高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（人教版必修第一冊(cè)）詳解答案

詳解答案師說(shuō)高中同步導(dǎo)學(xué)案化學(xué)·必修第一冊(cè)課時(shí)作業(yè)1物質(zhì)的分類1．答案：B2．解析：分類并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同。能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)也可以用樹(shù)狀分類法或其他分類法進(jìn)行分類。所以A說(shuō)法是錯(cuò)誤的。答案：A3．解析：A項(xiàng)SO2是酸性氧化物；B項(xiàng)純堿屬于鹽，SiO2屬于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C項(xiàng)NaHSO4是酸式鹽。答案：D4．解析：標(biāo)準(zhǔn)2是根據(jù)所含元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，C錯(cuò)誤。答案：C5．解析：直徑在1～100nm的微粒分散在空氣中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，A正確；分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)都可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將分散系分為9種，B正確；膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，C正確；膠體可以透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤。答案：D6．解析：圖示實(shí)驗(yàn)桌上藥品A是酸溶液，B是酸堿指示劑，C是鹽溶液，D是堿溶液，而KOH屬于堿。答案：D7．解析：雞蛋清、豆?jié){都是常見(jiàn)的膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽水屬于溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(OH)2懸濁液和石灰漿屬于濁液，澄清石灰水屬于溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8．解析：膠體比較穩(wěn)定，短時(shí)間內(nèi)靜置不會(huì)形成沉淀。答案：D9．答案：(1)①混合物②丁達(dá)爾B(2)①干冰B②乘坐公共交通工具少開(kāi)私家車(合理即可)10．解析：因大圓圈表示純凈物，由圖中②③④⑤包含關(guān)系可知②是化合物，①是單質(zhì)。氧化物和堿均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物。答案：C11．答案：A12．解析：分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(×10－9m)介于1～100nm(大于氯離子的直徑)，形成的分散系為膠體，能透過(guò)濾紙，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。答案：C13．答案：B14．解析：(1)甲醛、苯、氨和氡四種物質(zhì)的分子式分別為CH2O、C6H6、NH3、Rn。由此可見(jiàn)只有甲醛、苯屬于含碳物質(zhì)；甲醛、苯和氨都是含氫物質(zhì)，而且都是化合物；氡是稀有氣體，屬于單原子單質(zhì)氣體。(2)從甲醛的分子式雖然可以看出其中含有氧元素，但該物質(zhì)含有三種元素(碳、氫、氧)，因此不是氧化物。(3)水和二氧化碳都屬于氧化物，但只有二氧化碳是酸性氧化物，A錯(cuò)、B正確；水不與NaOH反應(yīng)，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，C錯(cuò)誤；水中氧原子與氫原子構(gòu)成了水分子，氧元素是化合態(tài)，二氧化碳中的氧原子與碳原子構(gòu)成了二氧化碳分子，氧元素也是化合態(tài)，D正確。答案：(1)甲醛、苯甲醛、苯、氨甲醛、苯、氨氡(2)甲醛不屬于氧化物，因?yàn)檠趸锸怯蓛煞N元素組成，其中一種元素為氧元素(3)AC15．解析：(1)①白磷屬于單質(zhì)，②蒸餾水屬于化合物，③HAuCl4水溶液屬于混合物，④K2CO3溶液屬于混合物；(2)所得分散系中金顆粒的直徑在5～12nm，所以形成的分散系屬于膠體，其分散質(zhì)是金顆粒。(3)無(wú)機(jī)雜質(zhì)可以透過(guò)半透膜，故可以用滲析的方法進(jìn)行分離提純得到純凈的膠體。答案：(1)①②(2)膠體金顆粒(3)滲析課時(shí)作業(yè)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．答案：D2．答案：A3．解析：能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的通性，故A不符合；能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的通性，故B不符合；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，屬于堿的通性，故C不符合；能與金屬反應(yīng)放出氫氣，不屬于堿的通性，故D符合。答案：D4．解析：澄清石灰水中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，而氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳無(wú)沉淀產(chǎn)生。答案：D5．解析：物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為HCl(稀)。答案：B6．解析：氫氧化物溶于水得到的是堿，氧化物溶于水得到的是酸或堿。答案：C7．答案：D8．解析：H2CO3不能通過(guò)一步反應(yīng)生成CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO不能通過(guò)一步反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CaO，C項(xiàng)正確；CuCl2不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．解析：HCl不與硫酸銅反應(yīng)，HCl不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；HCl和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉不與硝酸鋇反應(yīng)，故D不符合題意。答案：B10．解析：方案一中H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反應(yīng)需加熱，①對(duì)；②用氫氣還原氧化銅，部分氧化銅因產(chǎn)生的Cu覆蓋不能完全反應(yīng)，②對(duì)；③兩種方案均得到混合物，③錯(cuò)；H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻，否則Cu又易被氧化，④對(duì)。答案：A11．答案：(1)CO2Ca(OH)2(2)用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2(4)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)12．解析：本題結(jié)合日常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類別出發(fā)研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，屬于堿；碳酸鈣屬于鹽；二氧化硅屬于氧化物。(2)Al(OH)3、CaCO3、SiO2均難溶于水。(3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，屬于分解反應(yīng)；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)根據(jù)碳酸鈣的其他性質(zhì)去實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，方案有多種。如eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(加鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up7(加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)，這種制法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作、所得碳酸鈣的純度較高等。(5)檢驗(yàn)碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的原理進(jìn)行。答案：(1)堿鹽氧化物(2)難溶(3)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，分解反應(yīng)②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)(4)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(加鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up7(加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作、所得碳酸鈣純度較高等(合理答案均可)(5)取少量牙膏于試管中，加入少量蒸餾水，再加入少量稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明牙膏中含有碳酸鈣。13．解析：(1)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)酸可以與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)，則X屬于鹽，可以是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3。(3)酸可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)，如氫氧化鈉可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(4)酚酞遇到堿性溶液變紅，故由現(xiàn)象可知?dú)溲趸}溶液顯堿性。(5)過(guò)量的稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液顯酸性，故紅色消失，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈣，化學(xué)式分別為HCl、CaCl2?？衫名}酸的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)證明鹽酸過(guò)量，如向溶液中加入鋅粒，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。(6)碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則只要反應(yīng)發(fā)生，一定有氫氧化鈉生成，碳酸鈉和氫氧化鈣可能有一種剩余，也可能恰好完全反應(yīng)，故反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉。答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)Na2CO3(或其他合理答案)(3)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(4)堿性(5)HCl、CaCl2向所得溶液中加入鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則鹽酸過(guò)量(合理即可)(6)有白色沉淀生成NaOH課時(shí)作業(yè)3電解質(zhì)的電離1．答案：A2．解析：氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖溶液均不導(dǎo)電；碘酒是碘的乙醇溶液，也不導(dǎo)電。答案：A3．解析：A項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽；B項(xiàng)，MgO在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；D項(xiàng)，CO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但屬于碳酸導(dǎo)電，不屬于本身導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)。答案：C4．解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，A正確；電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離，如弱電解質(zhì)，B正確；硫酸在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉導(dǎo)電，C正確；無(wú)水CuSO4、膽礬中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。答案：D5．解析：NaHSO4中的HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在水溶液中能完全電離成H＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中應(yīng)寫為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．解析：從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)分析、判斷。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動(dòng)的離子，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電；B項(xiàng)中汞是單質(zhì)，沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，它能導(dǎo)電是靠自由電子定向移動(dòng)。答案：B7．答案：A8．答案：C9．答案：B10．解析：根據(jù)信息，該礦泉水中含有電解質(zhì)，即該礦泉水能夠?qū)щ姡蔄正確；礦泉水屬于混合物，故B、D錯(cuò)誤；礦泉水中鈣元素以Ca2＋形式存在，故C錯(cuò)誤。答案：A11．答案：(1)B(2)①Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))②H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))③KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無(wú)機(jī)化合物，都屬于酸式鹽KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，水溶液都顯酸性12．解析：化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，符合電解質(zhì)的定義，即化合物X一定為電解質(zhì)。答案：A13．解析：NaHSO4屬于鹽，在水溶液中解離出來(lái)的離子有H＋，但不屬于酸，A錯(cuò)誤；鹽由金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根離子形成，則在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；NH4Cl溶液中解離出來(lái)的陽(yáng)離子為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，而不是金屬陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中解離出來(lái)的陽(yáng)離子是NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，而不是金屬陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤。答案：B14．解析：A錯(cuò)，氫氧化鋇溶液中逐漸加入硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性減弱到幾乎為零，因此①代表滴加硫酸。B對(duì)，d點(diǎn)導(dǎo)電性最低，OH－和H＋反應(yīng)完全，溶液中大量存在的離子是Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。C錯(cuò)，c點(diǎn)，①曲線溶液中只有水電離出的OH－，而②曲線溶液中OH－還沒(méi)有完全反應(yīng)。D錯(cuò)，d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn)，主要是OH－和H＋反應(yīng)。答案：B15．解析：(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但晶體中離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。二者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電。(2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由移動(dòng)的離子；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)等因素決定。D選項(xiàng)中，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過(guò)量，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多，符合題意；C選項(xiàng)中，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，不符合題意。(3)由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開(kāi)始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，當(dāng)溶液中反應(yīng)完全后，溶液導(dǎo)電能力保持不變，所以選D。答案：(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)1．解析：離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。答案：D2．解析：NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故D項(xiàng)正確。答案：D3．解析：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))只代表可溶性的碳酸鹽，從此點(diǎn)分析選項(xiàng)A和選項(xiàng)B都是不正確的；H＋只代表強(qiáng)酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。正確選項(xiàng)為C。答案：C4．解析：A項(xiàng)第1組反應(yīng)為2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O，兩者不同；B項(xiàng)第1組反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，第2組反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O，兩者不同；C項(xiàng)兩組反應(yīng)均為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓；D項(xiàng)第1組反應(yīng)為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，兩者不同。答案：C5．答案：C6．解析：離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。據(jù)此可知A中CH3COOH應(yīng)寫成化學(xué)式；B中不可能置換出H2，不符合客觀事實(shí)；C中原子不守恒。答案：D7．解析：Ⅰ中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，A錯(cuò)誤；Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓，沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯(cuò)誤。答案：C8．答案：B9．答案：(1)①⑤⑥③④⑤②(2)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(4)2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓10．解析：(2)在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過(guò)程中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。答案：(1)H2O不能使氧化銅溶解(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))兩種粒子都不能使CuO溶解(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O11．答案：(1)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O(2)雞蛋殼中含CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了消耗胃酸的作用：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)不能，NaOH雖然能與鹽酸反應(yīng)，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多12．解析：(1)從圖Ⅱ分析可知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說(shuō)明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，幾乎不導(dǎo)電，燈泡可能熄滅。(2)HCl與Ba(OH)2反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液可導(dǎo)電，不選①；H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇和水均不導(dǎo)電，選②；NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和硫酸鈉，硫酸鈉溶液導(dǎo)電，不選③；NaHCO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇、水和碳酸鈉，碳酸鈉溶液能導(dǎo)電，不選④。(3)①電離方程式是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。②能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物是鹽，NaHSO4能電離出Na＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，屬于鹽。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說(shuō)明氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式是2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；以上中性溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀，此步反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓。NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成硫酸鈉、二氧化碳和水。離子方程式是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O。答案：(1)溶液中的離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電(2)②(3)①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))②鹽③2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O課時(shí)作業(yè)5氧化還原反應(yīng)1．解析：A、B項(xiàng)涉及金屬銅、鐵被氧化的過(guò)程，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中涉及金屬元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：D2．解析：X2＋與Y－中X、Y分別顯＋2價(jià)、－1價(jià)。分析離子方程式知，X失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Y得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確。答案：A3．解析：SO2→H2SO3，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；HCl→Cl2，Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；N2→NH3，N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；Fe(OH)2→Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：C4．解析：氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，A項(xiàng)正確；氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧參加，如反應(yīng)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl中就沒(méi)有氧參加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋→Fe2＋中Fe元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．解析：A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)均為離子反應(yīng)，A、B項(xiàng)的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)的反應(yīng)為置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故也屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C6．解析：A項(xiàng)是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。答案：D7．答案：B8．解析：A項(xiàng)，Zn將H＋還原；B項(xiàng)，H2S中－2價(jià)S將SO2中＋4價(jià)S還原；C項(xiàng)，H2將CuO中＋2價(jià)Cu還原；D項(xiàng)，H2O中＋1價(jià)H將－2價(jià)O氧化。答案：B9．答案：B10．解析：反應(yīng)①中氯元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的＋5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的－1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的－2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；每2molKClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生2molKCl、3molO2，轉(zhuǎn)移12mol電子。反應(yīng)②中部分氯元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的－1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；部分氯元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KClO4中的＋7價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；每4molKClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生1molKCl、3molKClO4，轉(zhuǎn)移6mol電子；若反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量也是2mol，則會(huì)產(chǎn)生molKCl、molKClO4。根據(jù)上述分析可知發(fā)生還原反應(yīng)的元素都是氯元素，故正確選項(xiàng)是D。答案：D11．解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O的過(guò)程中，對(duì)Cu而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)；復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D正確；C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都未變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，所以C錯(cuò)。答案：D12．解析：在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成－2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。答案：D13．解析：反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低的元素是N(＋5價(jià)→0價(jià))和S(0價(jià)→－2價(jià))。答案：C14．解析：(1)②2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C中鎂元素化合價(jià)升高，被氧化。(2)③AlCl3＋4NaOH=Na[Al(OH)4]＋3NaCl反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移。(3)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中氧元素化合價(jià)既有升又有降，屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四大基本反應(yīng)類型。(4)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，并且有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，，符合要求。答案：(1)②(2)③(3)①(4)(答案合理即可)15．解析：(3)很容易判斷鉻元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。(4)由于該反應(yīng)前后有物質(zhì)顏色的變化，可以用來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車。答案：(1)是(2)2Cr3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(3)是鉻元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低，碳元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高(4)能該反應(yīng)前后有顏色變化，酸性K2Cr2O7遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色課時(shí)作業(yè)6氧化劑和還原劑1．解析：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2MgCl2中Ti元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，TiCl4是氧化劑，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg是還原劑。答案：D2．解析：?jiǎn)螌幱歇?dú)特的抗氧化性，說(shuō)明單寧可做抗氧化劑，因此可以做還原劑，單寧中某些元素的化合價(jià)升高。答案：A3．解析：A中常用作氧化劑；B中氧氣、D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。答案：C4．答案：C5．答案：D6．解析：反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A不是氧化還原反應(yīng)，B、C中水既非氧化劑又非還原劑；D中水作氧化劑。答案：D7．解析：該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的分子數(shù)之比為2∶3。答案：A8．解析：反應(yīng)①中Fe2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，反應(yīng)③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A不正確；反應(yīng)②中Cl2得電子被還原，Br－失電子被氧化，B正確；由反應(yīng)①可知，氧化性Br2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知，氧化性：Cl2>Br2，還原性Br－>Cl－，由反應(yīng)③可知，氧化性Fe3＋>I2，還原性，I－>Fe2＋，故C、D正確。答案：A9．答案：(1)Na2S＞NaI＞NaBr＞NaCl(2)Cl2＞Br2＞I2＞S(3)能(4)能10．解析：分析反應(yīng)：由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來(lái)源于CaH2和H2O中氫原子的個(gè)數(shù)相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。答案：A11．答案：D12．答案：A13．解析：(1)反應(yīng)中亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)降低，所以亞硝酸鈉為氧化劑；(2)；(3)鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性，可將I－氧化為I2，淀粉溶液遇I2變藍(lán)色，故用淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)，可加入醋酸酸化，用到的物質(zhì)有①②⑤。答案：(1)NaNO2(2)(3)C14．解析：(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為＋3價(jià)，脫氧反應(yīng)中Fe(OH)2中鐵元素的化合價(jià)升高，作還原劑。(2)①脫氧劑中鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氣體甲是氫氣，反應(yīng)后的混合物中有硫酸、硫酸亞鐵、氯化鈉、活性炭，過(guò)濾除去了活性炭，溶液丙中含有的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵、氯化鈉，含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2＋、Na＋；②由物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體乙的主要成分是碳，在高溫條件下碳與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵；能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的溶液中含有Cu2＋，所以有色溶液C中含有Cu2＋，鐵與Cu2＋反應(yīng)生成銅和Fe2＋，所以反應(yīng)②的離子方程式為Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則有色溶液C是硫酸銅溶液，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。答案：(1)＋3Fe(OH)2(2)①Fe2＋、Na＋②③SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4重難題型突破練一1．答案：A2．解析：H2SO4與Ba(OH)2溶液混合時(shí)四種離子均參與反應(yīng)，A項(xiàng)正確；(NH4)2Fe(SO4)2與過(guò)量NaOH反應(yīng)：2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋Fe2＋＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中三種物質(zhì)混合后，H＋與OH－先發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3．解析：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)反應(yīng)，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))屬于弱酸根離子，不能拆成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和H＋，B錯(cuò)誤；Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O表示Fe2O3與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，不能生成亞鐵鹽和水，C錯(cuò)誤；H＋＋OH－=H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，H2SO4屬于可溶性強(qiáng)酸，NaOH屬于可溶性強(qiáng)堿，二者均能拆成離子形式，D正確。答案：D4．解析：含有大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液中，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))之間不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；滴加酚酞變紅的溶液中含有OH－，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4溶液中含有大量H＋，H＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，加入Fe粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．解析：A項(xiàng)，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))呈紫紅色；B項(xiàng)，Mg2＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)生成MgCO3沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)發(fā)生HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)發(fā)生HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。答案：C6．解析：①無(wú)色溶液說(shuō)明不含Cu2＋，滴加無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明含OH－，則不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))或兩者都有，則一定不含Ba2＋；③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明原溶液中含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；④向③濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液是否含有Cl－。根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中必含K＋。綜上所述：原溶液一定含有K＋、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。答案：A7．解析：實(shí)驗(yàn)(1)說(shuō)明原溶液中至少含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的一種離子，則一定不含Ba2＋。實(shí)驗(yàn)(3)中白色沉淀部分消失、產(chǎn)生氣體，可知一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，則原溶液中一定不含H＋。由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由實(shí)驗(yàn)(2)確定原溶液中是否含有Cl－。3種陽(yáng)離子中只剩下Na＋，則必然含有Na＋。答案：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋H＋、Ba2＋Cl－8．解析：氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)變成＋4價(jià)，1個(gè)KClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3作氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．解析：氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有化合價(jià)變化，否則就是非氧化還原反應(yīng)。①中Fe反應(yīng)前后都是＋2價(jià)，Ti反應(yīng)前后都是＋4價(jià)，是非氧化還原反應(yīng)。②③中Ti都是＋4價(jià)。④中C、Cl2是單質(zhì)，化合價(jià)肯定有變化。⑤中Ti、Mg的化合價(jià)都有變化。答案：D10．答案：A11．解析：根據(jù)電荷守恒可知n＝2，則R的化合價(jià)為＋6，故選D項(xiàng)。答案：D12．解析：根據(jù)PbO2與Cr3＋之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算，可得需要PbO2個(gè)。答案：B13．解析：(1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性，故B項(xiàng)符合題意。(2)Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性。為了實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，F(xiàn)eCl3與Fe2＋無(wú)中間價(jià)態(tài)，不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)Fe和HNO3(稀)的反應(yīng)中，一部分HNO3(稀)起氧化作用生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，生成1分子NO，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子；56gFe參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的HNO3為252g，被還原的HNO3為252g×eq\f(1,4)＝63g。答案：(1)B(2)氧化C(3)酸氧化3個(gè)63課時(shí)作業(yè)7活潑的金屬單質(zhì)——鈉1．答案：C2．答案：D3．解析：鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。答案：D4．解析：A中，鈉的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空氣中，鈉被緩慢氧化生成白色Na2O；D中，鈉著火時(shí)不能用水滅火，因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生H2易燃易爆。答案：C5．解析：鈉在氧氣中加熱反應(yīng)產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉、在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素均從0價(jià)升高到＋1價(jià)，則等質(zhì)量的鈉失去的電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤、B正確；等質(zhì)量的鈉產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量，故C、D錯(cuò)誤。答案：B6．解析：該反應(yīng)中除Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象A、D外，還會(huì)產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀，B項(xiàng)所述現(xiàn)象也會(huì)出現(xiàn)。答案：C7．解析：若g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為g；若g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為g，因?yàn)間，故氧化產(chǎn)物應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。答案：C8．解析：B中鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，總化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。答案：B9．解析：鈉與水溶液反應(yīng)均放出氫氣；A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，只有氣體無(wú)沉淀；B項(xiàng)，NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。答案：A10．解析：金屬鈉投入溶液中，由于Na變?yōu)殡x子形式溶于溶液，會(huì)使溶液質(zhì)量增加；但是鈉與水、與酸(H＋)反應(yīng)放出H2，都使溶液質(zhì)量減輕；且鈉與水反應(yīng)生成的堿還有可能和鹽的離子生成難溶的堿導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，溶液質(zhì)量是否減輕，就要看這一增一減的凈結(jié)果。A中2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，H＋換成Na＋，溶液質(zhì)量增加；B中Na與水反應(yīng)，H2O中H＋換成Na＋，溶液質(zhì)量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑，顯然溶液質(zhì)量減輕；D中2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液質(zhì)量增加。答案：C11．解析：溶液的質(zhì)量等于金屬和水或酸的質(zhì)量之和減去放出H2的質(zhì)量。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4624．6ggag＝g＋m(H2O)－＝g＋m(H2O)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2424．8ggbg＝g＋m(HCl)－g＝g＋m(HCl)因?yàn)閙(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。答案：A12．解析：(1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應(yīng)為2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2。(2)根據(jù)C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應(yīng)，化學(xué)方程式為C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CO。答案：（1）Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())Na2O2（2）CO22CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CO13．解析：鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2。因鈉足量，鈉燃燒耗盡廣口瓶中空氣中的氧氣而使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，進(jìn)入廣口瓶中的水的體積為瓶?jī)?nèi)空氣中氧氣的體積，即eq\f(1,5)。答案：（1）銀白金屬光澤暗鈉在空氣中被氧化為氧化鈉（2）2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2淡黃色eq\f(1,5)14．解析：（1）將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑。（2）①因鈉容易和空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，所以步驟ⅰ中通入CO2至澄清石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氧氣、水等的干擾；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，金屬鈉在反應(yīng)中做還原劑，CO2做氧化劑，其還原產(chǎn)物是黑色固體物質(zhì)且沒(méi)有檢測(cè)到CO，可確定黑色物質(zhì)是碳；③硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鈉全部參加了反應(yīng)，在濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明硬質(zhì)玻璃管中的固體含有Na2CO3，再次過(guò)濾后濾液呈堿性，說(shuō)明硬質(zhì)玻璃管中的固體含有Na2O，綜上可確定硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可能為4Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O＋C、Na2O＋CO2=Na2CO3。答案：（1）CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑（2）①排除氧氣、水等的干擾②金屬鈉在反應(yīng)中做還原劑，CO2做氧化劑，其還原產(chǎn)物是黑色固體物質(zhì)且沒(méi)有檢測(cè)到CO，可確定黑色物質(zhì)是碳③4Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O＋C、Na2O＋CO2=Na2CO3課時(shí)作業(yè)8鈉的氧化物1．解析：由于2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此Na2O2有能使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣適當(dāng)比例的作用，應(yīng)選擇A項(xiàng)。答案：A2．答案：D3．解析：過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子和鈉離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，2OH－＋Mg2＋=Mg（OH）2↓，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，溶液中離子數(shù)目減少的為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Mg2＋，增加的為Na＋，不變的為Cl－。答案：B4．解析：向足量的固體Na2O2中通入gCO2和H2O，固體只增加g，令混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量分別為m（CO2）、m（H2O），則：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2質(zhì)量增加88g56gm（CO2）eq\f(7,11)m（CO2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑質(zhì)量增加36g4gm（H2O）eq\f(1,9)m（H2O）所以m（CO2）＋m（H2O）＝g、eq\f(7,11)m（CO2）＋eq\f(1,9)m（H2O）＝g；解得：m（CO2）＝g，m（H2O）＝g，故原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比為g∶g＝11∶18。答案：A5．答案：C6．答案：C7．解析：由于發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c。答案：C8．解析：符合通式（CO）m（H2）n（m、n其中之一可以為0）的可燃物均符合題目要求。其中，HCOOCH3可以改寫成（CO）2·（H2）2，HOOC—COOH可以改寫成（CO）2·（OH）2，故④符合，⑤不符合，故選D。答案：D9．解析：解答該題的突破口是“金屬單質(zhì)＋氣體B→淡黃色固體X”。則X為Na2O2，氣體B為O2；再結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知，氣體A為CO2，固體Y為Na2CO3。答案：（1）過(guò)氧化鈉CO2（2）①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH③2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O10．解析：用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2的過(guò)程中，要避免生成的Na2O2與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，在制取過(guò)程中導(dǎo)入空氣時(shí)要除去這兩種雜質(zhì)，且最后要防止外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入反應(yīng)裝置。答案：（1）氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳（2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱhgfeabc（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ（4）先通一段時(shí)間的空氣后再加熱裝置Ⅰ11．答案：（1）淡黃2∶1（2）檢查裝置的氣密性（3）飽和NaHCO3溶液（4）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（5）吸收未反應(yīng)的CO212．解析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說(shuō)明有堿生成，據(jù)此寫出化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。（2）實(shí)驗(yàn)1，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，如果先變紅后褪色，說(shuō)明假設(shè)B成立；實(shí)驗(yàn)2，將氧氣通入NaOH和酚酞的紅色混合溶液中，如紅色褪去，說(shuō)明假設(shè)C成立；實(shí)驗(yàn)3，將氧氣通入Na2CO3和酚酞的紅色混合溶液中，如紅色褪去，說(shuō)明假設(shè)A成立；溶液變紅后10分鐘均無(wú)變化，說(shuō)明假設(shè)A、B、C均不成立。（3）使H2O2分解產(chǎn)生氧氣常用的催化劑為MnO2；要驗(yàn)證H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案為取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應(yīng)，向上層清液中滴入2滴酚酞溶液后溶液變紅，10分鐘后溶液顏色不變。（4）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)，有中間產(chǎn)物H2O2生成，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫，應(yīng)為Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑；但教材上沒(méi)有寫出中間產(chǎn)物H2O2，可能的原因是H2O2在堿性條件下不穩(wěn)定，且H2O2受熱易分解，過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2O2大部分已分解。答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2）BCA假設(shè)A、B、C均不成立（3）MnO2加入MnO2，充分反應(yīng)，向上層清液中滴入2滴酚酞溶液后變紅，10分鐘后溶液顏色不變（4）Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑H2O2在堿性條件下不穩(wěn)定（或H2O2受熱易分解，大部分已分解）課時(shí)作業(yè)9碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)1．解析：焰色是元素的性質(zhì)，則同種金屬的單質(zhì)及其化合物、溶液中的金屬陽(yáng)離子都具有相同的焰色，Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色均呈黃色，A正確；黃色會(huì)掩蓋紫色，而藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去黃光，若某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色為黃色，則一定含有鈉元素，再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若沒(méi)看到紫色，則不含鉀元素，不透過(guò)鈷玻璃不能確定是否含有鉀元素，B錯(cuò)誤；部分金屬元素在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色，如焰色試驗(yàn)中常用來(lái)蘸取溶液的鉑絲或鐵絲，C正確；焰色為元素的物理性質(zhì)，元素體現(xiàn)特征焰色的過(guò)程發(fā)生的是物理變化，D正確。答案：B2．答案：B3．答案：A4．解析：Na2CO3的水溶液呈堿性，但Na2CO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤。溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))或Ag＋，向溶液中加入BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤。碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不分解，故C錯(cuò)誤。向碳酸鈉溶液中通入CO2，Na2CO3可以轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。向NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液，NaHCO3可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。一定條件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確。答案：D5．解析：A項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca（OH）2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，A不正確；B項(xiàng)，滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，B不正確；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出，D不正確。答案：C6．解析：A項(xiàng)中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來(lái)鑒別；D項(xiàng)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快。答案：A7．解析：在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過(guò)量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過(guò)量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過(guò)量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。答案：C8．解析：A項(xiàng)，如果不這樣做，會(huì)給待測(cè)元素火焰顏色帶來(lái)干擾，正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒(méi)有特殊焰色，可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)，正確。答案：C9．解析：向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水（少量），均產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)如下：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。答案：B10．解析：Ba（OH）2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，雖除去了Na2SO4，但又增加了新的雜質(zhì)NaOH，并且Na2CO3溶液也能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)。答案：D11．答案：（1）加熱時(shí)碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生大量氣體，從而使面團(tuán)體積增大。（2）碳酸氫鈉干粉滅火器是利用NaHCO3受熱分解得到的二氧化碳滅火，而鈉的燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。所以碳酸氫鈉干粉滅火器不能用來(lái)滅鈉起火。（3）焰色試驗(yàn)用洗凈的鉑絲分別蘸取三種樣品，放在火焰上灼燒，觀察到焰色為黃色的是硫酸鈉，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色的是硫酸鉀，焰色為紫紅色的是硫酸鋰。12．答案：（1）①固體完全溶解②降低升高③兩種溶液均變成紅色，但碳酸鈉溶液的顏色較紅濃度相同的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉（2）①探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性②bd碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定③圖二同時(shí)加熱，對(duì)比性強(qiáng)，效果更好、更有說(shuō)服力13．答案：（1）鋅粒生成H2把裝置B中產(chǎn)生的CO2氣體都趕到裝置D中，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收稀硫酸（2）偏高防止空氣中的水蒸氣、CO2等進(jìn)入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成誤差（3）95.4%課時(shí)作業(yè)10氯氣的性質(zhì)1．答案：C2．答案：C3．解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶貯存，所以A選項(xiàng)正確；氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以B選項(xiàng)不正確；除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因?yàn)槁葰獬仕嵝?，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無(wú)水氯化鈣等，所以C選項(xiàng)正確；氯氣有毒，對(duì)人體有害，可以用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)爭(zhēng)中，所以D選項(xiàng)正確。答案：B4．解析：①氯氣與鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，選項(xiàng)A符合題意；②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不符合題意；③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不符合題意；④次氯酸在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不符合題意。答案：A5．解析：CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3＋NaClO=HClO＋NaHCO3是酸跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新酸和新鹽，其規(guī)律是較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽酸比H2CO3酸性更強(qiáng)，根據(jù)上述規(guī)律，向漂白粉溶液里加少量鹽酸，由Ca（ClO）2轉(zhuǎn)化為HClO，漂白性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確。Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，則向漂白粉溶液里通入少量氯氣可增強(qiáng)漂白性，C項(xiàng)正確。CO2氣體通入漂白粉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，當(dāng)CO2氣體過(guò)量時(shí)又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，可能有CaCO3沉淀析出，D項(xiàng)正確。答案：A6．解析：使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)主要是利用了HClO的強(qiáng)氧化性，HClO見(jiàn)光易分解，自來(lái)水日曬后可以使HClO完全分解，且生成的鹽酸揮發(fā)出來(lái)。答案：D7．解析：Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。答案：B8．解析：本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用。先應(yīng)判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥門打開(kāi)時(shí)，紅色布條褪色，說(shuō)明A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時(shí)通過(guò)D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說(shuō)明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項(xiàng)為C。答案：C9．解析：氯水中Cl2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D10．解析：根據(jù)題給信息，Na在Cl2中燃燒的方程式為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl，NaCl為固態(tài)，故產(chǎn)生大量白煙，A正確；Cl2可與NaOH反應(yīng)，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空氣，B正確；Na著火燃燒時(shí)火焰顏色為黃色，C錯(cuò)；因?yàn)镃l2可與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2使淀粉變藍(lán)，D正確。答案：C11．解析：反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，則A是Cl2，與石灰乳反應(yīng)生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反應(yīng)，應(yīng)為HClO，生成的氣體H為O2，則F為HCl，B與澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生E，E與HCl反應(yīng)產(chǎn)生B，B與C反應(yīng)產(chǎn)生G為HClO，所以C應(yīng)為Ca（ClO）2，D為CaCl2，無(wú)色氣體B應(yīng)為CO2，E為CaCO3。（1）由以上分析可知B是CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。（2）反應(yīng)①為Cl2和石灰乳Ca（OH）2的反應(yīng)，生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉溶于水后，在空氣中可發(fā)生Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。（3）A為Cl2，Cl元素是17號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）反應(yīng)①⑤中，有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，②③④反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故題述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤。答案：（1）CO2CaCl2HClOO2（2）2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OCa（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（3）（4）①⑤12．解析：本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉€是氯氣跟水反應(yīng)生成的HClO具漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計(jì)了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條作用。事故隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境，可用堿溶液吸收。答案：（1）探究Cl2與HClO哪種物質(zhì)具有漂白性（答案合理即可）（2）吸收氣體a中的水蒸氣B中的布條不褪色，C中的布條褪色（3）多余的Cl2會(huì)污染空氣13．解析：（1）由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。（2）氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的緣故。（3）將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性的結(jié)論。因?yàn)闆](méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性。（4）溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒(méi)有酚酞，NaOH溶液呈無(wú)色；若沒(méi)有NaOH，酚酞溶液也呈無(wú)色。由“（1）”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO。可滴加NaOH溶液來(lái)驗(yàn)證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說(shuō)明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說(shuō)明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。答案：（1）Cl2、HCl（或Cl－）、HClO（2）氯水顯淺黃綠色（3）不合理沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性（4）①HCl和HClO中和了NaOH②HClO氧化了酚酞[實(shí)驗(yàn)步驟]②再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論]①恢復(fù)紅色②仍為無(wú)色課時(shí)作業(yè)11氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)1．答案：D2．答案：C3．解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無(wú)漂白性，無(wú)法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－。Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，可以與HCl區(qū)分。答案：D4．解析：由MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化錳是氧化劑，HCl中氯元素部分化合價(jià)升高，HCl既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性；氯化錳是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式。答案：C5．解析：由化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146gHCl與87gMnO2恰好反應(yīng)生成71gCl2，但由于稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，所以①產(chǎn)生的Cl2小于71g，而②能生成71gCl2。答案：B6．解析：根據(jù)導(dǎo)管的進(jìn)出長(zhǎng)短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。答案：A7．解析：①是制備氯氣的裝置，②是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置，③是干燥裝置，④是用于氯氣與金屬反應(yīng)的裝置。除雜時(shí)不能消耗欲保留的氣體，因?yàn)槁葰饪膳cNaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以②處錯(cuò)誤；③中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無(wú)法干燥氣體，也不能使氣體進(jìn)入④中與金屬反應(yīng)，所以③處錯(cuò)誤；④是一個(gè)封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會(huì)使容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生爆炸，所以④處錯(cuò)誤。答案：D8．解析：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；銅絲在氯氣中燃燒，生成了棕黃色的煙，C正確；氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確。答案：A9．答案：D10．解析：（1）根據(jù)焰色試驗(yàn)顯黃色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃無(wú)紫色，說(shuō)明含有Na＋、無(wú)K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，一定不存在K＋，可能存在的是Cl－。（2）要檢驗(yàn)是否存在Cl－選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進(jìn)行的操作和判斷的依據(jù)為取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。答案：（1）Na＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))K＋Cl－（2）取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－11．解析：（1）儀器P的名稱為分液漏斗。（2）②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，說(shuō)明有單質(zhì)I2生成，說(shuō)明HCl經(jīng)過(guò)①處后被氧化生成Cl2，①處包有的固體物質(zhì)可能是KMnO4，②處反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。（3）Cl2通過(guò)蘸有石蕊溶液的棉花時(shí)，會(huì)使石蕊溶液先變紅后褪色。（4）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理如下：用銅絲網(wǎng)證明剩余氣體中含有Cl2（若銅網(wǎng)顏色變化，可以證明含有Cl2）；根據(jù)Cl2易液化的性質(zhì)用冰水將Cl2冷凝從而除去；再根據(jù)剩余氣體與硝酸銀溶液的反應(yīng)情況驗(yàn)證是否存在HCl氣體。答案：（1）分液漏斗（2）bCl2＋2I－=I2＋2Cl－（3）先變紅后褪色（4）①驗(yàn)證HCl氣體中含有Cl2（或驗(yàn)證HCl氣體中含有Cl2和除去HCl氣體中的Cl2）②有白色沉淀產(chǎn)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓12．解析：（1）根據(jù)題干中制備氯氣的化學(xué)方程式可知，液體與液體在加熱條件下制取氣體，應(yīng)選擇c裝置制取Cl2。（2）B中干燥的紅色布條褪色證明Cl2中混有H2O（g），生成了HClO，所以應(yīng)增加除去H2O（g）的裝置。（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；檢驗(yàn)Cl－，應(yīng)先用稀硝酸酸化吸收液，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－。（4）因酸性HCl>H2CO3>HClO，HCl與NaHCO3反應(yīng)：HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不與NaHCO3反應(yīng)，故題述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有HCl。答案：（1）c（2）Cl2中混有少量H2O（g）在A～B之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O取少量燒杯內(nèi)吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－（4）HCl課時(shí)作業(yè)12物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．解析：不同物質(zhì)分子中所含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，C錯(cuò)誤；32gO2與32gO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)比是1∶1，D錯(cuò)誤。答案：B2．解析：“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)，“物質(zhì)的量”是一個(gè)很難理解的概念，要注意教材上的有關(guān)敘述。答案：C3．解析：A項(xiàng)，1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1×1mol＝17g，單位錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位應(yīng)為g·mol－1；C項(xiàng)，沒(méi)有指出以g·mol－1為單位，也沒(méi)有指出在數(shù)值上相等；D項(xiàng)中可用1molNa的質(zhì)量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個(gè)鈉原子的質(zhì)量。答案：D4．解析：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示含有一定數(shù)目（阿伏加德羅常數(shù)）粒子的集合體，不是表示物質(zhì)所含粒子的多少，A項(xiàng)不正確；“物質(zhì)的量”僅適用于微觀粒子，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的種類，1mol氫可能是指1mol氫氣分子、1mol氫原子，也可能是1mol氫離子等，指代不明確，B項(xiàng)不正確；1molH2O中含NA個(gè)H2O分子，故1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和，C項(xiàng)正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，D項(xiàng)不正確。答案：C5．解析：A選項(xiàng)中Na＋為＋1價(jià)，g鈉為mol鈉原子，失去的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中g(shù)磷酸即為NA個(gè)磷酸分子（g÷98g·mol－1＝mol），等物質(zhì)的量的硫酸（H2SO4）與磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)中28g氮?dú)猓∟2）即為1mol氮分子（28g÷28g·mol－1＝1mol），所以應(yīng)含2NA個(gè)氮原子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中NA個(gè)氧分子質(zhì)量為32g，NA個(gè)氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1，故D錯(cuò)誤。答案：B6．答案：C7．答案：A8．解析：gSO2的物質(zhì)的量為n（SO2）＝g,64g·mol－1)＝mol，n（O）＝mol，兩者所含氧原子數(shù)相同即所含氧原子的物質(zhì)的量相同，含molO的NO的物質(zhì)的量為mol，m（NO）＝mol×30g·mol－1＝g。答案：D9．解析：由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，已知其個(gè)數(shù)為b，則NA＝eq\f(b,4a)mol－1。答案：B10．解析：設(shè)NO、NO2、O3三種氣體都含有1mol氧原子，則NO、NO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol，即物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。答案：A11．解析：CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)也相同，①正確。CO和CO2分子中的氧原子數(shù)之比為1∶2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)之比為1∶2，②錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的CO和CO2的分子中所含原子總數(shù)之比為2∶3，③正確。物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是1∶1，④正確。答案：D12．解析：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：X＋2Y=R＋2MM（R）2M（M）gm由題意得M（R）∶2M（M）＝22∶18＝g∶m，解得m＝g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為g＋g－g＝g，所以Y與M的質(zhì)量之比為g∶g＝16∶9。答案：A13．解析：根據(jù)2H2Oeq\o(=,\s\up7(光解))2H2↑＋O2↑可知，光解mol水，可生成molH2和molO2；生成H2的質(zhì)量為g；可生成氫的原子數(shù)為×1022個(gè)；molFe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。答案：（1）g（2）×1022個(gè)（或NA）（3）mol（4）14．解析：（1）一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)相比所得的數(shù)值是其相對(duì)原子質(zhì)量，因此鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是eq\f(bkg,\f(akg,12))＝eq\f(12b,a)，而摩爾質(zhì)量是以g·mol－1為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是eq\f(12b,a)g·mol－1。（2）鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，即×1023個(gè)鋁原子的質(zhì)量是27g，故一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27g÷（×1