高二陽(yáng)光班化學(xué)第一次月考試題

高二陽(yáng)光班化學(xué)第一次月考試題命題人：李浩時(shí)量：60min分值：100分姓名：一、選擇題（每小題僅一個(gè)正確答案，共42分）1、下列說(shuō)法正確的是（）A、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB、C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol3、一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q4、反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5、將8molH2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中還有5.6molH2。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是A、v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B、H2的轉(zhuǎn)化率為25%C、NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D、NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol·Ｌ-1·ｓ-1，則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量濃度是()A、1.4mol/L B、2.8mol /L C、2.4mol/L D、1.2mol/L7、在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B、原平衡不受影響C、正反應(yīng)速率增大D、NO濃度降低8、在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）nC（固）+D（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大強(qiáng)壓，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是A、其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)B、其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C、該反應(yīng)式中n值一定為2D、原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且9、下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是()A、氯化鈉溶于水中B、NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）C、干冰的升華D、CaCO3(S)分解為CaO(s)和CO2(g)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A、升高溫度和減小壓強(qiáng)B、降低溫度和減小壓強(qiáng)C、降低溫度和增大壓強(qiáng)D、升高溫度和增大壓強(qiáng)在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A、X1降低，X2增大B、X1、X2均降低C、X1增大，X2降低D、X1、X2均增大12、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)=1\*ROMANI和平衡態(tài)=2\*ROMANII時(shí)濃度不相等13、下列說(shuō)法或表示法正確的是()A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C、在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol114、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A、焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B、焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C、焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D、熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的選擇題答題框：1234567891011121314二、填空題（每空2分，共58分）15、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。16、在101kPa時(shí)，H2與1.00molO2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。17、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、一定不移動(dòng)D、不一定移動(dòng)（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；容器的容積為_(kāi)______。18、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為mol·L-1·min-1（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜＝）,且c31.0mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是。19、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。20、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上)；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=__________mol/(L·min)。21、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡