天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試題

天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試題〔一〕考前須知：1．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共35題，每題2分，共70分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35．5Fe561.分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。以下分類不合理的是A．KOH和Na2CO3都屬于堿B．K2CO3和KHCO3都屬于鹽C．H2SO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和SiO2都屬于氧化物2.常溫下，不能與水反響的是A．CO2B．SiO2C．CaOD．Na2O23.設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下表達正確的選項是A．11.2LCl2中所含氯原子數(shù)為N0B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1N0C．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—數(shù)為2N0D．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3N04.以下離子方程式書寫正確的選項是A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反響：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中參加過量的NaOH溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓D．H2SO4溶液與NaOH溶液反響：OH—+H+＝H2O5.以下各組混合物中，能用分液漏斗進行別離的是 A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油6.維生素C又稱“抗壞血酸〞，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有A．酸性B．堿性C．氧化性D．復(fù)原性7.在反響3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作復(fù)原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為A.1：2B.2：1C.1：1D.3：28.上課時老師列出如下試劑保存的方法，其中不用從氧化復(fù)原角度解釋的是A．鈉保存在石蠟油或煤油中B．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．保存FeSO4溶液需參加少量鐵粉D．氯水保存在棕色的試劑瓶中9．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以到達富集的目的，反響方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。以下說法正確的選項是A．Br2在反響中被氧化B．SO2在反響中表現(xiàn)復(fù)原性C．Br2是復(fù)原劑D．1mol氧化劑在反響中失去2mol電子10.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵五種溶液，這種試劑是A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．BaCl211.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖B．鐵單質(zhì)C．KCl固體D．NaOH溶液12.以下有關(guān)Fe(OH)3膠體的表達正確的選項是A．是一種純潔物B．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑在0.01—1nm之間D．制備方法是將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中13.以下試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是A．鹽酸B．氫氟酸C．水玻璃D．KOH溶液14.向某溶液中參加稀硝酸酸化，沒有明顯變化；再參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下有關(guān)表達正確的選項是A．溶液中一定含有Ag+B．溶液中可能含有SO42—C．溶液中一定含有CO32—D．溶液中可能含有HCO3—15.用以下實驗裝置完成對應(yīng)實驗〔局部儀器巳省略〕，不能到達實驗?zāi)康牡氖撬顾畩A檢查裝置氣密性實驗室制氨氣氯化銨棉花過氧化鈉帶火星的木條驗證過氧化鈉與水反應(yīng)既生成氧氣又放熱水檢驗K2CO3中的K+A．B．C．D．16.以下鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末的方案不能到達預(yù)期目的的是A．分別向等物質(zhì)的量的白色粉末中參加足量鹽酸，充分反響后，比擬產(chǎn)生氣體的體積B．分別向等物質(zhì)的量的白色粉末中參加等體積、等濃度的稀鹽酸，比擬生成氣體的快慢C．分別用圖示裝置進行實驗，觀察澄清石灰水是否變渾濁D．分別配成相同濃度溶液，滴加2滴酚酞試液后，比擬溶液顏色的深淺17.盛放氫氧化鈉的試劑瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是18.以下各組離子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、SO42—、NO3—B．Na+、H+、Cl—、HCO3—C．Na+、NH4+、OH—、Cl—D．H+、K+、SO42—、CO32—19.以下有關(guān)SO2的表達中，正確的選項是A．SO2與水反響生成硫酸B．SO2是主要的大氣污染物之一C．溶有SO2的雨水pH大于5.6D．被SO2漂白的品紅溶液，加熱后不能恢復(fù)為紅色20.實驗室配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，以下有關(guān)表達正確的選項是A．用托盤天平稱取10.6gNa2CO3固體B．將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線C．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低D．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體21.以下有關(guān)鋁的化合物的表達中，不正確的選項是A．Al(OH)3可用作耐高溫材料B．Al2O3能和鹽酸反響，得到AlCl3C．Al(OH)3能和NaOH溶液反響，得到NaAlO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀22.根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-23.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是①金屬鈉先熔化；②鈉燃燒時生成氧化鈉；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤24.以下關(guān)于氧化物的表達中，正確的選項是A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物25.相同物質(zhì)的量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O326.在一定溫度下，把Na2O和Na2O2的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，那么參加Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量的大小為A.n(Na2O)＞n(Na2O2)B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)D．無法確定27.以下說法中，正確的選項是A．鋁是地殼中含量最多的元素B．氧化鋁既不溶于強酸，也不溶于強堿C．在AlCl3溶液中參加過量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，所以鋁是不活潑金屬28.以下有關(guān)氨的表達中，正確的選項是A．氨氣極易溶于水，故只能用向上排空氣法收集B．氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣C．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣D．檢驗氨氣可用濕潤的藍色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，觀察試紙顏色變化29.石英〔SiO2〕系列光纖，具有低耗、寬帶的特點，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)，SiO2屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物30.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。以下判斷不正確的選項是A．與NaOH反響的氯氣一定為0.15molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，那么n一定大于0.15molD．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶131.以下物質(zhì)不屬于鹽類的是A．純堿B．燒堿C．小蘇打D．灰錳氧32.在鐵和銅的混合物中，參加一定量的稀硝酸，使之充分反響，剩余金屬m1g，再向其中參加一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，那么m1與m2關(guān)系是()A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m233.SO2和Cl2都具有漂白性，假設(shè)將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原D．顏色不褪34.漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣 C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣35.在VLAl2(SO4)3溶液中通入過量的NH3使Al(OH)3沉淀完全，過濾、灼燒、電解，然后與適量的鐵紅混合在高溫下反響。再將反響后的產(chǎn)物用足量的NaOH溶液處理，最后可得mg固體，原溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為()mol·L-1A.B.C.D.機密★啟用前天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試題〔二〕考前須知：1．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共35題，每題2分，共70分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的。相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl;35.5Fe:561.以下是一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志，其中裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD2.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。那么以下說法正確的選項是：A．標(biāo)準狀況下，2.24L乙醇中含有氧原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，5.6gFe與硝酸反響，失去的電子數(shù)一定為0.3NAD．常溫常壓下，8g甲烷中含有的極性共價鍵為2NA3.以下物質(zhì)除雜〔括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)〕的方法及試劑都正確的選項是物質(zhì)方法試劑ACO2〔SO2〕洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3〔MgCl2〕過濾過量氫氧化鈉溶液C乙醇〔水〕萃取、分液汽油DCl2〔HCl〕洗氣飽和食鹽水、濃硫酸4.以下說法正確的選項是A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，那么X在第四周期第ⅡA族5.以下物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反響,又能跟氫氧化鈉溶液反響的是：①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④〔NH4〕2S⑤AlA．②③④B．①②③⑤C．①③④D．全部6.以下反響的離子方程式正確的選項是①銅與濃硫酸反響：Cu+2H＋＝Cu2＋＋H2↑②銅片跟濃硝酸反響：Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O③向NaOH溶液中逐滴參加少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④石灰石與醋酸反響：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O①②③B．②③C．③④D．②③④7.為了檢驗?zāi)硿\黃色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，以下實驗方案正確的選項是A．滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色B．滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去C．滴入NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D．參加鐵釘，觀察溶液是否變?yōu)闇\綠色8.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反響劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為A．D＞C＞A＞B B．D＞B＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．B＞A＞D＞C9.SO2能使品紅溶液褪色，表達了SO2的A．氧化性B．復(fù)原性C．漂白性D．酸性氧化物的性質(zhì)10.用一種試劑鑒別FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三種溶液,這種試劑是A．HNO3B．H2SO4C．NaOHD．BaCl211.以下物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是 A、K2SO4晶體 B、熔化的食鹽 C、蔗糖 D、石墨12.根據(jù)以下反響〔1〕2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，〔2〕Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷離子的復(fù)原性由強到弱的順序是A、Br－＞I－＞Fe2＋B、I－＞Fe2＋＞Br－C、Fe2＋＞I－＞Br－D、Br－＞Fe2＋＞I－13.以下關(guān)于膠體的表達，不正確的選項是 A、布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來 B、光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng) C、用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過 D、膠體微粒具有較大的外表積，能吸附陽離子或陰離子14.以下各種物質(zhì)，暴露在空氣中放置一段時間，其質(zhì)量增加的是A．酒精B.濃硫酸C.濃氨水D.碳酸鈉晶體〔Na2CO3·10H2O〕15.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的選項是 A、參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－ B、參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C、參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋ D、參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋16.現(xiàn)有三組溶液，=1\*GB3①汽油和氯化鈉溶液；=2\*GB3②乙醇和CCl4的混合物；=3\*GB3③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，別離以上各混合物的正確方法依次是：A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液17.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份參加含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，那么原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為2b－4ca2b－ca2b－4ca2b－cab－2cab－4ca18.體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl－，需消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，那么這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．3︰2︰1B．1︰2︰3C．6︰3︰2D．2︰3︰619.以下實驗裝置或操作正確的選項是20.在以下反響中，鹽酸作氧化劑的是A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OB．2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D．KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑21.用以下方法不能將NaCl和Na2CO3兩種溶液區(qū)分開的是A．分別將兩種溶液加熱B．向兩種溶液中分別滴加酚酞試液C．向兩種溶液中分別滴加氯化鈣溶液D．向兩種溶液中分別滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液22.以下各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、AlO2－、NO3－C．NH4+、Na+、NO3－、CO32－D．Mg2+、Na+、Cl—、SO42－23.將少量以下物質(zhì)分別參加足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是A．粉筆灰B．冰塊C．食鹽D．色拉油24.火藥的爆炸反響為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被復(fù)原的元素是A、NB、CC、N和SD、N和C25.以下實驗沒有錯誤的選項是26.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確的選項是A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽實驗室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是A錐形瓶B試管C分液漏斗D容量瓶28.欲使某溶液中的AL3+完全沉淀下來，應(yīng)選用以下試劑中的

A．NaOH溶液

B．氨水

C．鹽酸

D．Bacl2溶液29.硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是。以下有關(guān)該同位素的說法正確的選項是

A．質(zhì)子數(shù)為80

B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46

D．質(zhì)量數(shù)為3430.在實驗室里，儲存在棕色瓶中的藥品是A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.氯化鈉31.、有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物3.80g，將它們加熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱量為3.18g，那么混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為A．1：2B.2：1C.1：1D.2：332.以下氣體中不能用濃硫酸枯燥的是A．O2B．Cl2 C．NH3D．SO233.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子相對質(zhì)量依次遞增B．元素原子半徑大小呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化34.現(xiàn)向200mLAlCl3溶液中不斷參加NaOH溶液，得到沉淀的量與參加NaOH溶液的物質(zhì)的量如下圖，那么AlCl3溶液的的物質(zhì)的量濃度為：A．2mol/LB．1mol/LC．6mol/LD．4mol/L35.A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的CaCl2C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的NH4Cl天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試題〔三〕考前須知：1．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共35題，每題2分，共70分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的。相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl;35.5Fe:561、“納米材料〞是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料〞是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料〞分散到液體分散劑中，所得分散系屬于A．懸濁液B．乳濁液C．溶液D．膠體2、據(jù)報道，放射性同位素鈥可有效冶療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．32 B．67 C．99 D．1663、以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.銅B.食鹽晶體C.石墨D.稀硫酸4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB.20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NAC.標(biāo)準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NAD.11.2L氫氣一定含有NA個氫原子5、在以下反響中，鹽酸作氧化劑的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O6、以下離子方程式中，書寫正確的選項是A.銅與氯化鐵溶液的反響：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.碳酸鈣與稀硝酸的反響：2H++CO32-=H2O+C02↑C.Cu(OH)2與鹽酸的反響:H++OH-=H2OD.鐵片放入ZnSO4溶液中:Fe+Zn2+=Fe2++Zn7、以下表達不正確的選項是A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B．N、O、F元素非金屬性依次減弱C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多8、以下各組離子，在水溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、C．Na＋、Ca2＋、、D．Na＋、Cu2＋、Cl－、9、以下電子式中錯誤的選項是A．Na＋B．C．D．以下元素中，原子半徑最小的是A．FB．ClC．BrD．I-11、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中參加適量鋅粉，首先置換出的是A．MgB．CuC．AgD．H212、根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個反響，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序為A．Fe3+>Cu2+>Fe2+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Cu2+>Fe2+>Fe3+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+13、以下反響屬于吸熱反響的是A.甲烷燃燒B.生石灰與水反響變成熟石灰C.用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣D.鋅粒和稀硫酸反響制氫氣14、在相同條件下，A容器中的H2和B容器中的CH4所含的原子數(shù)目相等，那么兩個容器的體積比為A5：2B2：5C2：1D1：215、潮濕的氯氣，新制的氯水,次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因為它們均含有ACl2BHClOCCLO-DHCl以下分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是AHClBKClCCO2DPCl317、以下關(guān)于“Na2CO3〞的分類不正確的選項是 A、化合物 B、氧化物 C、碳酸鹽 D、鈉鹽以下物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①Cl2；②HClO；③活性炭；④SO2A、②③④B、①②③C、①④D、全都可以19、能形成A2B型離子化合物的兩種元素的原子序數(shù)是 A、20和8 B、1和6 C、11和16 D、12和1720、在容量瓶的使用中，以下操作正確的選項是 A、使用容量瓶前檢查它是否漏水 B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配潤洗 C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線21、元素的離子aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的簡單離子。以下表達正確的選項是A、原子半徑：C＞D＞A＞BB、原子序數(shù)：C＞D＞B＞AC、離子半徑：D＞C＞B＞AD、單質(zhì)的復(fù)原性：B＞A＞C＞D22、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的選項是 A、參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－ B、參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C、參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋ D、參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋23、以下變化中，必須參加復(fù)原劑才能發(fā)生的是A．SO2→SO3B．CuO→CuC．I－→I2D．HCO3－→CO32－24、鑒別KCl、KI溶液的方法正確的選項是A．分別加熱溶液，有紫紅色蒸氣產(chǎn)生的是KI溶液B．分別參加淀粉，變藍色的是KI溶液C．分別參加CCl4振蕩，