高中化學課時作業(yè)（蘇教版必修第一冊）課時作業(yè)19

課時作業(yè)19硫酸的制備與濃硫酸的性質一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．某研究小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）操作結論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸2.下圖所示，從實驗開始到過一段時間后，不可能的實驗現象是（）A．新鮮蘋果很快會干癟B．膽礬晶體表面變白C．小試管內有晶體析出D．pH試紙最終變紅3．下列關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是（）A．在反應中，濃硫酸只表現出氧化性B．此反應屬于非氧化還原反應C．在反應中，濃硫酸既表現出氧化性，又表現出酸性D．每1mol銅參加反應就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO24．下列說法不正確的是（）A．硫酸廠應該建在靠原料產地近的地區(qū)B．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收C．SO2的接觸氧化應在常壓下進行D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產品5．下列事實與濃硫酸體現出的性質（括號中）對應關系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大（脫水性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成（吸水性）D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）6．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為L（標準狀況下），下列情況不可能的是（）A．加入Cu的質量等于gB．加入濃H2SO4中含溶質為molC．加入Cu的質量大于gD．加入濃H2SO4中含溶質多于mol7．下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體B．加熱時都能與銅發(fā)生反應C．都能作為氣體干燥劑D．硫元素的化合價都是＋6價8．下列關于工業(yè)制硫酸的說法中，不正確的是（）A．黃鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊黃鐵礦不能燃燒B．主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔C．SO2氧化成SO3需要催化劑D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全[答題區(qū)]題號12345678答案二、非選擇題9．以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2。（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）吸收塔排出的尾氣需先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是（填字母）。（2）甲同學取g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現象：__________________________________________________________________。實驗結論：所得灰白色固體的化學式為。（3）乙還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是（用化學方程式回答）。直到最后反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余，乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。方法三（5）丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式：。11．某化工廠使用一種含雜質為25%的硫鐵礦生產硫酸，已知硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2。（1）根據硫酸工業(yè)生產中各步