高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版必修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)24

課時(shí)作業(yè)24元素周期表及其應(yīng)用一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族B.副族元素中沒(méi)有非金屬元素C．除第1周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素2．元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．R的最高正化合價(jià)是＋5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性3．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是這五種元素中半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、EC．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A4．含有元素硒（Se）的保健品早已進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述，不正確的是（）A．該元素位于第三周期B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C．該元素非金屬性比氧弱D．該元素氣態(tài)氫化物的還原性比H2S強(qiáng)5.右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是（）A．三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<CB．A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的6．若把長(zhǎng)式元素周期表原先的副族、主族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B．只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子C．第17列元素均為非金屬元素D．在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類(lèi)最多7．表中元素①～⑧均為短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm最外層電子數(shù)623常見(jiàn)化合價(jià)＋1－3、＋5－3、＋5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．元素⑥、②、⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B．元素的非金屬性：⑤＜④C．元素③、⑥都是堿金屬元素D．元素⑧的單質(zhì)是半導(dǎo)體8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性：X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是（）A．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY>HnWC．Z在點(diǎn)燃條件下生成Z2YD．原子半徑的大小順序：rW>rZ>rY>rX10．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Br＞Se＞PB．Se、Br位于同一主族C．還原性：S2－＞Se2－＞Br－D．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族[答題區(qū)]題號(hào)12345678910答案二、非選擇題11．（1）砷（As）與其化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑以及含砷藥物中?；卮鹣铝袉?wèn)題：①砷是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，砷在元素周期表中的位置：；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）。②As2O3俗稱(chēng)砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫(xiě)出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（2）綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是。a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找12．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)為，位于第族。（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號(hào)為，其最外層電子數(shù)為。（3）Al在元素周期表中的位置為，C在元素周期表中的位置為。（4）寫(xiě)出一個(gè)原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式：________________________________________________________________________。13．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素X在周期表中的位置是第周期，族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。（2）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）氣體分子（MN）2的分子式為，（MN）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________