第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課件-九年級化學(xué)人教版上冊2

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？新知導(dǎo)引化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)。那么化學(xué)變化過程中反應(yīng)物與生成的新物質(zhì)質(zhì)量之間有什么樣的關(guān)系呢？增大減小不變實驗探究實驗原理：實驗現(xiàn)象：實驗原理：實驗現(xiàn)象：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳碳酸鈉粉末逐漸消失，小燒杯內(nèi)有氣泡冒出，天平不平衡。鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。液體？？固體液體氣體密閉容器實驗探究天平平衡密閉容器中測量：通過分析實驗，你得出了什么結(jié)論？1質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)例：5g水蒸發(fā)后，完全汽化成5g水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。1.“質(zhì)量”守恒，不包括體積或其他方面守恒。質(zhì)量總和2.“質(zhì)量總和”不包括不參加反應(yīng)的、過量的物質(zhì)質(zhì)量。包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的所有物質(zhì)質(zhì)量。例：2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)后一定能生成體積為3L的水蒸氣。密閉容器1.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C.鎂在空氣中燃燒后,質(zhì)量增加D.蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變BC2.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22g，則產(chǎn)生氧氣____g。3.現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為

g。9122質(zhì)量守恒定律的微觀解釋OHHOHHOHH+OHHOHHOHH分子的破裂，原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變微觀宏觀元素的種類不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變分子的種類改變分子的數(shù)目改變？通電HHClCl點燃+HClHCl分子的數(shù)目可能改變物質(zhì)的種類改變五不變，兩改變，一個可能改變。1.廣告：“水會變成含碳元素的高價汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟”。你會加盟嗎？2.某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是（

）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素D．無法確定A3.過氧化氫分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）A．元素種類B．原子種類

C．分子種類D．原子數(shù)量C4.如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是（）A.質(zhì)量減少B.原子總數(shù)減少C.分子總數(shù)改變D.均為混合物C3化學(xué)方程式文字表達式符號表達式碳+氧氣二氧化碳點燃C+O2CO2點燃C+O2CO2點燃化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件？如何讀？與生成宏觀讀法：碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳C+O2CO2點燃微觀讀法：1個碳原子與1個氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比12：（2×16）：（12+2×16）12：32：44反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比從量的角度讀：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)

生成44份質(zhì)量的二氧化碳1.關(guān)于乙烯氣（C2H4）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O的反應(yīng)認(rèn)識正確的是（

）A．反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為1∶3∶2∶2B．1個乙烯氣和3個氧氣在點燃條件下，生成2個二氧化碳和2個水C．乙烯氣在常溫下和氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)D．7g乙烯氣與24g氧氣完全反應(yīng)，可以生成9g水D點燃2.如圖是四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（

）A．C+O2CO2

B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O點燃B點燃點燃點燃課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律定義微觀解釋化學(xué)方程式?jīng)Q定表示方法讀法意義2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（

）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①③⑤隨時練B1.將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（

）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1D4.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）

A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度

D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（

）A．SO2B．NH3C．N2D．NO2D5.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2

2P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷點燃B6.如圖所示微觀示意圖中

和

分別表示氫原子和氧原子，下列說法正確的是（

）A．參加反應(yīng)的是兩種物質(zhì)B．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C．化學(xué)變化中原子可分D．化學(xué)變化前后原子種類不變D7.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像正確的是（）

ABCD時間元素種類時間原子數(shù)目時間物質(zhì)的總質(zhì)量時間原子種類8.

“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（

）A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH點燃BD9.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（

）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A．B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應(yīng)物D．反應(yīng)中的