北京市海淀區(qū)2022屆高三一模(原理綜合題)

1.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)重要基礎，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知：pH升高時，易歧化為和。（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。（2）下列關于產(chǎn)生的說法中，合理的是___________(填序號)。a．主要在陰極室產(chǎn)生b．在電極上放電，可能產(chǎn)生c．陽離子交換膜破損導致向陽極室遷移，可能產(chǎn)生（3）測定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測定中未加入，則測得的水樣中的濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。②滴定至終點時消耗酸性溶液，水樣中的計算式為___________。（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。①反應離子方程式為___________。②處理時，鹽酸可能的作用是：i．提高，使氧化性提高或還原性提高；ii．提高，___________。③用如圖裝置驗證i，請補全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，___________。2.雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。（1）雙氧水的強氧化性使其對大多數(shù)病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用雙氧水對不傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是__。（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__。（3）雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN-的電子式為__，寫出該反應的離子方程式__。（4）如圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式___。（5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①Ir—Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__。②處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是34g，理論上電路中轉移電子數(shù)為__mol。3.二甲醚()作為一種重要的化工原料和環(huán)保產(chǎn)品，在化工和醫(yī)藥行業(yè)中被廣泛用作甲基化劑、氣霧劑、制冷劑和各種有機合成原料。回答下列問題：（1）合成氣(CO、)一步合成二甲醚的反應為：已知：化學鍵H—HH—OC—HC—OC=O鍵能()4364634133431076①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算______。②在容器為恒溫恒壓時，充入2molCO和4mol，達到平衡時的轉化率為50%，該反應的平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。（2）有研究者在催化劑(含Cu—Zn—Al—O和)、壓強為5.0MPa條件下，由和CO直接制備二甲醚，結果如圖1所示。260℃或270℃時，產(chǎn)率與CO轉化率相差較大，合理的解釋是______。圖中最高產(chǎn)率對應的溫度為290℃，低于290℃時，二甲醚的產(chǎn)率______(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是______。（3）若用二甲醚-燃料電池作為電源，利用電解法制備納米，其裝置如圖2所示。裝置中D電極應連接二甲醚燃料電池中通______(“”或“”)的一極，該電解池中離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或陽)。該電解池的陽極反應式為______。4.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，回答下列問題：(1)工業(yè)電解飽和溶液的化學方程式為_______。(2)氯堿工業(yè)中采取膜技術，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到，產(chǎn)生的電極反應式為_______。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽極含量的是_______。a．定期檢查并更換陽離子交換膜b．向陽極區(qū)加入適量鹽酸c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料d．停產(chǎn)一段時間后，繼續(xù)生產(chǎn)(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。①圖中裝置I和裝置II中屬于原電池的是_______(選填裝置編號)。②X的化學式為_______；Y在裝置II中發(fā)生的電極反應為_______。③圖中氫氧化鈉質量分數(shù)大小關系為a%_______b%。(選填“>”、“=”或“＜”)5.將地球儲量豐富的小分子電催化轉化為有高附加值的、、及(如圖所示)等具有巨大的經(jīng)濟效益和環(huán)境效益?；卮鹣铝袉栴}：（1）是一種綠色氧化劑，它的電子式為___________；目前工業(yè)上采用蒽醌法生產(chǎn)的原理為：。該總反應的原子利用率為___________%；測定的純度可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法，該反應的離子方程式為___________。（2）還原制取X(方程式中部分物質化學計量數(shù)已略)可表示為，則X為___________(填化學式)。（3）電催化制取有高附加值物質的方法有很多。①下列說法錯誤的是___________(填標號)。A．及電催化制時，在陰極區(qū)生成B．及電催化制時，在陽極區(qū)生成C．隔膜電解槽電解飽和食鹽水制時，用陰離子交換膜②一種合成氨的裝置如圖所示，陰極的電極反應式為___________，電解總反應為___________。6.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____(填化學式)。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是____。（3）Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下：①A的化學式是________，A在____口產(chǎn)生。②m為____(填“陰”或“陽”)離子交換膜。③結合化學用語和文字說明解釋NaOH產(chǎn)生的原因：________（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是____。②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是____。（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量前者____(填“>”“<”或“＝”)后者。7.Ⅰ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合新工藝，節(jié)能超過，在此工藝中，物料傳輸和轉化關系如圖，其中電極未標出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。（1）分析比較圖示中與的大?。篲__________(填“＞”“＜”或“=”)。（2）寫出燃料電池B中的正極的電極反應：___________。（3）圖中Y是___________(填化學式)，若電解產(chǎn)生(標準狀況)該物質，則至少轉移電子___________；X元素的基態(tài)原子的電子排布式為___________。Ⅱ．某實驗小組同學利用如圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。（4）甲池裝置為___________(填“原電池”或“電解池”)。（5）甲池反應前兩電極