北京96中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

北京96中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.原子序數(shù)為z的元素R,在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，

A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是

參考答案:

C

假設(shè)三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z—8,B的原子序數(shù)為Z—1,D的原

子序數(shù)為Z+l,C的原子序數(shù)為Z+18,原子序數(shù)之和為Z-8+Z-l+z+l+Z+18=4z

+10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z—8、Z-K

Z+18、Z+1,原子序數(shù)之和為Z-8+Z—l+Z+18+Z+l=4Z+10,如果A位于IIIA以

后，原子序數(shù)分別是Z-18、Z-l、Z+18、Z+1,原子序數(shù)之和為Z-18+Z-1+Z+

18+Z+1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z—18、Z—l、Z+

32、Z+1,原子序數(shù)之和為Z—18+Z—l+Z+32+Z+l=4Z+14；如果三周期位于五、

六、七周期，原子序數(shù)分別是Z-32、Z-l、Z+32、Z+1,原子序數(shù)之和為Z—32+Z-

l+Z+32+Z+l=4Z,4Z+5不符合題意，答案選C。

點(diǎn)睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類，分別是2、8、8、18、18、32、32（全部排

滿），確認(rèn)A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IUA族以后，A的原

子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去R所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R

所在周期的元素種類，如果B位于IA族，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去A所在周期

的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，從而判斷結(jié)果。

2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.CL通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+2+

B.銅絲插入稀硝酸：3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

C.向NaClO溶液中通入過量SO2：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

2

D.向NaAKh溶液中通入過量CCh：2A1O2+CO2+3H2O=2Ai(OH)3I+CO3

參考答案：

B

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【分析】A.HC1是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；

B.稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水；

C.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HC1；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉.

【解答】解：A.HC1是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，離子方程式為C12+H2O=H++Cr+HC1O,

故A錯(cuò)誤；

B.稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NCV

=3Cu2++2NOT+4H2O,故B正確；

+

C.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HC1,離子方程式為CIO+H2O+SO2=2H+CI

+SO?\故C錯(cuò)誤；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)

3I+HCO3,故D錯(cuò)誤;

故選B.

3.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化鏤的混合物②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

③用分液法分離水和硝基苯的混合物

④用蒸儲(chǔ)法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.5C)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.5C)的混合物

A.①②-B.②③C.③④D.②④

參考答案：

B

略

4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

③A1（OH）3可用于治療胃酸過多④鋁合金可用于制造飛機(jī)

A.只有①B.只有②C.只有③D.都正確

參考答案：

D

略

5.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（）

A.B.a#C."D.

參考答案：

c

略

6.含有SiO2的黃鐵礦（FeS2）試樣1克，在02中充分灼燒后殘余固體為0.76

克，則該黃鐵礦的純度為%（SiO2不反應(yīng)）用這種黃鐵礦10（）噸可制

得98%的濃硫酸噸。（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）不要求計(jì)算過程。

參考答案：

72%,117.6

略

7.下面是四位同學(xué)學(xué)完《認(rèn)識(shí)原子核》這節(jié)內(nèi)容后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，不正確的是

()

參考答案:

略

8.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是)

A.H2B.KC1C.NH3D.HC1

參考答案：

B

略

9.下列操作中正確的是（）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的底部

C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

參考答案：

D

【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管出口處，故B錯(cuò)誤；

C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的

多.密度也可以比水小，故C錯(cuò)誤；

D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；

答案：D

10.在下列能源中，屬于二次能源的是

A.風(fēng)力B.原煤C.石油D.電力

參考答案：

D

風(fēng)力是直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的資源，是一次能源,A錯(cuò)誤；煤是直接從地下挖

來的,是一次能源,B錯(cuò)誤；天然氣、原煤和石油是三大化石燃料?，是一次能源，C錯(cuò)誤；

我們生活中所使用的電能都是通過其它形式的能轉(zhuǎn)化而來的,是二次能源,D正確；正確選

項(xiàng)D。

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

①實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

②實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

③實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

④實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾

效應(yīng)

A.①②B.②④C.②③D.③④

參考答案：

B

略

12.下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（）

A.Na20B.MgF2C.NaOHD.Na2O2

參考答案：

D

略

13.與lOOmLO.lmol/L(NH4)2sO4溶液中NH4+離子濃度相同的是()

A.10mLlmol/L(NHD2SO4溶液B.50mL0.2mol/L

NH4CI溶液

C.10mL0.lmol/L（NH4）2s。4溶液D.200mL0.lmol/LNH4NO3

溶液

參考答案：

BC

略

14.A,B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層

電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法

正確的是

A.原子半徑大小：A<B<C

B.A、B、C三種元素的非金屬性：A>B>C

C.B形成的化合物只能含有共價(jià)鍵

D.A與C所形成的分子可能是非極性分子

參考答案：

D

略

15.硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料。下列關(guān)于

硼的敘述正確的是

A.硼原子的L電子層中有2個(gè)電子B.硼酸是弱酸

C.硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)D.硼的原子半徑比碳的原子半徑小

參考答案：

B

A.硼原子的L電子層中有1個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.硼酸是弱酸，故B正確；C.同一主

族，硼的金屬性比鋁的金屬性弱，故C錯(cuò)誤；D.同周期，從左到右，硼的原子半徑比

碳的原子半徑大，故D錯(cuò)誤；故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（12分）（1）CCL和蒸儲(chǔ)水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之

（簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）

①只允許用一種試

②不用任何試

劑__________________________________________________________________________

（2）NaCl溶液中含有少量的CaC12,某學(xué)生用過量的Na2cO3使Ca"離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除

去，確認(rèn)Na2（X）3已過量的實(shí)驗(yàn)方法

是________________________________________________________________________

參考答案:

（1）①用兩支試管分別取出少量的CCL和蒸儲(chǔ)水，然后分別加入少量的單質(zhì)

碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCL,呈棕黃色的液體是蒸儲(chǔ)水。（其它合理的方

法均可）

②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CC14,

上層液體是蒸儲(chǔ)水。

（2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaC12溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

則可確認(rèn)Na2c。3已過量。（其它合理的試劑均可）

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,NH4cl的電子式

(2)用電子式表示H2O的形成過程

(3)己知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量

—(填“高”、“低”)，故白磷比紅磷穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅

磷充分燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量多。

(4)在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原

子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是—o(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))

①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)

(5)電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為。取等物質(zhì)的量的MgO和FezCh

的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作

是。

參考答案：

⑺?：：

\^)2H+O--------->HO--H

⑶高弱白磷

(4)②⑤⑥

(5)2A12O3(熔融)4A1+3O2TFe2O3+2Al旦旦2Fe+AbC>3

加少量KOO.,,插上鎂條并將其點(diǎn)燃

分析：(1)氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17,最外層為7個(gè)電子；氯化鍍屬于離子

化合物，鏤根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

(2)水分子為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，據(jù)此寫出用電子式表示HzO的形

成過程；

(3)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，

該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時(shí)，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高；

(4)根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利

用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類；

(5)工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,

為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑。

詳解：(1)氯原子的原子序數(shù)為17,其原子核外有3個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為

Q17)'X7

2、8、7,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：”；

氯化筱為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化鏤的電子式為：

H

[H：河]:町

二；、H

0)?j[H：N：H][：C1：1

故答案為：〃IH」L“」；

(2)氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子，用電子式表示形成過程為：

H,4-?(),+?H—:()*H

aa??,

故答案為：H+O-+H—()'H.

(3)已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，說明反應(yīng)物能量大于生成物總能

量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定

性弱；等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出

熱量多，

故答案為：高；弱；白磷.

(4)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為

100%；題中反應(yīng)符合的是化合反應(yīng)：加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

故答案為：②⑤⑥。

(5)電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4A1+3O2：；氧化鐵和鋁

在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2AI星退2Fe+

AI2O3,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀，為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引

發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KC1O,,插上鎂條并將其點(diǎn)燃，

—汩

因此，本題正確答案是：2Al（熔融）L4A1+3CM；Fe2O3+2Al亙空2Fe+

AI2O3;加少量KCICh,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。

點(diǎn)睛：本題考查了電子式的表示方法及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識(shí)，注意掌握電

子式的能夠及書寫原則，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)

系。

抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的

利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵。

18.冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（主要成分ZnC03）、赤

銅礦（主要成分CU2。）和木炭粉混合加熱至800°C左右，即可得到金光閃閃與黃金

外觀相似的“藥金”。

（1）“藥金”的主要成分是?

（2）寫出冶煉中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

參考答案：

（1）ZnCu

存H

（2）ZnC03----Zn0+C02t2ZnO+C

后Hr：源

2Zn+C（）2t2CU2O+C'4Cu+C02t

19.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題

（I）下列一組有水參與的反應(yīng)

①2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

②2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2個(gè)

③Na2O+H2O=2NaOH

rB]inn

④3Fe+4H2OFe3（Z）4+4H2

電解

⑤2H2。2H2個(gè)+O2個(gè)

@2F2+2H2OMHF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是(填編號(hào))

水只作還原劑的反應(yīng)是(填編號(hào))

水既作氧化劑，又作還原劑是(填編號(hào))

水既不作氧化劑，又不作還原劑是(填編號(hào))

(3)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A.分子中的原子重新組合

B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

D.化合價(jià)的改變

(4)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O2HNO3+NO是否屬于氧化還原反

應(yīng)？(填"是"或"不是")，若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比

是.

(II)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①銅片與稀硝酸的反應(yīng)_______________________________________________

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液

(III)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)________________________

②制漂白液的反應(yīng)_________________________________________________________

③雕刻花玻璃的反應(yīng).

參考答案：

(I)⑴③⑵①④；⑥；⑤；②⑶C(4)是；1：2

(II)①3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NOT+4H2。

②CO2+OH=HCO3

③A13++4OH-AIO2+2H2O

匐E蠢A

(Ill)①2so2+O2-傕化劑2so3

②CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

@SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng).

分析：(1)發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化

合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；

(2)水只作氧化劑，水中H元素的化合價(jià)降低；水只作還原劑，水中0元素的化合價(jià)升

高；水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則水既是氧化劑也是還原劑；

反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還

原劑；

(3)氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；

(4)根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來判斷是否是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物

是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；

(II)①銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O；

②過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

(III)①二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫；

②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液；

③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水.

解答：解：(1)氧化鈉和水的反應(yīng)中，各元素化合價(jià)都不變，所以該反應(yīng)屬于非氧化還

原反應(yīng)，

故答案為：③；

(2)①2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)中，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鈉元素化合價(jià)

由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以水只作氧化劑；

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)中，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由」價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，所以

過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還

原劑；

④3Fe+4H2。Fe3O4+4H2+，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+3價(jià)，氫元素化合價(jià)

由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；

電解

⑤2H2。2H2個(gè)+O2個(gè)中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/p>

0價(jià)，所以水既是氧化劑又是還原劑；

⑥2F2+2H2O4HF+O2中氟元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氧元素化