醫(yī)用化學教案

中專教課設計

任課教師：

學科：《醫(yī)用化學》

教材版本：主編_

第一版社：

2015年8月31日

課目、課題第一章緒論

（章節(jié)）

主要

《醫(yī)用化學》，劉承蔚主編，人民衛(wèi)生第一版社

參照資料

掌握：化學的觀點及其研究對象；物質的量、摩爾質量

的定義及其單位；

教課目標

熟習：化學和醫(yī)學的關系；物質的量和物質的質量之間

和要求

的計算。

認識：化學的學習方法

教課要點：

1、物質的量

2、摩爾的觀點、符號

、有關物質的量的計算

占3

苫

小

教課難點：

1、物質的量

2、摩爾的觀點

3、有關物質的量的計算

學時分派：2學時

教課方法：講解法，舉例法

協(xié)助手段：主要運用多媒體教課

教課內容：

一、化學的研究對象

化學的觀點：化學是研究物質的構成、構造、性質、變

化規(guī)律和應用的一門自然科學，擁有創(chuàng)建性和適用性。

二、化學和醫(yī)學的關系（15min）

醫(yī)學的研究對象是人體，人體是一個復雜的化學反響

器，時時刻刻都在進行著化學反響。食品的消化和汲取

是化學變化的過程?；颊叩结t(yī)院就診時，醫(yī)務人員對患

者的血液、尿液和體液進行查驗，為診療供給科學依

照。

護士打針、輸液也要正確計算藥物的濃度，配制藥液。

醫(yī)學上好多藥物是人工合成的，藥物配置不妥，能使

藥物無效，惹起不良反響。

三、學習化學的方法（15min）

第二節(jié)化學中常用的物理量一一物質的量

一、物質的量及其單位（25min）

（一）物質的量

教課進度

、觀點：表示構成物質的微觀粒子數(shù)量的物理量。微

（含1

教課內容、

觀粒子表示符號：n

教課方法、

協(xié)助手段、

理解觀點的注意事項、有關計算，舉例、練習。

師生互動、

學時分派、

（二）物質的量的單位（20min）

板書設計）

表示符號：mol；阿佛加德羅常數(shù)NA=6.02X1023mol-1

意義及表示方法；n=N/NA

小結：講清楚化學的定義、分類、任務和作用。讓學生

子能夠是原子、分子、離子、電子或這些離子的特定組

合。

2、物質的量是國際單位制（SI）七個基本物理量之一，

和長度、時間、質量等觀點同樣。七個基本物理量是時間

（秒）、質量（千克）、長度（米）、溫度（開爾文）、

電流強度（安培）、物質的量（摩爾）、光照強度（坎德

拉）。

（二）物質的量的單位——摩爾（mol）

1、阿伏加德羅常數(shù)：科學上以0.012千克C所含原子數(shù)

為1摩爾。經(jīng)測定，0.012千克C含C原子數(shù)為6.02

乘10的23次方，該常數(shù)是科學家阿伏加德羅發(fā)明，稱

為阿伏加德羅常數(shù)。

比如：1摩爾

2、計算公式：物質的量Nb阿伏加德羅常數(shù)NA和離子

數(shù)N之間的關系：（見第3頁）

二、摩爾質量（45min）

（一）觀點：就是每摩爾物質的質量。

符號：M單位：kg/mol常用g/mol

（二）有關物質的量的計算（45min）

物質的量、物質的質量和摩爾質量之間的關系（見第4

頁）

舉例及練習

小結：講清楚摩爾質量（MA）是1mol物質所擁有的質量，

數(shù)值上等于其分子量（或原子量）。頻頻舉例、練習，

讓學生掌握摩爾質量的含義及有關計算。

復習思慮題：

杯子里裝有水54g,含有多少個水分子？每個水分子有

多重呢？

教課后記

第二章溶液

主要《醫(yī)用化學》（第二版），劉承蔚主編：人民衛(wèi)生第一

參照資料版社

掌握物質的量濃度、質量濃度的觀點、符號、公式及相

關計算。

教課目標

熟習質量分數(shù)、體積分數(shù)的觀點、符號、公式及有關計

和要求

算。

認識溶液濃度的換算

教課要點：

1.物質的量濃度

重點

難點2.質量濃度的觀點、符號、公式及有關計算。

教課難點：

有關計算及溶液濃度的換算

學時分派：2學時

教課方法：講解法、舉例法、議論法、練習法

協(xié)助手段：主要運用多媒體教課

教課內容：

第一節(jié)溶液的濃度

一、溶液的基本觀點

一種或幾種物質均勻地散布在另一種物質中所形成的

均勻、穩(wěn)固、澄清的系統(tǒng)叫溶液。被溶解的物質叫

溶質，容納溶質的物質叫溶劑。一般來說，溶劑是

水，乙醇、汽油等也是很好的溶劑。

教課進度

（含

二、溶液的濃度

教課內容、

教課方法、

溶劑的量與溶液的量之比稱為溶液的濃度。

協(xié)助手段、

師生互動、其公式為：濃度=溶質的量除以溶液的量

學時分派、

板書設計）

此中溶質的量能夠為質量、體積、物質的量。醫(yī)學上常

用的是物質的量濃度、質量濃度、體積分數(shù)。

（一）物質的量濃度（20min）

1、溶液中溶質B的物質的量成除以溶液的體積Vo

2、計算公式：CB=F1B/V

3、常用單位：mol/L,mmol/L,nmol/L

4、計算方法

（1）已知溶質的物質的量和溶液的體積，求物質的量

濃度。

（2）已知溶質的質量和溶液的體積，求物質的量濃度。

（3）已知物質的量濃度和溶液的體積，求溶質的質量。

（二）質量濃度（20min）

1、觀點：溶液中溶質B的質量01B除以溶液的體積V。

2、公式：PB=ITIB/V

3、單位：SI制單位：kg/m3常用單位：g/L,mgl/L,

口g/L

舉例

（三）體積分數(shù)

1、觀點：體積分數(shù)是指溶質的體積除以溶液的體積。

數(shù)學表達式見書第9頁。

VB

2、計算公式：B—

V

三、溶液的配制與稀釋

（一）溶液的配制（65min）

例2-6如何配制500毫升的0.5mol/L的氫氧化鈉溶液？

配制方法：1、稱量：用托盤天平稱10克氫氧化鈉，

倒入200ml小燒杯中。

2、溶解：將蒸儲水倒入小燒杯中，用玻璃

棒不停攪拌，使氫氧化鈉完全溶解。

3、轉移：將溶解的氫氧化鈉溶液轉移入

500ml的量筒中，再用蒸儲水清洗燒杯2-3次，清洗液

倒入量筒中。

4、定容：持續(xù)往量筒中加蒸儲水，加到離

刻度線1-2厘米處，改用滴管加到刻度處。

（二）溶液的稀釋（25min）

1、觀點：指在溶液中加入溶劑，使溶液濃度降低的過

教課進度

（含程。稀釋前溶質的量=稀釋后溶質的量

教課內容、

教課方法、稀釋公式：c1xv1=c2xv2稱為稀釋定律

協(xié)助手段、

師生互動、

例2-7用市售物質的量濃度為18mol/L的碳酸氫鈉溶液

學時分派、

板書設計）40ml,可配制成2moi/L的碳酸氫鈉溶液多少毫升？解：

已矢口C1=18,V1=40,C2=2^V2=?

小結：1、配制溶液的步驟及有關計算

2、操作過程中的偏差根源

復習思慮題：

市售濃硫酸質量濃度為1.84g/ml,質量分數(shù)為

的硫酸，應如何配制？

教課后記

第二節(jié)溶液的浸透壓

主要《醫(yī)用化學》（第二版），劉承蔚主編，人民衛(wèi)生第一版

參照資料社

掌握：浸透現(xiàn)象與浸透壓。

教課目標

熟習：浸透壓與溶液濃度的關系。

和要求

認識：浸透壓和浸透現(xiàn)象在醫(yī)學上的意義。

教課要點：

浸透現(xiàn)象與浸透壓。

教課難點：

1、浸透壓與溶液濃度的關系

要點

難點

2、浸透濃度的觀點。

學時分派：2學時

教課方法：講解法，舉例法，議論法，練習法

協(xié)助手段：主要運用多媒體教課

教課內容：

一、浸透現(xiàn)象與浸透壓（30min）

1、擴散：是物質從高濃度地區(qū)向低濃度地區(qū)挪動的過

程。

2、半透膜：只同意較小的分子自由經(jīng)過，而較大的溶

質分子不可以經(jīng)過的薄膜叫半透膜。如動植物膜、醫(yī)用透

析膜等。

3、浸透現(xiàn)象：稀溶液進入濃溶液的現(xiàn)象叫浸透現(xiàn)象。

4、浸透壓：發(fā)生浸透現(xiàn)象后，最后半透膜雙側出入水

分子的量相等，達到動向均衡，浸透現(xiàn)象不在發(fā)生，此

時的靜水壓叫浸透壓。

教課進度

5、浸透壓產(chǎn)生的條件：一是要有半透膜，二是要有濃

（含

教課內容、

教課方法、度差。

協(xié)助手段、

二、浸透壓與溶液濃度的關系（）

師生互動、20min

學時分派、

溶液的濃度越大，浸透壓越大。

板書設計）

三、浸透壓在醫(yī)學上的意義（30min）

（一）等滲、低滲、高滲溶液

1、等滲溶液：在同樣溫度下，浸透壓相等的兩種溶液

2、高滲溶液：兩種溶液浸透壓高的溶液叫高滲溶液。

臨床補液的注意事項

小結：1、講頭浸透濃度與物質的量濃度的差別與聯(lián)系。

2、密切聯(lián)合浸透壓與醫(yī)學的關系及臨床現(xiàn)象。

復習思慮題：

P27問題3-8,3-9,3-10

3、低滲溶液：兩種溶液，浸透壓低的溶液

(-)浸透壓在醫(yī)學上的意義

1、溶血現(xiàn)象：紅細胞在低滲溶液中，水分子不停向紅

細胞內浸透，紅細胞漸漸膨大，直至破碎，開釋出

血紅蛋白，這種現(xiàn)象叫溶血現(xiàn)象。

2、包漿分別：紅細胞在高滲溶液中，紅細胞內的浸透

壓小于外面溶液的浸透壓，細胞內的水分子就會向

外浸透，使細胞發(fā)生萎縮，叫包漿分別，擁塞血管，

形成血栓。

教課后記

第三章電解質溶液

主要

《醫(yī)用化學》，劉承蔚主編，人民衛(wèi)生第一版社

參照資料

1、掌握：溶液的酸堿性和PH值；鹽的水解；緩沖作用

緩和沖溶液。

教課目標2.熟習：強電解質和弱電解質；水的電離；鹽水解的和

要求主要種類，緩沖溶液的構成和原理。

3、認識：弱電解質的電離均衡；酸堿指示劑；鹽水解

的意義；緩沖溶液在醫(yī)學上的應用。

教課要點：

重點掌握弱電解質和強電解質

難點教課難點：

弱電解質的電離均衡

學時分派：2學時

教課方法：講解法，舉例法，議論法，練習

法協(xié)助手段：多媒體教課教課內容：

電解質的觀點：是溶于水或許熔融狀態(tài)下能導電的化合

教課進度

物。

（含

教課內容、

教課方法、非電解質的觀點：是溶于水和熔融狀態(tài)下都不可以導電

協(xié)助手段、的化合物如。如蔗糖、乙醇、尿素。

師生互動、

學時分派、第一節(jié)弱電解質的電離均衡

板書設計）

一、強電解質和弱電解質（25min）

（一）電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下下形成自由

挪動的陰陽離子的過程。

Nacl的電離方程式為：

（二）強電解質和弱電解質

1、強電解質：在水溶液中能所有電離成離子，如強

酸、強堿和大部分鹽。強電解質的電離是不行逆的。電

離方程式用等號或箭頭表示。

2、弱電解質：在水溶液中只有部分電離成離子。如弱

酸、弱堿和少量鹽。電離過程是可逆的。電離方程式用

雙向箭頭表示。

二、弱電解質的電離均衡（50min）

（一）電離均衡：在必定溫度下，當弱電解質電離成離

子的速率等于離子從頭聯(lián)合成分子的速率時，電離過程

教課進度

就達到了電離均衡狀態(tài)，稱為電離均衡。電離均衡是一

（含

教課內容、

種動向均衡。

教課方法、

協(xié)助手段、

（二）電離均衡的挪動

師生互動、

學時分派、電離均衡是一種動向均衡，一旦外界條件發(fā)生改變，電

板書設計）

離均衡就會被打破，變?yōu)橐环N不均衡狀態(tài)，經(jīng)過一段時

間，在新的條件下成立新的均衡。這種因為條件的改

變，弱電解質由本來的電離均衡達到新的電離均衡的過程

叫電離均衡的挪動。

小結：1、使學生認識強弱電解質的差別，會寫電離

方程式。

2、認識電離均衡是動向均衡，條件改變，均衡挪動。

復習思慮題：P34問題4-3

教課后記

課目、課題

第二節(jié)水的電離和溶液的

（章節(jié)）PH

主要人民衛(wèi)生第一版

《醫(yī)用化學》劉成蔚主編，社一

參照盜料

掌握：溶液的酸堿性和pH；

教課目標

熟習：水的電離；

和要求

認識：pH在醫(yī)學和生物學上的重要意義。

教課要點：

溶液的酸堿性和pH

教課難點：

溶液的酸堿性和pHo

學時分派：2學時

教課方法：講解法，舉例法，議論法，練習法

重點

協(xié)助手段：主要運用多媒體教課

難點

教課內容：

一、水的電離（15min）

1、水是弱電解質，水的電離均衡：d0=H++OH-實

驗測得：在22度時，純水中氫離子和氫氧根離子的

濃度各等于1.010-7

2、水的離子積：在必定溫度下，水中氫離子和氫氧根

離子的濃度的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，

簡稱水的離子積。水的離子積常數(shù)K=[H][0H]=

w+

1.0W14

二、溶液的酸堿性（55min）

（一）中性溶液：[H+]=[OH]=1.0IO7mol/L

酸性溶液：[H+]>1.010-7mo|/L>[OH]

堿性溶液：[OH]>1.0IO7mol/L>[H+]

（二）pH=-log[H+]

教課進度

（含

三、溶液的PH值

教課內容、

教課方法、

溶液的酸堿性與pH的關系

協(xié)助手段、

師生互動、

中性溶液pH=7

學時分派、

板書設計）

酸性溶液pH<7

堿性溶液pH>7

三、pH在醫(yī)學和生物學上的重要意義（10min）

1、控制土壤的PH值可使植物生長的更好。

2、正常人體血液中的PH為7.35-7.45,臨床上把PH小

于7.35稱為酸中毒，PH大于7.45稱為堿中毒。PH

改動范圍為6.9-7.8,PH低于7.35時，就會引起

多種疾病，如糖尿病、痛風、癌癥等。

四、酸堿指示劑

1、酸堿指示劑的觀點：在不一樣PH溶液中能顯示不一樣頒

色的化合物。

2、在酸性溶液中加入石蕊指示劑，溶液變紅色；在堿

性溶液中加入石蕊指示劑，溶液變藍色。

在堿性溶液中加入酚醐指示劑，溶液變紅色。

教課進度

（含

小結：1、不論是中性、酸性、堿性溶液中，都同時含

教課內容、

教課方法、

協(xié)助手段、有H+和OH'并且［H+］［OH］=1.010T4。

師生互動、

［］越大,［］越小,酸性越強；［］越

學時分派、H+OHOH

板書設計）大,［H+］越小,堿性越強。

2、pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。

復習思慮題：

1、P36問題4-7

2、溶液的pH相差三個單位，［H+］相差多少倍？

教課反省

第三節(jié)鹽類的水解

主要《醫(yī)用化學基礎》（第二版），劉承蔚主編，人民衛(wèi)生出

參照資料版社

1、掌握：鹽的水解。

教課目標

2、熟習：鹽水解的主要種類。

和要求

3、認識：鹽水解的重要意義。

教課要點：

要點鹽的水解

難點教課難點：

鹽的水解

學時分派：2學時

教課方法：講解法、舉例法、議論法、練習法。

協(xié)助手段：主要運用多媒體教課；

教課內容：

一、鹽的水解（10min）

1、鹽的觀點：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合

物。某些鹽中既無氫離子，也沒有氫氧根離子，但

其水溶液其實不顯中性。

2、原由：這些鹽溶于水后，構成鹽的離子能與水電離

出的氫離子或氫氧根離子作用，生成難電離的弱酸

或弱堿，改變了氫離子和氫氧根離子的濃度，使溶

液顯酸性或堿性。

3、鹽的水解的觀點：水溶液中鹽的離子跟水中的氫離

子或氫氧根離子聯(lián)合成弱電解質的反響叫鹽的水

解。

二、鹽水解的主要種類（20min）

（一）強酸弱堿鹽的水解（水解后溶液顯酸性）

（二）強堿弱酸鹽的水解（水解后溶液顯堿性）

（三）強酸強堿鹽的水解（水解后溶液顯中性）

（四）弱酸弱堿鹽的水解（水解后誰強顯誰性）

三、鹽的水解在醫(yī)藥和平時生活上的重要意義（15min）

1、生活中明磯凈水。

2、醫(yī)學上：

（1）常用碳酸氫鈉來治療胃酸過多或酸中毒，因其水

解呈堿性，可中和過多的酸。

（2）用氯化鉉來治療堿中毒，因為水解呈酸性，可中

和過多的堿。

第四節(jié)緩沖溶液

一、緩沖作用緩和沖溶液

人體血液PH為7.35-7.45,保持基本恒定，血液擁有

教課進度

（含

必定的調理PH的能力。

教課內容、

教課方法、

我們把能夠抵擋外加少許酸、堿和水的稀釋，而自己

協(xié)助手段、

師生互動、

PH不大改變的作用稱為緩沖作用，擁有緩沖作用的溶

學時分派、

板書設計）

液叫緩沖溶液。

二、緩沖溶液的構成

1、緩沖對：緩沖溶液擁有抗酸和抗堿兩種成分，這兩

種成分稱為緩沖對。

2、抗酸成分擁有堿性，能夠抵擋外來少許的酸，進而

使

使PH不至于降落?？箟A成分擁有酸性，能夠抵抗外來

少許的堿，進而使PH不至于上漲。

3、緩沖對=抗酸成分+抗堿成分

4、緩沖對的分類

教課進度

(1)弱酸對應的強堿鹽

(含

教課內容、

(2)弱堿對應的強酸鹽

教課方法、

協(xié)助手段、

(3)多元弱酸的酸式強堿鹽對應的次級鹽

師生互動、

學時分派、

三、緩沖原理

板書設計)

四、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義

人體內各樣體液都保持必定的PH范圍，如胃液為1-3,

尿液為4.8-7.5,血液為7.35-7.45,主假如緩沖對

的作用。

教課反省

第四章有機化合物概括

主要

《醫(yī)用化學》，劉承蔚主編，人民衛(wèi)生第一版社

參照資料

熟習有機化合物的特征和有機化合物的分類；

教課目標

和要求

認識有機化合物的構造。

教課要點：

要點有機化合物的分類

難點教課難點：

按官能團分類

學時分派：2學時

教課方法：講解法，舉例法，議論法，練習

法協(xié)助手段：主要運用多媒體教課；

教課內容：

教課進度

第一節(jié)有機化合物的基本知識

（含

教課內容、

一、有機化合物的觀點（5min）

教課方法、

協(xié)助手段、

碳氫化合物及其衍生物叫做有機化合物，但不包含碳的

師生互動、

學時分派、

氧化物、碳酸和碳酸鹽。

板書設計）

二、有機化合物的特征

（-）可燃性大部分有機化合物都能焚燒。

（二）熔點低一般在400度以下。

（四）穩(wěn)固性差有機化合物不如無機化合物穩(wěn)固，常

因濕度、溫度、細菌或空氣的影響簡單分解變質。

（五）反響速度慢一般需要數(shù)小時或數(shù)天甚至更長時

間，為了加速反響，經(jīng)常需要加熱、加催化劑等。

（六）反響產(chǎn)物復雜反響產(chǎn)物經(jīng)常是混淆物。

二、有機化合物的構造特色和同分異構體

（一）碳原子的特征

1、構造式碳原子的最外層有四個電子，在化學反響

中既不簡單失掉電子，也不簡單獲得電子，簡單形成4個

穩(wěn)固的共價鍵

二、有機化合物的構造（15min）

三、有機化合物的特征（10min）

教課進度

四、有機化合物的分類（15min）

（含

教課內容、

（-）按碳鏈分類

教課方法、

協(xié)助手段、

（-）按官能團分類

師生互動、

學時分派、

五、煌的觀點和分類（20min）

板書設計）

六、烷炫的構造和命名（25min）

（一）烷煌的構造、同系物和分子構成通式。

（二）碳原子的種類

（三）一般命名法

小結：1、煌類是有機化合物的母體。

2、簡單的烷煌能夠用一般命名法，復雜的烷燒一定用

系統(tǒng)命名法。

復習思慮題：

個共價鍵，如甲烷（第37頁），一根短線表示一個共

價鍵，這種化學式叫構造式。

2、碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵形成一個共價鍵的

叫碳碳單鍵，形成兩個共價鍵的叫碳碳雙鍵，形成三

教課進度個共價鍵的叫碳碳三鍵。如圖（37頁）。

（含

教課內容、

教課方法、碳原子之間的聯(lián)合，能夠由幾個、幾十個、甚至更多

協(xié)助手段、

師生互動、的碳原子，形成長短不一樣的鏈狀、環(huán)狀，構成有

學時分派、機化合物的基本骨架。

板書設計）

（二）同分異構現(xiàn)象

有機化合物中分子式同樣，而構造不一樣的現(xiàn)象叫同

分異構現(xiàn)象，如乙醇和甲醛。分子式同樣，而構造不

一樣的化合物互稱同分異構體。

教課后記

第二節(jié)有機化合物的分類

學時分派：2學時

教課方法：講解法，舉例法，議論法，練習

法協(xié)助手段：主要運用多媒體教課；教課內

容：

有機化合物的分類：

一、依據(jù)碳鏈骨架分類

（一）開鏈化合物

分子中碳原子間互相聯(lián)合而成開放的鏈狀，叫開鏈化合

物。如丙烷、丙醇、丙醛

（二）閉鏈化合物

在這種化合物中，碳原子之間、碳原子與其余原子之

間聯(lián)合成閉合的鏈狀，即環(huán)狀，叫閉鏈化合物。

1、碳環(huán)化合物這種化合物分子中的環(huán)所有是由碳原子

構成。依據(jù)碳環(huán)的構造不一樣，分為脂環(huán)化合物和芬芳化

合物。如環(huán)己烷（脂環(huán)化合物）、苯（芬芳化合物）

2、雜環(huán)化合物這種化合物分子中，構成環(huán)的原子除

碳原子外，還有其余原子如0、N、S、P等，這些原子

往常稱為雜原子。如吠喃、喀咤（頁）

教課進度39

（含

教課內容、二、依據(jù)官能團進行分類

教課方法、

官能團是決定有機化合物的主要化學性質的原子或原

協(xié)助手段、

師生互動、

子團，含有同樣官能團的化合物擁有相像的性質。如碳

學時分派、

板書設計）

碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、酮基、竣基、氨基。

一、烷煌的系統(tǒng)命名（30min）

1、選擇主鏈；2、給主鏈編號；3、確命名稱。

教課后記

第五章&

1、掌握煌的觀點、煌的分類；

教課目標

2、熟習煌的命名；

和要求

3、認識液體白臘、凡士林、苯

教課要點：

煌的觀點、煌的分類

重點

難點

教課難點：

嫌的命名

教課時間

教課手段

教課方法

教課內容：

教課進度

第一節(jié)煌的觀點和分類

（含

教課內容、

一、煌的觀點

教課方法、

協(xié)助手段、

師生互動、指由碳和氫兩種元素構成的化合物。爛是有機化合物的

學時分派、

母體，其余的有機化合物可視為煌的衍生物。

板書設計）

二、燒的分類

依據(jù)煌分子中碳原子的連結方式溫次序的不一樣，常有嫌

可分為：

（一）飽和鏈烽

1、開鏈煌（脂肪煌）分子中碳原子的骨架都是開放

性的嫌。

2、烷燒（飽和鏈蜂）碳原子以單鍵相連，碳的其余共

價鍵都與氫原子相連的開鏈燒。很穩(wěn)固。

3、分子式：（42頁）

（二）不飽和鏈煌分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的

教課進度

開鏈也

（含

教課內容、

1、烯垃含有雙鍵的開鏈燃。

教課方法、

協(xié)助手段、

2、快燒；含有三鍵的開鏈燒。

師生互動、

學時分派、

3、特色：化學性質開朗。

板書設計）

4、烯嫌分子通式：

5、煥煌分子通式：

（三）閉鏈睡

1、觀點：分子中含有碳原子構成環(huán)狀構造的燃

2、分類；依據(jù)它們的構造和性質分為：

（1）脂環(huán)燃化學性質與脂肪燃近似的環(huán)燃

（2）芬芳煌分子中含有一個或多個苯環(huán)構造的燃。

（四）煌基煌分子去掉一個氫原子，節(jié)余的基團叫燒

基。如甲基、乙基。

第二節(jié)煌的命名

一、一般命名法

1、當碳原子少于10個，構造簡單的崎，采納某烷來命名。用甲乙

丙丁戊己等來天干來表示。

2、當碳原子數(shù)量許多時，常把直鏈無支鏈的烷煌稱為正某烷；在

碳鏈的一端第二位碳上連有一個甲基，無其余支鏈的烷炬叫異某

烷；假如碳鏈的第二位碳上連有兩個甲基，再無其余支鏈的烷燒稱

為新某烷。

3、關于簡單的烯蜂和煥燃可依據(jù)碳原子的數(shù)量稱為某烯或某煥

二、系統(tǒng)命名法

關于構造復雜的炫采納系統(tǒng)命名法。步驟：

1、選主鏈。選碳原子最多的碳鏈為主鏈稱為某烷；關于烯蜂和煥

煌選含有碳碳雙鍵或三鍵在內的碳原子最多的鏈為主鏈稱為某烯

或某快。

2、給主鏈編號當有支鏈時，從湊近支鏈的一端用阿拉伯數(shù)字給主

鏈碳原子編號。關于烯煌或快煌從湊近雙鍵或三鍵的一端進行編

號。

3、寫名稱將支鏈當作代替基，同樣代替基歸并，數(shù)量用中文數(shù)

字二三表示；不一樣代替基先寫簡單的后寫復雜的，將代替基的

地點和名稱寫在主鏈以前，地點用阿拉伯數(shù)字表示，地點和數(shù)量之

間用橫線分開。烯煌和快煌還要注明雙鍵和三鍵的地點。

三、芬芳煌的命名

簡單芬芳煌的命名用苯環(huán)作母體，側鏈作代替基進行命名。

如某苯，乙苯，也能夠用“鄰、間、對”來表示。

第三節(jié)常有的燃

一、甲烷

天然氣、沼氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷。

1、物理性質無色、無味難溶于水。

2、化學性質可燃性，是一種優(yōu)良的氣體燃料。生成二氧化碳和

水。遇火易爆炸。

二、液體白臘醫(yī)學上作潤滑劑。

三、凡士林潤滑皮膚

四、乙烯作水果的催熟劑，用于制造塑料、化纖等。能使溟水退

色，能使高鎬酸鉀溶液退色。

五、苯C6H6擁有芬芳氣味，不溶于水，溶于有機溶劑，高度致癌。

教課后記

第六早燃的含氧衍生物

掌握：醇、酚、醛、酮和竣酸的構造

教課目標

熟習：常有的醇、酚、醛、酮和竣酸

和要求

認識：代替竣酸

教課要點：

醇、酚、醛、酮和竣酸的構造

重點

難點

教課難點：

醇、酚、醛、酮和竣酸的構造

教課時間

教課手段

教課方法

教課內容：

燒的含氧衍生物的觀點：燒分子中的氫原子，被含氧基

團代替后的化合物。常有燃的含氧衍生物有醇、酚、

教課進度

醛、酮和竣酸等幾類。

（含

教課內容、

第一節(jié)醇和酚

教課方法、

協(xié)助手段、

一、醇和酚的構造

師生互動、

學時分派、

（一）醇和酚的官能團都是羥基-0H,羥基與脂肪燃

板書設計）

基、指環(huán)煌基或芬芳煌側鏈相連的化合物稱為醇，醇分

子中的羥基稱為醇羥基。羥基直接與芬芳燃基相連的化

合物稱為酚，酚中的羥基稱為酚羥基。

二、常有的醇和酚

（一）甲醇從木材中蒸儲獲得。俗稱木精或木醇。

1、物理性質：

無色透明，具酒味，溶于水或有機溶劑。

2、化學性質

毒性很強，致使人雙目失明。

3、用途：工業(yè)上用來合成甲醛，也可作抗凍劑或溶劑。

（~）乙醇俗稱酒精，是飲用酒的主要成分。

（1）物理性質無色透明，有酒味，溶于水和有機溶

教課進度

（含劑，是一種優(yōu)秀的有機溶劑。（2）化學性質

教課內容、

教課方法、

與開朗金屬鉀、鈉反響生成乙醇鈉或乙醇鉀，放出氫氣。

協(xié)助手段、

師生互動、

學時分派、氧化反響：往常把失掉氫或獲得氧的反響稱為氧化反

板書設計）

響。物質脫氧或獲得氫的反響稱為復原反響。

乙醇脫氫氧化成乙醛或乙酸。

脫水反響：在加熱和濃硫酸作用下（170度）分子內脫

水生成乙烯和水。在（140度）溫度下，分子間脫水生

成乙醛和水。

可燃性乙醇能夠焚燒，生成CO2和H2O.

使蛋白質發(fā)生變性有消毒殺菌的作用。

（三）丙三醇俗稱甘油，無色無臭黏稠狀液體，稀釋后

可做護手霜，在醫(yī)藥上作潤滑劑。如開塞露用于治療

便秘

便秘。

（四）苯甲醇又稱芾醇，無色有芬芳。有麻醉和防腐的作用。

（五）甘露醇白色粉末，味甜，易溶于水，寬泛存在于蔬菜和水

果中。

（六）苯酚

1、物理性質：俗稱石炭酸，無色針狀晶體，易被氧化而帶粉色，

難溶于冷水，溶于70度熱水，溶于乙醇和乙醛。

2、化學性質

弱酸性：能與氫氧化鈉發(fā)生反響生成苯酚鈉和水。

與溟水反響：常用于苯酚的查驗。

與三氯化鐵反響：顯紫色。用于鑒識酚類化合物。

第二節(jié)醛和酮

一、醛、酮的構造和性質

（-）醛和酮的構造

醛和酮分子構造中都含有一個鍛基，稱為染基化合物。談基與一個

氫原子相連稱為醛基，它是醛的官能團。城基與兩個炫基相連稱為

酮基，構造式見55頁。

（四）醛和酮的性質

1、都能與氫進行加氫復原反響生成醇。

2、醛能與托倫試劑發(fā)生銀鏡反響，酮不可以

3、脂肪醛能與斐林試劑反響呈磚紅色，芬芳醛不可以；醛能與希夫

試劑反響顯紫紅色。

二、常有的醛和酮

（一）甲醛俗稱蟻醛，具刺激性氣味的無色氣體，易溶于水。工

業(yè)上用于生產(chǎn)染料和塑料。有毒，長久接觸可能致癌。

（二）乙醛

具刺激性氣味的無色液體，易溶于水，與氯氣反響生成三氯乙醛，

擁有催眠作用。

（三）丙酮

是一種無色液體，易揮發(fā)、易燃，是常用的有機溶劑。

第三節(jié)竣酸

一、竣酸的構造和性質

（一）竣酸的構造

分子中含有皴基-COOH的有機化合物稱為竣酸。-COOH是竣酸的官

能團。竣酸失掉羥基后節(jié)余的部分稱為?；?/p>

（四）竣酸的性質

1、酸性竣酸屬于弱酸，甲酸的酸性最強。

2、脫竣反響：竣酸失掉竣基放出C02的反響稱為脫竣反響。

3、酯化反響：竣酸能在濃硫酸的作用下，與醇反響生成酯。

二、常有的竣酸

（-）甲酸存在于螞蟻、蜜蜂等昆蟲的分泌物中。無色，擁有刺

激性的液體，易溶于水。腐化性強。擁有復原性，能發(fā)生銀鏡反響。

擁有殺菌作用，做消毒劑或防腐劑。

（-）乙酸俗稱醋酸，擁有激烈的刺激性氣味的液體，擁有抗細

菌和真菌的作用，可用作消毒防腐劑。

（三）乙二酸俗稱草酸，是一種無色晶體，易溶于水，不溶于乙

酸等有機溶劑。草酸擁有復原性，簡單被高鋸酸鉀氧化，可用于除

墨水和鐵銹。

（四）苯甲酸

苯甲酸是最簡單的芬芳酸，微溶于冷水，儀容于熱水，擁有殺菌防

腐作用。

三、代替按酸

1、觀點：竣酸分子中燃基上的氫原子被其余原子或原子團代替后

的化合物。

2、分類：分為鹵代酸、氨基酸、羥基酸和酮酸。羥基酸：是分子

中含有羥基和竣基的化合物。酮酸：是分子中含有酮基和竣基的化

合物。

（-）乳酸在牛奶中發(fā)現(xiàn)的。乳酸擁有消毒防腐作用。在激烈

運動時，肌肉中乳酸增加，產(chǎn)生酸脹。

（二）蘋果酸在未成熟的蘋果和山楂中含量許多。在糖代謝中，

在酶的催化下，生成草酰乙酸。

（三）檸檬酸又稱枸椽酸，檸檬中含量最多，是一種無色晶體,

易溶于水和乙醇。是糖有氧氧化過程中的開端物。

（四）水楊酸白色針狀，微溶于冷水，易容于乙酸、乙醇和開水

中。

（五）丙酮酸

無色有刺激性氣味的液體。在酶的作用下可復原成乳酸。

教課后記

第七章生命中的有機物

1、掌握：油脂、糖、蛋白質的定義；油脂的構成和結

構；常有的單糖的性質。

教課目標

2、熟習：油脂的性質；常有的多糖；氨基酸的構造和

和要求

性質。

3、認識：常有的雙糖；蛋白質的構造和性質。

教課要點：油脂、糖、蛋白質的定義、油脂的構成和結

要點

構。

難點

教課難點：油脂的構造

教課時間2學時

教課手段多媒體協(xié)助教課

教課內容：

第一節(jié)油脂

油脂的觀點：油脂是油和脂肪的總稱。寬泛存在于動物

植物體內。常溫下為液態(tài)的為油，如花生油；常溫下為

固態(tài)的叫脂肪。如牛油、豬油等動物脂肪。一、油脂的

構成和構造

1、油脂：油脂是由一分子的甘油和三分子脂肪酸脫水

產(chǎn)生的酯，稱為三酰甘油，醫(yī)學上稱為甘油三酯（TG）

如圖7-1、7-2.假如R1/R2/R3同樣，稱為單甘油酯；

教課進度

假如三個不一樣，稱為混甘油酯。

（含

教課內容、

2、脂肪酸的分類

教課方法、

協(xié)助手段、

（）不飽和脂肪酸：含有許多不飽和脂肪酸的油脂在

師生互動、1

學時分派、

常溫下呈液態(tài)。

板書設計）

（2）飽和脂肪酸：含有許多飽和脂肪酸的油脂在常溫

下呈固態(tài)。

3、必要脂肪酸：有些脂肪酸一定經(jīng)過食品攝入才能獲

得，沒法在體內自己合成，稱為必要脂肪酸。

二、油脂的性質

（一）物理性質

無色、無味、無固定的熔點和沸點，比水輕、難溶于水，

易溶于有機溶劑。

(-)油脂的化學性質

1、水解反響：油脂在酸、堿或酶的作用下，能夠發(fā)生

水解反響。油脂在堿性溶液中水解時，生成甘油和脂肪

酸鹽，稱為皂化反響。硬脂酸鈉是肥皂的主要成分。

2、油脂的加成反響：含有不飽和脂肪酸的油脂，其分

子中的碳碳雙鍵能夠與氫、鹵素等發(fā)生加成反響。

(1)加氫：油脂中不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵能夠催化加

氫，轉變?yōu)轱柡椭舅?，使液態(tài)的油變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪，

稱為油脂的氫化，或油脂的硬化。

教課進度

(含

(2)加碘：油脂中的不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可與碘

教課內容、

教課方法、

協(xié)助手段、發(fā)生加成反響。100克油脂汲取碘的最大克數(shù)稱為碘

師生互動、

學時分派、值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高，反之，不飽和程

板書設計)

度越低。低碘值的油脂，簡單惹起血管硬化和心臟疾

病。

3、酸?。河椭诳諝庵袛R置過久，受空氣中的氧、微

生物或酶的作用，顏色變深，產(chǎn)生難聞的氣味，惹起變

質，這種現(xiàn)象叫酸敗。

三、油脂的生理意義

正常人體脂類含量為體重的14%——19%,油脂的生理

意義以下：

1、構成生物膜脂蛋白是生物膜的重要構成成分。

2、儲能和供能人體所需能量的20-30%來自脂肪，

3、在饑餓時，脂肪酸成為肌體所需能量的主要根

源。保護臟器，防備熱量消散。油脂不易導熱，

擁有保溫作用。脂肪組織對撞擊起緩沖作用，保

護內臟。

4、供給必要脂肪酸，調理生理功能。必要脂肪酸對

保持肌體的正常功能有重要作用，缺少易致使皮

教課進度

炎，降低對疾病的抵擋力。

（含

教課內容、

油脂的乳化：油脂在乳化劑的作用下形成比較穩(wěn)固的乳

教課方法、

協(xié)助手段、

濁液的過程。乳化劑又叫表面活性劑。如肥皂、清洗劑。

師生互動、

學時分派、

第二節(jié)糖類

板書設計）

一、常有的單糖

1、單糖：是不可以水解的多羥基醛或多羥基酮。多羥基

醛為醛糖。多羥基酮為酮糖

2、單糖分類：丙糖、丁糖、戊糖等。

（一）葡萄糖

葡萄糖是最簡單、最重要的己醛糖。因葡萄中含量多而

得名?；瘜W式為C6H12O6.

1、物理性質

無色或白色結晶粉末，易溶于水，難溶于有機溶劑，味

甜。人體血液中的葡萄糖稱為血糖，含量為

3.9-6.1mmol/L,尿液中的葡萄糖稱為尿糖。

2、葡萄糖的功能

（1）人體供能

（2）供給營養(yǎng)，能夠直接汲??；

（3）強心、利尿、解毒；

（4）制維C的原料。

教課進度

（二）果糖

（含

教課內容、

教課方法、果糖是己酮糖，化學式為：C6H12O6,與葡萄糖為同分

協(xié)助手段、

師生互動、異構體。白色晶體，易溶于水，存在于蜂蜜和蔗糖中。

學時分派、是天然糖中最甜的糖。

板書設計）

（三）核糖和脫氧核糖

核糖為片狀結晶，是核糖核酸的重要構成成分；脫氧核

糖是脫氧核糖核酸的重要構成成分，是人類重要的遺傳

物質。

單糖的共性：無色結晶，有吸濕性，易溶于水，有甜味。

都擁有復原性是復原糖。能在堿性條件下被托倫試劑和班

氏試劑等弱氧化劑氧化。酸性條件下，酮糖不擁有復原

性。

二、雙糖

雙糖是由兩分子單糖脫水縮合而成的低聚糖。

常有的雙糖有蔗糖、麥芽糖和乳糖。

分為復原性雙糖和非復原性雙糖。

（一）蔗糖

為白色結晶，是自然界散布最廣的雙糖，在甘蔗和甜菜

中含量最多，白糖、紅糖、冰糖最主要的成分是蔗糖。甜

味僅次于果糖。蔗糖水解為葡萄糖和果糖。蔗糖沒有復

原性，是非復原性糖。

教課進度

（二）麥芽糖

（含

教課內容、

教課方法、麥芽糖存在于麥芽中。淀粉在淀粉酶的作用下水解為麥

協(xié)助手段、

師生互動、芽糖，再水解為葡萄糖。麥芽糖擁有復原性。是白色晶

學時分派、體，溶于水，有甜味。

板書設計）

（三）乳糖

存在于乳汁中，人奶含6-7%.乳糖擁有復原性，是復原

糖。在酸和酶的作用下，水解為半乳糖和葡萄糖。白色

粉末，微甜，微溶于水，是嬰兒發(fā)育必要的營養(yǎng)物質。

三、常有的多糖

多糖是由很多單糖分子脫水縮合而成的化合物。同種單

糖構成的多糖稱為勻多糖。如淀粉、糖原和纖維素等。由

不一樣種單糖構成的多糖稱為雜多糖，如阿拉伯糖。

多糖不溶于水，少量能與水形成膠體溶液，多糖無

復原性，是非復原性糖。

（一）淀粉

淀粉存在于種子和塊根中。天然淀粉由支鏈淀粉和

直連淀粉構成。直連淀粉又稱為可溶性淀粉，支鏈淀粉

為不行溶性淀粉。直連淀粉遇碘變深藍色，支鏈淀粉遇

碘變?yōu)樗{紫色。淀粉在酸和酶作用下，生成麥芽糖，最后

教課進度水解為葡萄糖。

（含

教課內容、

（二）糖原

教課方法、

協(xié)助手段、

師生互動、糖原是人和動物體內葡萄糖的儲藏形式，主要存在于肝

學時分派、臟和肌肉中。又有肝糖原和肌糖