高二化學(xué)同步教案：第二單元物質(zhì)的獲取《物質(zhì)的制備》教案6（人教版6）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）．2．綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別．難點(diǎn)聚焦一、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備1、氣體發(fā)生裝置的類型（1）設(shè)計(jì)原則:根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。（2）裝置基本類型：裝置類型固體反應(yīng)物(加熱)固液反應(yīng)物（不加熱)固液反應(yīng)物(加熱）裝置示意圖主要儀器典型氣體O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要點(diǎn)（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜,以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處.（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長(zhǎng)，否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出。（1）在用簡(jiǎn)易裝置時(shí),如用長(zhǎng)頸漏斗,漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用;（2）加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當(dāng).(3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備.(1)先把固體藥品加入燒瓶,然后加入液體藥品.（2）要正確使用分液漏斗.幾種氣體制備的反應(yīng)原理1、O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2、NH32NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O3、CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑4、H2Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2SFeS+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑7、SO2Na2SO4+H2SO4（濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH）2+CH≡CH↑11、Cl2MnO2+4HCl（濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O12、HClNaCl(固)+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑NaCl(固）+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(濃）Na2SO4+2HCl↑13、C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O14、N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O2、收集裝置(1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝置示意圖適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43、凈化與干燥裝置（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件（2）裝置基本類型:裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱)固體除雜劑（加熱）適用范圍裝置示意圖（3)氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng).一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收;③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收;④水分可用干燥劑來吸收;⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀(或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑.(4）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類:①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠.酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體.③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體,如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑.有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等.氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)一般情況下,若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥;若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕?或點(diǎn)燃)，使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì).如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。4、氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應(yīng)或收集裝置→除尾氣裝置（2)安裝順序：由下向上，由左向右（3）操作順序：裝配儀器→檢驗(yàn)氣密性→加入藥品二、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:①最好不引入新的雜質(zhì);②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì),可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－)，過濾除去Mg（OH）2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。（2)生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。（3)氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì),可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì),可將固體加熱,使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì).若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。（5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì),可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液,使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物,即為純凈的Fe2O3。（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn),可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。1．常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體,可燃,淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.乙烯無色氣體、可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2．幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al（OH）3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag（NH3)2]+.(7）NH4+銨鹽（或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH）2沉淀,迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH）3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe（SCN）3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe（OH)3沉淀.（10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH）2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成.3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4）I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),生成I2，使淀粉溶液變藍(lán).（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸.(6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb（NO3）2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。(8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸.（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)(1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1)難溶于水的硝基苯。（2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~,并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液.（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng),或能與新制的藍(lán)色Cu（OH)2加熱反應(yīng),生成紅色的Cu2O沉淀。5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮:①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。例題精講典型例題[例1］下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是（)。①鋅與稀硫酸反應(yīng)②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)A.只有①B.①②C.①③D。①②④分析與解答:實(shí)驗(yàn)室里制備氣體要操作簡(jiǎn)單，容易分離,經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，切實(shí)可行。甲烷在高溫下才能分解成H2和C，實(shí)驗(yàn)室里難辦到.赤熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，既難反應(yīng),又難分離，難以在實(shí)驗(yàn)里實(shí)現(xiàn)。可用鋅和稀硫酸反應(yīng)、電解稀硫酸的方法制取氫氣.本題答案為C［例2］今有下列氣體:H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫下列空白：①當(dāng)燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是＿＿＿，從B口進(jìn)氣可收集的氣體是。②當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí)．可用來測(cè)量等氣體的體積.③當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從口進(jìn)入燒瓶。分析與解答：(1）本題考查學(xué)生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度.由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣的方法來收集,結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應(yīng)從A口進(jìn)氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大,與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從B口進(jìn)氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。（2）對(duì)于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測(cè)量的氣體有H2、CH4、NO。（3)當(dāng)燒瓶中裝有洗液時(shí)，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從B口進(jìn)入。[例3］（1)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號(hào)）.(2)若用上述裝置制取CO2氣體,而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是。分析與解答:本題要求組裝一個(gè)隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2發(fā)生裝置.即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細(xì)心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗,燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是a、c、d、e。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，因而不能同時(shí)選用這兩種藥品。又因?yàn)閴K狀Na2CO3晶體溶于水,不能用啟普發(fā)生器來制備CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸,再與CaCO3反應(yīng)制備CO2。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。[例4］用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（l）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性。(2）拔開試管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢,逐漸加快，請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式，。（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出。（4）在反應(yīng)開始時(shí),可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因：：。（5)試管c收集滿氣體后,用拇指堵住管口,取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后,再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象。分析與解答：本題是信息遷移式的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力.解題時(shí)依據(jù)試題信息,細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移，發(fā)散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語言來解答實(shí)際問題.解題時(shí)的思維要點(diǎn)是：①檢驗(yàn)裝置的氣密性要抓住三點(diǎn)：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導(dǎo)管中。②銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，NO2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，引起水的倒流。本題的正確答案為：（1）把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中。（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2(3）①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍(lán)色。④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部反應(yīng)完。（4）由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)上升至一定高度.（5)水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。［例5]1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2。18g·cm—3,沸點(diǎn)131。4℃,熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2—填寫下列空白:（1)寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式.______________________________________________________________________________________________________________________（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)

寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象。_________________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________.（4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因.分析與解答：本題是是一道綜合性的的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題,意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。解題時(shí)依據(jù)試題信息，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖,善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移，發(fā)散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語言來解答實(shí)際問題。本題的正確答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)為:(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（每式1分，共2分)（2)b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出.

（2分）（3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2。（2分)（4)原因:①乙烯發(fā)生（或通過液溴)速度過快②實(shí)驗(yàn)過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（答"控溫不當(dāng)”(兩點(diǎn)各2分,共4分。答其它原因不給分也不扣分)[例6］為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）.①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaC03溶液⑤加過量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③分析與解答：必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的BaQ溶液是為了除去SO42-,加入過量的Na2C03溶液是為了除去Ca2+及多余的時(shí)”，然后進(jìn)行過濾，除去Mg(OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C0［例7]列每組各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（)。A．乙酸乙酯和水,酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水,乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水分析與解答:兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質(zhì)有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水.則能夠用分液漏斗分離的是B．D組。正確答案為B．D。[例8］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時(shí)的熱效應(yīng)、液體的密度等特點(diǎn)，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小,而四氰化碳的密度［例9]某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體,當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要,可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。解題思路：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：①2KNO32KNO2+O2↑②2Pb(NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑比較反應(yīng)式①和②，其不同之處是②中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產(chǎn)生了兩個(gè)結(jié)果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復(fù)燃。因?yàn)镹O2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。解答：上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗(yàn)。[例10]研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:A~F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)狻⒀鯕?。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍(lán)色溶液（3）點(diǎn)燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中,有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味.并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。通過分析回答：l、寫出A～F的物質(zhì)名稱：A,B，C，D，E,F.2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:A與B;C與D;E與無水硫酸銅；F與Mg;F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水。解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從氨水中獲?。缓蠼Y(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)（固、液、不加熱)及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。解答：1、A。濃氨水；B。氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水;F.氮?dú)?2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca（OH)22NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑實(shí)戰(zhàn)演練1、實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物,通過以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：(1)調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動(dòng)。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品,他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作；（3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是；（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：;（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是（6)乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；(3）氨水；（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；（5）Al（OH)3；（6）W1：（W－W1)或W1:133。5W2/782、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標(biāo)號(hào))(A）不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛（B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液（C）如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗（D)配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中直接配制分析與解答：本題將主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)。正確答案為A、B、C3、將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是（）。A。Cl2B.COC.CO2D.N2分析與解答：本題將選項(xiàng)中的物質(zhì)作為可選擇的反應(yīng)物,又要推出反應(yīng)后的最終產(chǎn)物可能是選項(xiàng)中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時(shí)應(yīng)用選項(xiàng)中的四種氣體，分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，如將B選項(xiàng)中的CO進(jìn)行實(shí)驗(yàn):CO、O2都不與NaOH溶液反應(yīng)，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，CuO又與CO反應(yīng)，生成CO2，尾氣為CO2。同理D選項(xiàng)的N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，尾氣為N2。正確答案為C、D。3、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）。選項(xiàng)a(干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol·L－1NaOHCCl2飽和食鹽水DNH31mol·L－1HCl分析與解答：本題為信息遷移題，將已學(xué)習(xí)的HCl、NH3溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行知識(shí)遷移，既要形成噴泉實(shí)驗(yàn),又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點(diǎn)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。本題答案為B、D。4、回答下面問題：（l）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。5、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；①在一蒸餾燒瓶中加人95％的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙;②瓶口插上帶塞的溫度計(jì)；③加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170℃④氣體通過稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯的還原性.據(jù)此回答下列問題：（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時(shí)應(yīng)注意的問題是。（2)在反應(yīng)液中加入河沙的原因是。（3）步驟②中溫度計(jì)水銀球的正確位置是。（4）加熱時(shí)，使反應(yīng)液溫度迅速升高到I7O℃的原因是。（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是。答案：（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌,必要時(shí)冷卻。（2）河砂對(duì)乙烯的生成有催化作用，且能防止反應(yīng)中形成大量的泡沫。(3）溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒于反應(yīng)液中。（4）若溫度在1400C,生成的主要物質(zhì)是乙醚并非乙稀.(5)硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的CO23、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆?現(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑.設(shè)計(jì)的制取過程是：制氯氣→加凈化和干燥氯氣→制氯化鋁請(qǐng)回答下列問題:（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個(gè)制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號(hào)（不一定填滿)，并寫出各儀器里放入的試劑的化學(xué)式（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:⑴③、⑦、⑤、②NaCl,MnO2，濃H2SO4、NaCl,H2O、濃H2SO4、Al,NaOH,H2O⑵2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+3Cl22AlCl36、實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2,其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置,按一定順序連接，氣體通過時(shí)，達(dá)到每一裝置除去一種氣體的目的.（1）它們連接的順序?yàn)?；?)除去H2S的離子方程式為;（3)除去O2觀察到的現(xiàn)象為.答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+;(3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色7、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時(shí)升華.下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ）和（ⅡB中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________；D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方未能是:_________________________。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。裝置（Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是：______________________。裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：___________________________，如果選用些裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是:_________________________。正確答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（1)4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（3分)或16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（3分）（2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置,現(xiàn)開始加熱D（3分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3（2分)（4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞;尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染(2分）（5）產(chǎn)品易潮解（2分）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（2分）（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)8、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag.②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性.④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。⑥測(cè)量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1）如何檢查裝置的氣密性？（2）以下是測(cè)量收集到氣體