2023學(xué)年完整公開(kāi)課版氯氣的性質(zhì)w

1、D2、C3、C課前檢測(cè)第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)課前檢測(cè)，鞏固鈉及其氧化物的性質(zhì)。2、通過(guò)研究氯氣性質(zhì)的案例，感受研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，能說(shuō)出氯氣的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。3、通過(guò)反思小結(jié)繪制思維導(dǎo)圖，歸納總結(jié)氯氣的性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式及習(xí)題。【重、難點(diǎn)】氯氣的性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

可以運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證預(yù)測(cè)并做出新的預(yù)測(cè)

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問(wèn)題運(yùn)用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論進(jìn)行進(jìn)一步的研究研究氯氣的性質(zhì)(1)觀察氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度水溶性黃綠色氣體刺激性氣味有毒比空氣密度大能溶于水Cl2:H2O=2:1(2)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證氯氣的化學(xué)性質(zhì)思考：1、氯氣在物質(zhì)的分類上屬哪一類物質(zhì)？

2、氧氣的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？與Fe、Cu、

Na等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與H2、

S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈黃色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)綠色安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClOHClO的性質(zhì)3、HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解：2HClO==2HCl+O2↑光1、弱酸性，具有酸的通性2、漂白性、殺菌消毒。預(yù)習(xí)課本P15實(shí)驗(yàn)探究——方法引導(dǎo)，判斷氯氣與水是否反應(yīng)？干燥的Cl2不具有漂白性【合作探究1】【知識(shí)拓展】氯氣與堿的反應(yīng)應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【思考并練習(xí)】寫(xiě)出Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？漂白粉的主要成份

1、次氯酸鹽（如NaClO）有漂白作用嗎？若沒(méi)有，如何起到漂白作用？2、漂白粉久置于空氣中失效，請(qǐng)用化學(xué)方程式體現(xiàn)其失效原理。【合作探究2】氯氣物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)色：態(tài)：味：毒：密度：溶解性：收集方法：與非金屬單質(zhì)H