氧化－還原反應(yīng)

氧化－還原平衡

Oxidation-reductionEquilibrium2023/12/24第1張共79張內(nèi)容1.氧化還原反應(yīng)2.原電池和電極電勢-電化學(xué)本質(zhì)

3.影響電極電勢的因素4.電極電勢的應(yīng)用5.元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖2023/12/24第2張共79張§9－1

氧化還原反應(yīng)§9－2原電池和電極電勢§9－3影響電極電勢的因素§9－3電極電勢的應(yīng)用§9－3元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖氧化還原平衡2023/12/24第3張共79張

aA+bB

dD+eEΔrGm?(T)=-RTlnK?

K?=知識點(diǎn)復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡呂查德里平衡移動原理酸堿電離平衡沉淀-溶解平衡氧化-還原平衡配位離解平衡2023/12/24第4張共79張§9-1氧化還原反應(yīng)一、氧化數(shù)

1.概念：是指某元素的一個原子的荷電數(shù)，該荷電數(shù)是假定把每一化學(xué)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得的。例如：H

OH+1

O-2

HH+1O-1HOOH2023/12/24第5張共79張●單質(zhì)氧化數(shù)＝0●多原子分子，氧化數(shù)＝0●離子氧化數(shù)＝電荷數(shù)Na＋

●H氧化數(shù)=+1，特例NaH中–1●O氧化數(shù)=–2，特例H2O2:–1；OF2:

+2●F氧化數(shù)=–12.氧化數(shù)的確定規(guī)則2023/12/24第6張共79張F(tuán)e3O4Fe:xO:-23x+4(-2)=0

x=+8/3MnO4-Mn:x

O:-2x+4(-2)=-1

x=+72023/12/24第7張共79張確定下列物質(zhì)中指定元素的氧化數(shù)Na2S2O3H2C2O4

Cr2O72-

S4O62-

CH3CHCH2CH3ClCH3CH=CHCH3+HCl-1-10-22023/12/24第8張共79張二、氧化還原反應(yīng)的基本概念--半反應(yīng)--半反應(yīng)氧化還原電對：氧化態(tài)/還原態(tài)

Zn2+/Zn氧化還原電對：

Cu2+/Cu氧化反應(yīng)：

Zn0Zn2+

+2e還原反應(yīng)：

Cu2＋

+

2eCu0

氧化還原反應(yīng):

氧化數(shù)有改變的反應(yīng)

Zn+Cu2+Zn2++CuZn：還原劑失去電子，氧化數(shù)↑Cu2＋：氧化劑得到電子，氧化數(shù)↓2023/12/24第9張共79張歧化反應(yīng):4KClO33KClO4+KCl自氧化還原反應(yīng):2KClO32KCl＋3O2+5-2-10+5+7

-1

Cr2O72-

/Cr3+Cr2O72-+14H++6e?2Cr3++7H2OMnO4-

/Mn2+MnO4-+8H++5e?Mn2++4H2O氧化還原反應(yīng)是兩個電對構(gòu)成的反應(yīng)系統(tǒng)：氧化態(tài)1+還原態(tài)2?

還原態(tài)1+氧化態(tài)2例如：2Fe3+

+

Sn2+

?

2Fe2+

+Sn4+

2023/12/24第10張共79張二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化數(shù)法

氧化數(shù)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟：

⑴⑵⑶⑷⑸2023/12/24第11張共79張MnO4-+SO32-酸性條件下中性條件下堿性條件下氧原子的平衡問題：酸性條件下：多氧2MnO4-+5SO32-2Mn2++5SO42-+6H+

?+3H2O加氫成水；

少氧加水成氫。2023/12/24第12張共79張中性條件下：2MnO4-+3SO32-2MnO2

+3SO42-+H2O

?

+2OH-堿性條件下：2MnO42-+SO42-2MnO4-+SO32-+2OH-

?

+H2O多氧加水成氫氧根；少氧加水成氫。多氧加水成氫氧根；少氧加氫氧根成水2023/12/24第13張共79張2.離子--電子法(1)寫出基本離子反應(yīng)(氧化還原產(chǎn)物)

(2)拆分成兩個半反應(yīng)并分別配平原子與電荷

Cr2O72-+14H+

+6e?2Cr3++7H2O(1)2I-?I2+2e (2)

Cr2O72-+2I-2Cr3++I2

例1:配平酸性條件下K2Cr2O7與KI反應(yīng)2023/12/24第14張共79張(3)將半反應(yīng)分別乘以相應(yīng)系數(shù)使得失電子數(shù)相等,兩式相加、整理得配平的離子方程式。

Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2O×1

+)2I-I2+

2e×3

Cr2O72-+6I-+14H+?Cr3++3I2+7H2O

⑷將離子方程式改寫為分子方程式K2Cr2O7+6KI+7H2SO4

?Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O2023/12/24第15張共79張

酸性：MnO4-+SO32-Mn2++SO42-

中性：MnO4-+SO32-MnO2

+SO42-

堿性：MnO4-+SO32-MnO42++SO42-

SO32--2eSO42-

MnO4-+5eMn2++8H++4H2O+H2O+2H+MnO4-+3eMnO2SO32--2eSO42-+2H++H2O+2H2O+4OH-

MnO4-+eMnO42-SO32--2eSO42-+2OH-+H2O2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++

5SO42-+3H2O2MnO4-+3SO32-+H2O2MnO2+3SO42-+2OH-2MnO4-+SO32-+2OH-2MnO42-+SO42-+H2O例22023/12/24第16張共79張§9-2原電池和電極電勢還原反應(yīng)一、原電池(cell)①2e1.原電池的概念Cu+Zn2+Zn+Cu2+原電池概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。裝置①：化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能裝置①：化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能②2023/12/24第17張共79張2.原電池的結(jié)構(gòu)2023/12/24第18張共79張3.原電池的電極反應(yīng)

①原電池由兩個半電池組成，在該Cu-Zn原電池中，鋅和硫酸鋅、銅和硫酸銅各組成一個半電池，每個半電池稱為一個電極。

②每個半電池都包含兩類物質(zhì)：一類作還原劑的稱為還原態(tài)物質(zhì)，如鋅半電池中的Zn和銅半電池中的Cu;

另一類作氧化劑的稱為氧化態(tài)物質(zhì)，如鋅半電池中的Zn2+和銅半電池中的Cu2+。

2023/12/24第19張共79張③每個半電池中氧化態(tài)與還原態(tài)物質(zhì)構(gòu)成一對，稱為一個氧化還原電對（簡稱電對），常寫為：氧化態(tài)/還原態(tài)；例如上述的兩電對：Cu2+/Cu;Zn2+/Zn。

④兩個半電池中發(fā)生的反應(yīng)叫做半電池反應(yīng)或電極反應(yīng)，如該Cu-Zn原電池中的電極反應(yīng)為：在鋅電極(負(fù)極):Zn

Zn2++2e

(氧化反應(yīng)）在銅電極(正極):Cu2++2eCu(還原反應(yīng))總的氧化還原反應(yīng)叫做電池反應(yīng)。銅-鋅原電池反應(yīng)為：Cu+Zn2+Zn+Cu2+(氧化還原反應(yīng)）2023/12/24第20張共79張

②氣體－離子電極：是由惰性金屬(通常為Pt)浸入由氣體和對應(yīng)離子組成的溶液中構(gòu)成。惰性金屬只作導(dǎo)體，不參加電極反應(yīng)。如氫電極，其電極反應(yīng)為：4.電極的分類電極的種類很多，重要的有以下四種：

①金屬－金屬離子電極：是由金屬和其離子的鹽溶液構(gòu)成。例:Zn2＋|Zn：Zn2+＋2eZnAg＋|Ag：Ag＋＋eAg例:H＋|H2

|Pt：2H＋＋2eH22023/12/24第21張共79張

③金屬－金屬難溶鹽電極：是由金屬表面涂以該金屬的難溶鹽，再將其浸在與該鹽具有相同陰離子的鹽溶液中構(gòu)成。例:Ag|AgCl|Cl－：

AgCl＋e?Ag＋Cl－例:Pt|Fe3+,Fe2+|：

Fe3+＋e?Fe2+導(dǎo)線KCl溶液Ag-AgCl多孔物質(zhì)

④氧化還原電極：是由惰性金屬（鉑或石墨）插入含有同一元素不同氧化數(shù)的兩種離子的混合液中構(gòu)成。如Pt插入到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中構(gòu)成的電極，其電極反應(yīng)為：2023/12/24第22張共79張5.原電池的符號表示

原電池可以用符號表示，它是將兩個半電池(電極)用“||”號加以連接，失電子的負(fù)極寫左邊，得電子的正極寫在右邊，溶液須注明濃度，氣體則應(yīng)標(biāo)明分壓。2023/12/24第23張共79張(-)Zn|Zn2+(1mol?L-1)||Cu2+(1mol?L-1)|Cu(+)例:寫出Cu-Zn原電池的電池表示式：2023/12/24第24張共79張

如Cu2++Zn?

Cu+Zn2+

由反應(yīng)式寫電池符號氧化劑電對為正極寫在右邊還原劑電對為負(fù)極寫在左邊(-)Zn|Zn2+(c1)(+)Cu2+(c2)|Cu||2023/12/24第25張共79張例3將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池寫出電池符號

Cu(s)+Cl2(105Pa)?Cu2+(1mol·dm-3)+2Cl-(1mol·dm-3)

(-)Cu|Cu2+(1mol·dm-3)(+)Cl-(1mol·dm-3)|Cl2(105Pa)|Pt||2023/12/24第26張共79張例4:寫出原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)

(-)Pt|H2(105Pa)|H＋(1.0mol·dm-3)||Ag＋(1.0mol·dm-3)|Ag(+)解:電極反應(yīng):正極:Ag＋＋eAg負(fù)極:H22H＋+2e電池反應(yīng):2Ag＋＋H22H＋＋2Ag2023/12/24第27張共79張例5:根據(jù)電池符號寫出電池反應(yīng)式

(-)Pt|H2(1kPa)|H+(0.1mol·dm-3)||Fe3+(0.1mol·dm-3),Fe2+(1mol·dm-3)Pt(+)2

Fe3+(1mol.dm-3)+H2(1kPa)2Fe2+(1mol·dm-3)+2H+(0.1mol·dm-3)解:2023/12/24第28張共79張

為什么兩個合適電極相連，回路上有電流產(chǎn)生？

MMn+

+ne溶解（氧化）沉積（還原）電極電勢的產(chǎn)生：Nernst雙電層理論二、電極電勢(electrodepotential)

ZnSO4溶液Zn2023/12/24第29張共79張絕對電極電勢

平衡后產(chǎn)生雙電層雙電層的電勢差活潑金屬不活潑金屬2023/12/24第30張共79張電極電勢

的大小，主要取決于構(gòu)成電極的物質(zhì)的本性。就金屬電極而言，金屬越活潑，溶解成離子的趨勢就越大，達(dá)到平衡時電極電勢就越低；反之電極電勢就越高。另外，電極電勢還與溫度、離子活度、介質(zhì)等因素有關(guān)。2023/12/24第31張共79張請分析以下兩個電極的金屬板上帶什么電荷？2023/12/24第32張共79張熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是如何規(guī)定的？所有離子、分子a＝1(c1mol/L)所有氣體為p?

(＝100kPa)純液體、純固體組分。三、標(biāo)準(zhǔn)(參比)電極電勢(

θ)2023/12/24第33張共79張2H+

+2eH2規(guī)定：在任何溫度下

θ(H+/H2)=0.0000V1.標(biāo)準(zhǔn)氫電極2023/12/24第34張共79張2.甘汞電極

在實(shí)際應(yīng)用時，用氫電極作參比電極不方便，多以飽和甘汞電極作參比電極，其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：

θ

＝0.2145V2023/12/24第35張共79張通過實(shí)驗(yàn)測定某電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的方法是：

以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為負(fù)極，待測標(biāo)準(zhǔn)電極為正極組成原電池，測定該電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢。由于標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢為零，所以測得的標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢在數(shù)值上就等于待測電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。例如，將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與標(biāo)準(zhǔn)銅電極組成原電池：

3.電極電勢的測定標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

02023/12/24第36張共79張鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定：2023/12/24第37張共79張

(-)Zn|Zn2+(c)‖H+(c)|H2(p)Pt(+)

根據(jù)檢流計(jì)偏轉(zhuǎn)方向，測得鋅電極為負(fù)極,,氫電極為正極，并測得E=0.763V因?yàn)閆n2++2e?Zn

θ(Zn2+/Zn)=-0.763V例62023/12/24第38張共79張Cu2++2e?Cu

θ(Cu2+/Cu)=0.340V2023/12/24第39張共79張4.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表(p241-245）MnO4-+8H++5eMn2++4H2O1/2MnO4-+4H++5/2e1/2Mn2++2H2OO2+2H2O+4e4OH-Fe3+＋eFe2+請查表表的5點(diǎn)說明p-187~1882023/12/24第40張共79張

電極反應(yīng)

?(V）Li+＋e?Li

－3.04Zn2+＋2e?Zn－0.7632H+＋2e?H2

0.000Cu2+＋2e?Cu0.340Br2(l)＋2e?2Br－1.06MnO4-+8H++5e?Mn2++4H2O1.49強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱氧化劑弱還原劑氧化能力還原能力對角線法則2023/12/24第41張共79張標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

?的物理意義：

很顯然，每兩個電對可以組成一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)將發(fā)生在強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑之間。Cl2+2I-?

I2+2Cl-

I2+2e?2I-

?

=0.535VCl2+2e?2Cl-

?

=1.3583V

電極電勢

?是表示氧化還原電對所對應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)或還原態(tài)物質(zhì)氧化還原能力相對大小的一個物理量?？勺园l(fā)進(jìn)行2023/12/24第42張共79張實(shí)驗(yàn)室常采用什么方法制氯氣？據(jù)對角線法則，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，二氧化錳能氧化鹽酸生成氯氣嗎？MnO2+4H++2e?Mn2++2H2O

?

=1.224VCl2+2e?2Cl-

?

=1.36V§9-3影響電極電勢的因素2023/12/24第43張共79張一、Nernst方程電極反應(yīng)：aOx+nebRed

=

?

+

RTnFlncar(Ox)cbr(Red)（1920：Nobel獎）2023/12/24第44張共79張說明：⑴

溶液中離子濃度為相對濃度，氣體則為

相對分壓；⑵

固體、純液體的濃度為常數(shù)，不寫出；⑶

電極反應(yīng)中的H+或OH-也應(yīng)根據(jù)反應(yīng)式代入能斯特公式。例7：寫出鋅電極的Nernst表達(dá)式Zn-2e?Zn2+解：2023/12/24第45張共79張例7寫出下列電極的Nernst表達(dá)式(1)Zn2++2e?Zn(2)Br2(l)+2e?2Br-(3)Cl2(g)+2e?2Cl-(4)Cr2O72-+14H++6e?2Cr3++7H2O

=

θ+———lg——————n0.0592vcr(Zn2+)12cr2(Br-)12Pr(Cl2)cr2(Cl-)2cr(Cr2O72-)cr14(H+)cr2(Cr3+)62023/12/24第46張共79張二、濃度對電極電勢的影響1.改變氧化劑、還原劑濃度2023/12/24第47張共79張

解:據(jù)能斯特公式：0.0592v1.0

=0.156v+———lg——20.01=0.215v例8

Sn4+＋2eSn2+

θ

=

0.156V

求c(Sn4+)=1.0mol·dm-3

c(Sn2+)=0.01mol·dm-3時電極電勢2023/12/24第48張共79張例9：向標(biāo)準(zhǔn)銀電極中加入固體NaBr使AgBr沉淀達(dá)到平衡時cr(Br-)=1.0求

(Ag+/Ag)＝?(

θ(Ag+/Ag)=0.799V)

(Ag+/Ag)=

θ(Ag+/Ag)+0.0592Vlgcr,e(Ag+)解:Ag++Br-

?AgBrK?

sp=5.0×10-13cr,e(Ag+)=

K?

sp/cr,e(Br-)=5.0×10-13=0.799V-0.728V=0.071V即:AgBr+e?Ag+Br-

?

(AgBr/Ag)=0.071VNaBr2023/12/24第49張共79張

仿上題可以得出：

θ(AgCl/Ag)

=

θ(Ag+/Ag)+0.0592Vlgcr,e(Ag+)因析出沉淀,氧化型物質(zhì)cr(Ag+)，

使

,Ag+的氧化性減弱。

θ(AgI/Ag)

=

θ(Ag+/Ag)+0.0592VlgKspθ(AgI)

=-0.150V

Kspθ(AgCl)即:AgCl+e?Ag+Cl-

?

(AgCl/Ag)=0.222V=0.222V即:AgI+e?Ag+I-

?

(AgI/Ag)=-0.150V2023/12/24第50張共79張上述為利用沉淀反應(yīng)(平衡)來改變氧化還原電對的氧化態(tài)或還原態(tài)的濃度，從而達(dá)到改變該電極的電極電勢的目的。同理，利用酸堿反應(yīng)(平衡)或配合反應(yīng)(平衡)也可以達(dá)到同樣的目的，且計(jì)算電極電勢的方法也與上題類同。2023/12/24第51張共79張三、酸度對電極電勢的影響解①

=

θ

+0.0592vcr(Cr2O72-)cr14(H+)———lg————————6cr2(Cr3+)例10Cr2O72-+14H++6e?2Cr3++7H2O

θ

=1.33V，

cr(Cr3+)=cr(Cr2O72-)=1求pH=0和3時,

(Cr2O72-/Cr3+)=?2023/12/24第52張共79張②

=

θ

+0.0592vcr(Cr2O72-)cr14(H+)———lg————————6cr2(Cr3+)=1.33V+lg(10-3)140.0592V———6=0.92V降低酸度，電對的電極電勢降低，即其氧化態(tài)的氧化能力降低；同理，增加酸度，該電對的電極電勢升高，其氧化態(tài)的氧化能力增強(qiáng)2023/12/24第53張共79張酸度對氧化還原反應(yīng)方向的影響低酸度Na3AsO46MHCl淀粉KI6MNaOH例112023/12/24第54張共79張KMnO41(酸性)2(堿性)3(中性）Na2SO3酸度對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響例122023/12/24第55張共79張§9-4電極電勢的應(yīng)用一、電動勢與自由能的關(guān)系

恒溫恒壓下△rGm=－Wmax∵

W電功=qE∴△rGm=－qE

對

nmol電子

q=nF△rGm=－nFE

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下:△rGm

?=－nFE?

E=

(+)-

(-)

E?=

?(+)-

?(-)

2023/12/24第56張共79張解:

正極反應(yīng):

Cr2O72-+14H++6e?2Cr3++7H2O

θ(+)=1.33V

例13

將反應(yīng)Cr2O72-+6Cl-+14H+

?2Cr3++3Cl2+7H2O

組成原電池,求Eθ和△rGmθ負(fù)極反應(yīng):6Cl-

?

3Cl2+6e

θ(-)=1.36V2023/12/24第57張共79張

Eθ

=

θ(+)-

θ(-)=1.33V-1.36V=-0.03V△rGθ

=-nFEθ

=-6×96485C·mol-1×(-0.03V)

=17367J·mol-1

2023/12/24第58張共79張二、判斷氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱三、判斷氧化還原反應(yīng)的方向△rG<0，E>0

即

(+)>

(-)，正反應(yīng)自發(fā);△rG=0，E=0

即

(+)=

(-)，處平衡狀態(tài);

△rG>0，E<

0

即

(+)<

(-)，逆反應(yīng)自發(fā)。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下：△rG=－nFE

非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下：θθθθθθθθθθθθ

越小，其電對中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

越大，其電對中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；2023/12/24第59張共79張例13標(biāo)態(tài)下，下列反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？(1)2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

?

Fe3+/Fe2+)=0.770V

?(Cu2+/Cu)=0.337V

(2)2Fe2++I2=2Fe3++2I-

?(I2/I-)=0.535V反應(yīng)沿著電勢較高電對中氧化態(tài)與電勢較低電對中還原態(tài)相互作用的方向進(jìn)行2023/12/24第60張共79張當(dāng)參加反應(yīng)的兩電極處于非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時,如何判斷反應(yīng)方向？處理方法:運(yùn)用能斯特公式分別計(jì)算正極和負(fù)極的實(shí)際電極電勢，再比較

(+)、

(-)高低。如

(+)>

(-)，則反應(yīng)正向自發(fā)；反之，則逆向自發(fā),2023/12/24第61張共79張當(dāng)用濃鹽酸(12mol/L)且起始Mn2+濃度為10-5時

=

?(MnO2/Mn2+)+20.0592vlgcr4(H+)cr(Mn2+)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣：∴標(biāo)態(tài)下，正向不能反應(yīng)。但改變酸度就可：MnO2+4H++2e?Mn2++2H2O

?

=1.224VCl2+2e?2Cl-

?

=1.36V例14標(biāo)態(tài)下，能否正向自發(fā)反應(yīng)？加濃鹽酸呢？解:∵

?

(MnO2/Mn2+)<

?(Cl2/Cl-)2023/12/24第62張共79張Cl2+2e?2Cl--

?

=1.36V當(dāng)用濃鹽酸，cr,e(Cl-)為12

=

?(Cl2/Cl-)+20.0592vlg1122=1.36V-0.064V=1.296V所以在上述條件下，可以用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣。＜1.500V2023/12/24第63張共79張

nFEθ

RT

lnKθ平衡時:∵△rGθ

=-RTlnKθ

又∵△rGθ

=-nFEθ

∴RTlnKθ

=nFEθ

nEθ

————0.0592V298.15K時lgKθ

=四、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度2023/12/24第64張共79張從上式可以看出，

θ(正極)與

θ(負(fù)極)的差值越大，平衡常數(shù)Kθ值也就越大，反應(yīng)就進(jìn)行的越完全。但需指出，平衡常數(shù)Kθ值的大小，只表示氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度，并不說明反應(yīng)進(jìn)行的快慢。2023/12/24第65張共79張例15求下列反應(yīng)的平衡常數(shù)H3AsO3+I2+H2O2HI+H3AsO4解：I2／I-為正極，H3AsO4／H3AsO3為負(fù)極lgKθ=-1.52，

Kθ＝0.032023/12/24第66張共79張例16設(shè)計(jì)原電池，測定硫酸鉛的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。PbSO4Pb2++SO42-+Pb+Pb(+)PbSO4+2eSO42-

Pb+(-)Pb2++2ePb

n————E?

0.0592VlgKsp

?

=解:2023/12/24第67張共79張五、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序

☆當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑時，一般首先被較強(qiáng)的還原劑所還原；

☆當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑時，一般首先被較強(qiáng)的氧化劑所氧化。

所以，根據(jù)電極電勢間差值的大小，就可以判斷反應(yīng)以怎樣的次序發(fā)生。例17含有Fe2+和Sn2+均為0.1mol/L的溶液中，滴入KMnO4溶液時，哪一種物質(zhì)首先被氧化？Fe3+＋e?Fe2+

?(Fe3+/Fe2+)=0.770VSn4+＋2e?Sn2+

?

(Sn4+/Sn2+)=0.154V2023/12/24第68張共79張例18已知:

?(Sn4+/Sn2+)=0.15V

?(I2/I-)=0.535V

?(Hg2+/Hg)=0.85V

?(Br2/Br-)=1.