高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料專題微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵同步

專題六微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵主干知識(shí)整合二、化學(xué)鍵1.離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔、沸點(diǎn)、硬度差異較大②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電2.判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷.一般地，活潑金屬(第ⅠA、ⅡA族)和活潑非金屬(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是離子鍵，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是離子化合物；同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價(jià)鍵，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是共價(jià)化合物.(2)根據(jù)化合物的類型來判斷.大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸屬于共價(jià)化合物.[例1]元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是 (

)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2[名師精析]由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3為MgCO3微溶于水，XZ可形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3為離子化合物，YZ2為NO2、CO2均不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤．[答案]

B判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以根據(jù)以下兩個(gè)方面：(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷．(2)根據(jù)化合物的熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等性質(zhì)來判斷．1．下列敘述正確的是 (

)A．兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵答案：A解析：兩種非金屬原子間不能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不能形成離子鍵，A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl，B錯(cuò)誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如：NaOH中的O—H鍵，C錯(cuò)誤；有離子鍵就是離子化合物，D錯(cuò)誤．2．下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的共價(jià)化合物是(

)A．Na2O2

B．Ba(OH)2C．HClO D．H2O2答案：C解析：A項(xiàng)，Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；B項(xiàng)，Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；C項(xiàng)，HClO中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價(jià)鍵，HClO為共價(jià)化合物；D項(xiàng)H2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵．1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等．②非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等．(2)只含有離子鍵的物質(zhì)．活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等．(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)．如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等．(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)．稀有氣體，如氬氣、氦氣等．2．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量．NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高．(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解．[例2]下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是 (

)A．氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB．氯化鈉過氧化氫氯化銨C．氯化鈉過氧化鈉氯化銨D．氯化鈉氦氣氫氧化鈉[名師精析]

A項(xiàng)，Cl2中只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，氦氣中不含任何化學(xué)鍵．[答案]

B(1)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、NaCl晶體熔化．(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、HCl、CO2、H2O等．3．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是

(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：A項(xiàng)，如NH4Cl中有共價(jià)鍵．B項(xiàng)，如H2O2中O與O之間為非極性鍵．C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物．D項(xiàng)，如H2O2、C2H6中，都存在非極性鍵．答案：C4．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 (

)A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水答案：D(2)主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽離子的電子式就是離子符號(hào)．如Mg2＋既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式．陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－最外層是2個(gè)電子)，要表示出原子原來的電子與獲得的電子的區(qū)別，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷．如S2－的電子式為

，Cl－的電子式為

.(3)離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)．如MgCl2的電子式為

Mg2＋

，不能寫成Mg2＋

或Mg2＋(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法．如N2的電子式應(yīng)為

，不能寫成

，更不能寫成或 .(5)要注意共價(jià)化合物與離子化合物電子式的區(qū)別，前者不加括號(hào)，不寫表示電荷的符號(hào)，后者陰離子加方括號(hào)，括號(hào)外寫表示電荷的符號(hào)．前者的共用電子對(duì)一般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子．如H2O分子的電子式為

，不能寫成H＋.又如H2O2分子的電子式為，Na2O2的電子式為Na＋Na＋.2．原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫圓圈內(nèi)標(biāo)出核電荷數(shù)且一定要帶“＋”，弧線上標(biāo)出電子層上的電子數(shù)，要注意區(qū)分是原子結(jié)構(gòu)示意圖，還是離子結(jié)構(gòu)示意圖．如：3．結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對(duì)用短線表示，未成鍵電子省略不寫，如Cl－Cl，O==C==O，

等．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式通常用于有機(jī)物中，在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上省略碳?xì)滏I．如CH3CH3、CH3CH2OH.[例]

(2010·新課標(biāo)全國卷)下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是(

)A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：A項(xiàng)中Na2O2是離子化合物，不正確；乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，才能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L的CO2；D項(xiàng)寫的是氯原子的是結(jié)構(gòu)示意圖．答案：C要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一常見等電子微粒1．10電子微粒

2.18電子微粒THANKYOUSUCCESS2023/12/2437可編輯【點(diǎn)評(píng)】“根”通常指帶有電荷的原子或原子團(tuán)，如氯離子、氫氧根離子、銨根離子、硫酸根離子等帶電的離子，存在于離子晶體中或溶液中?！盎笔请娭行缘脑踊蛟訄F(tuán)，如羥基、硝基、甲基等，主要存在于有機(jī)物分子中。但這些有機(jī)分子不能電離出“基”，“基”在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。所有有機(jī)官能團(tuán)都屬于“基”。變式題a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)(單位電荷)01＋1－02＋1＋0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________＞________(用化學(xué)式表示)。(3)d溶于水的電離方程式_____________。(4)d粒子的電子式________。(5)c粒子是________，f粒子是______(用化學(xué)式表示)?！敬鸢浮俊窘馕觥坑杀碇行畔⑤^易看出：b離子為Na＋，e離子為Mg2＋，a為氖原子，雙核10電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷的微粒為OH－，根據(jù)c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子可知f與g分別為H3O＋與H2O。例2用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是___、B元素是___、C元素是___(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子?探究點(diǎn)二微粒半徑大小比較例3A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是(

)A．原子序數(shù)：B＞A＞CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B【點(diǎn)評(píng)】主族元素的原子形成簡(jiǎn)單陽離子時(shí)減少一個(gè)電子層，而主族元素的原子形成簡(jiǎn)單陰離子時(shí)，電子層數(shù)沒有變化，故電子排布相同的陰離子和陽離子所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中必為左下和右上關(guān)系。變式題1變式題2?探究點(diǎn)三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。2．當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。3．只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。專題六

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究4．在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。5．非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。6．含共價(jià)鍵的化合物不一定都由非金屬元素組成。如AlCl3屬于共價(jià)化合物。[特別注意](1)氫化物不一定都是共價(jià)化合物，如NaH。(2