氧化還原反應(yīng)（上課）_第1頁
氧化還原反應(yīng)（上課）_第2頁
氧化還原反應(yīng)（上課）_第3頁
氧化還原反應(yīng)（上課）_第4頁
氧化還原反應(yīng)（上課）_第5頁
已閱讀5頁，還剩9頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

氧化還原反應(yīng)第一單元:氯、溴、碘及其化合物常見元素及原子團(tuán)的化合價：＋1：H、Li、Na、K、Ag、NH4+＋2：Ca、Mg、Zn、Ba＋3：Al－1：F、Cl、Br、I、NO3-

、OH-－2：O、SO42-

、CO32-

、SO32-

-3:PO43-Fe:+2+3Cu:+2+1C:+2+4S:-2+4+6N:-3+1+2+3+4+5化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見其中單質(zhì)中的元素化合價為零，金屬無正價試試身手:

標(biāo)出化合價MnO2KMnO4K2MnO4MnCl2

H2SO4Na2sO3H2SCl●●●●●●●+我想要一個電子。Na老兄，干嘛愁眉苦臉的？●●●●●●●Cl●●Na+你給我一個電子，好嗎？讓我想想那好吧●●●●●●●●謝謝你！Cl﹣沒關(guān)系，互相幫助嘛。Na﹢●●NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋氧化劑還原劑得到電子失去電子n個e-有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：00＋1－1

失去2*e-，得到2*e-

，二、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法---雙線橋法1、標(biāo)變價2、同元素5、檢查得失電子是否相等3、反應(yīng)物指向生成物4、標(biāo)a*be-得電子，化合價降低，還原反應(yīng)失電子，化合價升高，氧化反應(yīng)還原劑＋氧化劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化還原在反應(yīng)中相伴而生，即得失電子必然同時進(jìn)行，且得失電子總數(shù)必然相等。記憶方法2.常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2KMnO4HN03等。還原劑：Al、Zn、Fe等活潑的金屬單質(zhì)、C、H2、CO、KI等。三、幾個概念1.定義：氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)——被還原。還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)——被氧化。遵循兩個守恒注意2、化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)即失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)1、質(zhì)量守恒-10+1+3+5+7Cl－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HCl

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論