氧化鋁 氫氧化鋁公開課

Cl、Br、I、Na、Mg鐵礦石孔雀石石英第一單元從鋁土礦到鋁合金§3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物專題三從礦物到基礎(chǔ)材料連江五中化學(xué)組楊寶

2009124一、氫氧化鋁[Al(OH)3]〖實(shí)驗(yàn)1〗（跟著老師操作）分別向兩支裝有Al2(SO4)3溶液的試管中逐滴加入濃氨水，觀察現(xiàn)象。（一）制取------通常選用的方法

Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO4Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

〖實(shí)驗(yàn)2〗向以上制得的兩支Al(OH)3濁液中分別加NaOH溶液與稀HCl，觀察。（一）Al(OH)3（白色膠狀沉淀）的化學(xué)性質(zhì)：1．與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl

==AlCl3+3H2O2．與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O*3．兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)氫氧化物注：與酸、堿都反應(yīng)的物質(zhì)≠兩性物質(zhì)

練一練1：下列物質(zhì)中，既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的金屬氫氧化物是（）A.(NH4)2CO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Mg(NO3)24．不穩(wěn)定性：2Al(OH)3====Al2O3+3H2O△〖實(shí)驗(yàn)3〗向Al2(SO4)3溶液的中逐滴加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；后又逐滴加入稀鹽酸，再觀察現(xiàn)象。補(bǔ)充：Al(OH)3僅與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)拓展思維：在制Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)中除向Al3+溶液中加入氨水外，還可偏鋁酸鈉溶液中加何物反應(yīng)制得？寫出反應(yīng)的方程式。答案：NaAlO2+CO2+H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，一定白色沉淀生成的是（）

A．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液

B．向NaAlO2溶液中加入過量的稀硫酸

C．向澄清石灰水中通入過量的CO2

D．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水〖課堂練習(xí)2〗：二、Al2O3

弄懂：Al2O3的物理性質(zhì)、用途閱讀：課本P65的資料卡1．物性：難溶；難熔；高硬度2.存在與用途：鋁土礦、剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石。3.Al2O3

的化學(xué)性質(zhì)（1）既能與酸（H+）反應(yīng)（2）又能與堿（OH—）反應(yīng)Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH—===2AlO2—

+H2O*（3）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氧化物練習(xí)3：除去Fe2O3中的Al2O3雜質(zhì)，可選用的試劑是（）

A．NaOH溶液B．濃H2SO4C．稀鹽酸D．氨水KAl(SO4)2·12H2O2、凈水原理：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-三、明礬Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）

+3H+=1、復(fù)鹽：含兩種及以上陽離子與一種陰離子的鹽小結(jié)：氫氧化鋁和氧化鋁的主要性質(zhì)：(兩性氫氧化物和兩性氧化物)

（1）與強(qiáng)酸反應(yīng)：生成Al3+

（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成AlO2-

鋁三角：作業(yè)：《課本》P662、4、7；《三維創(chuàng)新》P72—P731—15