黑龍江省佳木斯市三校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

三校聯(lián)考高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分注意事項(xiàng)：1.答題前請(qǐng)粘貼好條形碼，填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。2.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。第I卷(選擇題)一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題3分)。1.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是A.回收石墨電極B.回收電池外殼的金屬材料C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染【答案】D【解析】【詳解】廢電池首要目的是防止電池中汞．鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，選D。2.下列涉及原電池原理的是A.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣B.“暖寶寶”中裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等C.閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物D.含銅的鋁片投入濃硫酸中放電【答案】B【解析】【詳解】A．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．暖寶寶中鐵與活性炭形成了原電池，加快了鐵的氧化速度，從而更快地釋放出熱量，B項(xiàng)正確；C．閃電不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋁在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，不能形成原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.粗銅的精煉B.驗(yàn)證電解飽和NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物C.在鐵制品上的鍍銅D.設(shè)計(jì)原電池【答案】B【解析】【詳解】A.粗銅的精煉裝置中，粗銅作陽極，接電源正極，精銅作陰極，接電源負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電流流出的電極為正極，則碳棒電極作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，氧化生成，使淀粉溶液變藍(lán)，鐵棒電極作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成，用向下排空氣法收集，B項(xiàng)正確；C.在鐵制品上鍍銅，則待鍍鐵制品作陰極，連接電源負(fù)極，Cu作陽極，連接電源正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，左邊燒杯中應(yīng)該是氯化亞鐵溶液，右邊燒杯中應(yīng)該是氯化鐵溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。4.下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是ANH3 B.BCl3 C.NCl3 D.C2H2【答案】B【解析】【詳解】A．NH3分子中N原子為sp3雜化，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；B．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；C．NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；D．C2H2中兩個(gè)C原子均為sp雜化，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形，D不符合題意；綜上所述答案為B。5.下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.易溶于水只是因?yàn)橄嗨葡嗳茉鞡.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.結(jié)構(gòu)與相似，難溶于水【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．SO2易溶于水除了因?yàn)镾O2和水都是極性分子外，還由于SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，A錯(cuò)誤；B．乳酸中有一個(gè)手性碳原子，B正確；C．碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而OH水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，C正確；D．CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱屬于非極性分子，難溶于極性溶劑，D正確；故選A。6.X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，I3A5F6中存在I離子。該I離子的幾何構(gòu)型為A.直線 B.V型 C.四面體 D.三角錐型【答案】B【解析】【詳解】I離子中以1個(gè)碘為中心原子，則中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，中心原子采用sp3雜化，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以是V型結(jié)構(gòu)；故選B。7.工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為，若C過量還會(huì)生成。下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子內(nèi)只含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵B.鍵長：，因此C的還原性大于的還原性C.鍵長：，因此熔點(diǎn)：D.鍵能：。因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．CO與N2是等電子體，其結(jié)構(gòu)式為，則1個(gè)CO分子內(nèi)只含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故A正確；B．鍵長：C-C＜Si-Si，共價(jià)鍵的牢固程度：C-C＞Si-Si，鍵長越短，性質(zhì)越穩(wěn)定，因此C的還原性小于Si的還原性，故B錯(cuò)誤；C．碳化硅和單晶硅均屬于共價(jià)晶體，原子半徑：C＜Si,鍵長：C-Si＜Si-Si,共價(jià)鍵的牢固程度：C-Si＞Si-Si，因此熔點(diǎn)：SiC＞Si,故C正確；D．原子半徑：C＜Si，共價(jià)鍵鍵長：C-H＜Si-H，鍵能：C-H＞Si-H，共價(jià)鍵的牢固程度：C-H＞Si-H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，故D正確。答案選B。8.配位化合物物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定．醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O下列說法正確的是A.該配位化合物的配位數(shù)為5B.提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N和ClC.[Co(NH3)5Cl]2+中存配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵D.氧化劑H2O2是非極性分子【答案】B【解析】【詳解】A．由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知，內(nèi)界為[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+為中心離子，5個(gè)NH3和1個(gè)Cl-是配體，該配位化合物的配位數(shù)為5+1=6，故A錯(cuò)誤；B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物離子中，中心離子Co3+提供空軌道，配體NH3中N原子和配體Cl-中Cl原子提供孤電子對(duì)，故B正確；C．[Co(NH3)5Cl]2+中氨氣分子內(nèi)存在N-H共價(jià)鍵，Co3+與氨分子之間形成配位鍵，Co3+與Cl-之間也形成配位鍵，則[Co(NH3)5Cl]2+中有配位鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，如，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；答案為B。9.下列化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是A.乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸()與對(duì)羥基苯甲酸()C.對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D.C3F8(全氟丙烷)與C3H8【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．乙醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故A錯(cuò)誤；

B．鄰羥基苯甲酸含有分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸含有分子間氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者低于后者，故B正確；

C．對(duì)羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故C錯(cuò)誤；

D．C3F8與C3H8都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：C3F8＞C3H8，故D錯(cuò)誤。

故選：B。10.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒【答案】C【解析】【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的升降，常見吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，有分解反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，氧化物與C、CO等還原劑的反應(yīng)等，以此解答該題。【詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)放熱的氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．甲烷在氧氣中燃燒是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。11.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，B錯(cuò)誤；C．在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)是否放熱或吸熱無關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)：①ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③ΔH－TΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)熱的單位是，A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式要標(biāo)出聚集狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．完全燃燒是放熱反應(yīng)，小于0，，C錯(cuò)誤；D．硫和氧氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該項(xiàng)熱化學(xué)方程式正確，D正確；故選D。13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式敘述正確的是A.已知：，則氫氣的燃燒熱為B.已知：(s，紅磷)(s，白磷)，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為D.已知：，，則【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．20.0gNaOH即0.5mol，完全與稀硫酸反應(yīng)放熱28.7kJ，則1molNaOH反應(yīng)時(shí)放熱，中和熱指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，則該反應(yīng)中和熱，故C正確；D．等量的C完全燃燒放出的熱量多，則<，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B.該反應(yīng)的焓變：△H=-129.6kJ·mol-1C.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和，A錯(cuò)誤；B．由圖可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，B正確；C．由圖可知，過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越溫度，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2，C錯(cuò)誤；；D．由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：(每個(gè)空2分，共計(jì)58分)15.已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：（1）由圖可知為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）E所代表的能量是_______；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無”)影響。（3）請(qǐng)求出反應(yīng)_______。（4）又知，請(qǐng)根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變_______。（5）25℃、101kP時(shí)，11g丙烷()完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______。（6）已知：①②則反應(yīng)的_______。【答案】（1）吸熱（2）①.活化能②.無（3）-198（4）-42.5（5）（6）+53.1【解析】【小問1詳解】由圖可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【小問2詳解】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢；E所代表的能量是反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能；E的大小對(duì)該反應(yīng)難易程度有影響，對(duì)反應(yīng)熱無影響；【小問3詳解】由圖可知，的焓變?yōu)?99kJ/mol，則；【小問4詳解】已知：①②由蓋斯定律可知，①-②得反應(yīng)；【小問5詳解】燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；25℃、101kP時(shí)，11g丙烷(為0.25mol)完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是555.0kJ，則1mol丙烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是2220.0kJ，故表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是；【小問6詳解】已知：①①②②由蓋斯定律可知，×①-②得反應(yīng)：的+53.1。16.I．如圖所示為NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。（1）該晶體中，在每個(gè)周圍與它距離最近且相等的共有_______個(gè)。（2）晶體中重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的或?yàn)樵摼Оc其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為_______。（3）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，NaCl晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為。NaCl晶體中兩個(gè)鈉離子間的最近距離為_______cm。II．第ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。（4）苯胺()的晶體類型是_______。（5）兩種氧化物的熔點(diǎn)如下表所示，解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：_______。氧化物熔點(diǎn)/℃-75.523.8（6）乙二胺()是一種有機(jī)化合物，乙二胺能與等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填“”或“”)。【答案】（1）12（2）4（3）（4）分子晶體（5）均為分子晶體，分子間作用力（6）①.乙二胺中的兩個(gè)N提供孤電子對(duì)給或形成配位鍵②.【解析】【小問1詳解】從體心的看，與它距離最近且相等的共有12個(gè)；【小問2詳解】根據(jù)離子晶體的晶胞中陰、陽離子個(gè)數(shù)的求算方法可知，NaCl晶胞中，含數(shù)目為，含數(shù)目為【小問3詳解】設(shè)與的最近距離為，則兩個(gè)最近的間的距離為，即，所以間的最近距離為；【小問4詳解】是由分子構(gòu)成的晶體，為分子晶體；【小問5詳解】P4O6和SO2是分子晶體，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量P4O6＞SO2，所以分子間作用力：P4O6＞SO2，所以熔點(diǎn)：P4O6＞SO2；小問6詳解】含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵，所以乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱，所以與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+。17.能量轉(zhuǎn)化裝置工作原理與電極材料、電解質(zhì)溶液等有關(guān)。（1）圖甲中涉及反應(yīng)的離子方程式為_______，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。（2）圖乙中兩電極現(xiàn)象為_______，移向_______(填“Zn”或“Cu”)極。（3）乙、丙兩裝置的電池反應(yīng)相同。丙中X的化學(xué)式為_______，左燒杯中電解質(zhì)溶液質(zhì)量_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）丁裝置中，若電解質(zhì)溶液為鹽酸，則Mg為_______極；若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（2）①.鋅電極逐漸溶解，銅電極上有無色氣泡產(chǎn)生②.Zn（3）①.HCl②.增大（4）①.負(fù)②.【解析】【小問1詳解】甲中Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)：；該反應(yīng)過程中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)換為熱能；【小問2詳解】乙中Zn、Cu和稀硫酸形成原電池，Zn作負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)現(xiàn)象：鋅電極逐漸溶解；Cu作正極，發(fā)生電極反應(yīng)現(xiàn)象：銅電極上有無色氣泡產(chǎn)生；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向Zn電極移動(dòng)；【小問3詳解】乙燒杯中電池反應(yīng)：；丙燒杯中Zn作負(fù)極，Cu、作正極，在正極由發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以X溶液應(yīng)為酸溶液，可以為HCl；根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)過程中每當(dāng)消耗1mol，鹽橋中將有1mol流入左燒杯，溶液質(zhì)量增加；【小問4詳解】丁裝置中若電解質(zhì)為稀鹽酸，則相對(duì)活潑金屬M(fèi)g作負(fù)極；若電解質(zhì)為NaOH溶液，則Mg與NaOH溶不反應(yīng)，由Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：。18.按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）B，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：B___，F(xiàn)_______；（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是（填代號(hào)）_______；（3）根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；（4）寫出第④步C→的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）__；（5）與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（填序號(hào)）__；（6）核磁共振譜是測定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一，在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR