2024屆江蘇省如皋市常青初級中學中考化學最后一模試卷含解析

2024學年江蘇省如皋市常青初級中學中考化學最后一模試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．分別將下列各組物質同時加入到足量水中，能得到無色、透明溶液的是A．HNO3KNO3K2SO4 B．NaOHCuSO4NaClC．NaOHH2SO4BaCl2 D．Na2SO4FeCl3KCl2．下列基本實驗操作的圖示正確的是A．檢查氣密性 B．熄滅酒精燈 C．過濾懸濁液 D．讀液體體積3．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．20℃時，KNO3的溶解度最大B．0℃時，100gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，必須采用冷卻熱飽和溶液的方法。D．分別將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80℃時，NaNO3溶液溶質的質量分數(shù)大于KNO3溶液4．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量/gm1m2000反應后質量/g00m3m4m5下列敘述正確的是（）①m1=1/9m4時，R是H2②m1+m2=m3時，R是C或CO③m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④5．鈷在國防工業(yè)中有重要的作用，下圖為鉆元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是A．鉆元素屬于非金屬元素B．鉆原子核內(nèi)有27個質子C．鉆元素又稱為一氧化碳D．鈷原子的相對原子質量是58.93g6．醬油是一種營養(yǎng)豐富的生活調味品，我國政府推行的鐵強化醬油采用發(fā)酵法生產(chǎn)的主要過程是：將豆餅粉與20%的鹽酸混合加熱沸騰數(shù)十小時，得到醬色液體，冷卻后加入適量的飽和NaHCO3溶液，充分攪拌后再經(jīng)脫色處理即可得到食用醬油，添加適量的含鐵物質就能得到鐵強化醬油。下列有關說法中錯誤的是（）A．加入少量的含鐵物質可以預防人的貧血B．鹽酸在加熱沸騰過程中加速了豆餅粉轉化為醬油的速率C．加入NaHCO3的目的是除去鹽酸D．醬油中添加的含鐵物質為顆粒極小的鐵粉7．恩施地區(qū)水資源總量較豐富，下列有關水的說法錯誤的是A．煮沸可降低水的硬度 B．可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水C．水通電在正極獲得氧氣 D．活性炭可將自來水變?yōu)榧儍羲?．化學與人類健康密切相關，下列說法正確的是A．用氫氧化鈉來治療胃酸過多B．食用碘鹽可預防骨質疏松C．霉變大米經(jīng)淘洗后可食用D．控制油脂攝入可減少肥胖的發(fā)生9．下列物質的用途中，主要利用其物理性質的是A．用生石灰作干燥劑B．用氮氣來生產(chǎn)氮肥C．濃硫酸作干燥劑D．用稀鹽酸除去鐵銹10．空氣中化學性質比較活潑，且能支持燃燒的是A．N2B．CO2C．O2D．H211．下列有關水的說法中不正確的是（）A．水（H20）和過氧化氫（H202）分子中都含有氫氣分子B．電解水實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的C．用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水D．常用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水12．下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是A．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2B．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、稀H2SO4.D．FeCl3、NaOH、稀HC1、NaCl二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。溫度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）上表中的兩種物質在40℃時，_______（填化學式）的溶解度較大。請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法____________________。20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是______g。從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是________。請用表格中的數(shù)據(jù)計算20℃時，NaCl飽和溶液的質量分數(shù)_________。14．“微觀-宏觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請結合圖示回答下列問題:(1)圖示中屬于單質的物質名稱為__________________。(2)圖示反應的化學方程式為__________________，說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是__________________。15．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖。在a、b兩只燒杯中各裝入100g水，然后分別加入40g甲、乙兩種物質充分攪拌后，按照下圖進行操作，將不同狀態(tài)下的燒杯分別標記為①②③④操作M、N分別是:升溫、降溫、加溶質、加水、過濾中的某一種單一操作。請回答下列問題:（1）甲在t2°C時的溶解度是________；（2）燒杯b升溫至t2°C，能夠觀察到的現(xiàn)象是________；（3）燒杯①中溶液的溶質質量分數(shù)為_________(精確到0.1%)（4）下列說法正確的是_______；A燒杯②一定是不飽和溶液B燒杯③④的溶質質量分數(shù)可能相同Ca、b兩燒杯比較，a燒杯的溶質質量分數(shù)大D操作M至少有4種方法E若燒杯②④中溶質質量分數(shù)相同，則操作M、N可能相同16．（1）用化學式填空①金剛石、石墨與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物_______________。②常用作補鈣劑的難溶性鹽_______________。（2）2018年5月9日，我國“高分五號”衛(wèi)星發(fā)射成功，它填補了國產(chǎn)衛(wèi)星無法有效探測區(qū)域大氣污染氣體的空白。①“高分五號”用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。如圖1是鎳元素在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖。則x的值為____________。②催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，主要的微觀示意圖如圖2，其中甲物質在我國南海地區(qū)大量發(fā)現(xiàn)的可燃冰的主要成分，丙物質是空氣中的一種氣體，常用作食品保護氣，寫出圖2所示反應的化學方程式________________。（3）將鎂粉和鋅粉的混合物ag加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。①若將濾渣洗滌干燥后稱量，其質量__________（選填“一定”或“可能”）大于ag。②濾液中的溶質個數(shù)最多為________個。（4）托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數(shù)的且足量的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比為__________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．如圖是實驗室制取某些常見氣體的兩套裝置圖，請根據(jù)要求回答相關的問題．（1）甲、乙兩套裝置均可用于實驗室制備氧氣．若采用______（選填“甲”或“乙”）裝置，產(chǎn)生氧氣的化學方程式為______，所選裝置中收集氧氣的方法是根據(jù)氧氣______的性質而確定的。（2）實驗室制取并收集二氧化碳宜用乙裝置，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：______。（3）甲裝置也可用于實驗室制取甲烷（CH4）氣體。①下列四組試劑中有一組可用于制取甲烷，該試劑是______（填標號）。A二氧化錳和濃鹽酸B固體電石（CaC2）和水C氯化銨（NH4Cl）和氫氧化鈣[Ca（OH）2]的固體混合物D無水醋酸鈉（CH3COONa）和堿石灰（NaOH、CaO）的固體混合物②實驗開始后，當觀察到______，方可進行氣體收集的操作；如果要停止實驗，進行的操作是______。③甲烷氣體收集滿后集氣瓶的放置方式如圖2所示，據(jù)此可推斷甲烷一定具備的物理性質是：______。18．下圖是初中化學常見實驗所用到裝置。請你回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____。（2）若選擇A裝置制取二氧化碳，寫出化學方程式：_____。該裝置的優(yōu)點是_____。（3）C操作中玻璃棒的作用是_____。（4）有關實驗裝置D，下列說法不正確的有_____（填序號）。AM和N端產(chǎn)生的氣體質量比為1：2BN端產(chǎn)生的氣體是H2C加入稀硫酸可增強水的導電性D該反應前后原子總數(shù)不變四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)Na2SO4溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：（1）完全反應后生成沉淀____________g。（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）________

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、HNO3、KNO3、K2SO4都是無色溶液，它們之間不會反應，能得到無色、透明溶液，符合題意；B、NaOH和CuSO4會反應生成藍色沉淀，不符合題意；C、BaCl2都能和H2SO4反應生成白色沉淀，不符合題意；D、FeCl3溶液是黃色，不符合題意。故選A?！绢}目點撥】生成沉淀，形成懸濁液，就不是透明溶液。2、B【解題分析】

試題分析：A裝置氣密性的檢查方法是先用彈簧夾夾住橡皮管，然后往長頸漏斗中加水，看長頸漏斗中能否形成一段水柱，A錯誤；熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，而要用燈帽蓋滅，B正確；過濾時要用玻璃棒引流，C錯誤；讀取液體體積時，視線應與凹液面的最低處保持水平，D錯誤。故選B?？键c：實驗基本操作3、D【解題分析】

A、20℃時，NaNO3的溶解度最大，故A錯誤；

B、0℃時，硝酸鈉的溶解度是73g，所以173gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3，故B錯誤；

C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，必須采用蒸發(fā)結晶的方法，故C錯誤；

D、20℃時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，硝酸鉀飽和溶液中溶質質量分數(shù)大于硝酸鉀，升高溫度，兩物質的溶解度增大，因為兩溶液中溶質、溶劑質量均不變，所以兩物質的溶液中溶質質量分數(shù)均不變，所以分別將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80℃時，NaNO3溶液溶質的質量分數(shù)大于KNO3溶液，故D正確。

故選：D?！绢}目點撥】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。4、D【解題分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應后質量變?yōu)?，是反應物；二氧化碳、水、一氧化碳反應前的質量是0，是生成物，要確定R是哪種物質，生成物是什么，就要通過反應前后質量的關系來進行確定。①氫氣燃燒生成水，化學方程式為2H2+O2點燃2H2O，其中氫氣與水的質量比為1:9，正確；②碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應前后物質的質量不變，此時m1+m2=m3，正確；③甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O，其中二氧化碳與水的質量比為11:9；甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為2CH4O+3O2點燃2CO2+4H2O，其中二氧化碳與水的質量比為11:9；通過分析可知，當m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O，正確；④反應前后元素的種類不變，如果反應后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質，則R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質量大于或等于氧氣的質量。二氧化碳中氧元素的質量為m3××100%=8m3/11，水中氧元素的質量為m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的質量為m5××100%=4m5/7，通過分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2，正確。故選D。5、B【解題分析】

A、鉆是“金”旁，因此，鉆元素屬于金屬元素，選項錯誤，故不符合題意；B、由圖可知，鉆原子的原子序數(shù)為27，根據(jù)在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)可得，鉆原子核內(nèi)有27個質子，故符合題意；C、鉆元素的元素符號為：Co，一氧化碳的化學式為：CO，而一氧化碳是由碳元素和氧元素組成，無鈷元素，兩者是不同的概念，因此，鉆元素不能稱為一氧化碳，故不符合題意；D、相對原子質量是比值，不是實際質量，單位為“1”，可省略不寫，但不能寫“g”，故不符合題意。6、D【解題分析】

A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故A正確；B、蛋白質在酸性條件下易水解成氨基酸，即鹽酸促進蛋白質的水解，加速了豆餅粉轉化為醬油的速率，故B正確；C、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，可以中和“將豆餅粉與20%的鹽酸混合加熱沸騰數(shù)十小時，得到醬色液體”這步中過量的鹽酸，故C正確；D、醬油中添加的含鐵物質是無機鹽的形式，不是鐵單質，故D錯誤。故選D。7、D【解題分析】

A、硬水被加熱后，可溶性的鈣鎂離子轉化為碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，鈣鎂離子從水中沉淀下來，從而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性鈣鎂化合物分解，而降低水的硬度，故選項說法正確．B、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生浮渣，軟水不含或含有較少的鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，可以使用肥皂水區(qū)分硬水或軟水，故選項說法正確．C、電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，故選項說法正確．D、活性炭具有吸附性，可除去自來水中的色素和異味等，不能除去所有的雜質，不能將自來水轉化為純凈水，故選項說法錯誤．故選D．8、D【解題分析】

A、氫氧化鈉屬于強堿，腐蝕性較強，不能用來治療胃酸過多，不符合題意；B、食用碘鹽可以預防甲狀腺腫大，不符合題意；C、大米發(fā)霉后，含有黃曲霉毒素，毒性很強，不能食用，不符合題意；D、油脂攝入過多時，會引起肥胖，故控制油脂攝入可減少肥胖的發(fā)生，符合題意。故選D。9、C【解題分析】

A、用生石灰作干燥劑是利用生石灰和水反應生成熟石灰，屬于化學性質；故選項錯誤；

B、用氮氣來生產(chǎn)氮肥是利用氮氣的化學性質，故選項錯誤；

C、濃硫酸作干燥劑是利用濃硫酸的吸水性，屬于物理性質；故選項正確；

D、用稀鹽酸除去鐵銹是利用鹽酸的酸性，屬于化學性質；故選項錯誤；

故選：C?！绢}目點撥】物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫物理性質；物理性質經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。10、C【解題分析】

能支持燃燒說明該物質具有助燃性?！绢}目詳解】A、氮氣是空氣中含量最多的氣體，但是化學性質穩(wěn)定，不支持燃燒。A錯誤；B、二氧化碳的化學性質比較活潑，但是不具有助燃性。B錯誤；C、氧氣在空氣中約占空氣體積的21%，且化學性質比較活潑，支持燃燒，具有助燃性。C正確；D、空氣中不包括氫氣這種氣體，而且氫氣不具有助燃性。D錯誤。故選C。11、A【解題分析】A、水（H2O）和過氧化氫（H2O2）都屬于純凈物，所以分子中都不含有氫氣分子（H2），只含有氫原子，故A錯誤；

B、電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的，故B正確；

C、肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故C正確；

D、常見的凈水方法：吸附、沉淀、過濾和蒸餾，故D正確。

故選A。點睛：掌握水和肥皂水的性質及其電解水和凈化水方面的知識是解題關鍵。12、A【解題分析】

A、將四種溶液兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，產(chǎn)生一次沉淀的是氯化鉀和氯化鈣，不能再進一步鑒別，符合題意；B、溶液呈藍色的是硫酸銅，與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鉀，與氫氧化鉀反應產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，剩下的是硫酸鈉，不符合題意；C、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩次氣泡和一次沉淀的是碳酸鈉，只產(chǎn)生氣泡的是稀硝酸，產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋇，產(chǎn)生一次氣泡、一次沉淀的是稀硫酸，不符合題意；D、溶液呈黃色的是氯化鐵，與氯化鐵反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，再將另外兩種溶液滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉，不符合題意。故選A。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、KNO3增加KNO3（或降低溫度或蒸發(fā)溶劑）68蒸發(fā)結晶26.5%【解題分析】

（1）由上表可看出，上表中的兩種物質在40℃時，KNO3的溶解度較大。（2）由于KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有降低溫度（或增加KNO3或蒸發(fā)溶劑）。（3）20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，則50g水中最多能溶解18gNaCl，故將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是50g+18g=68g。（4）NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，故從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶。（5）20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，則20℃時，NaCl飽和溶液的質量分數(shù)為：≈26.5%14、氧氣分子【解題分析】

根據(jù)化學反應中原子的種類、原子的數(shù)目不變，對比反應前后，原子微觀圖示中的原子種類和原子數(shù)目，反應前有四個氧氣分子，反應后有一個氧氣分子剩余，說明參加反應碳、硫、氧原子個數(shù)比為1：2：6，生成物二氧化碳分子中碳和氧原子個數(shù)比為1：2，故生成物2X中應該含硫、氧原子個數(shù)比為2：4，則X中硫、氧原子個數(shù)比為1：2，所以X的化學式為SO2。【題目詳解】(1)單質是由同種元素組成的純凈物，圖示中的物質有二硫化碳、氧氣、二氧化碳、二氧化硫，其中屬于單質的物質是氧氣，它是由氧元素組成的純凈物。(2)圖示是氧氣和二硫化碳反應生成二氧化碳和二氧化硫，化學方程式為，化學反應前是二硫化碳分子和氧氣分子，反應后生成二氧化硫分子和二氧化碳分子，所以發(fā)生改變的微粒是分子。【題目點撥】在化學變化中分子分為原子，而原子不能再分，原子是化學變化中最小的微粒。15、50g固體增多28.6%BE【解題分析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，甲在t2℃時的溶解度是50g；（2）乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如圖溫度變化可知會析出晶體，所以燒杯b升溫至t2℃，能夠觀察到的現(xiàn)象是：固體增多；（3）甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，在t1℃時，甲物質的溶解度是30g，在t2℃時，甲物質的溶解度是50g。在t1℃時，在a燒杯中裝入100g水，加入40g甲充分攪拌后，最多溶解30g，升溫至t2℃時，繼續(xù)溶解，溶質的質量為40g，所以燒杯①中溶液的溶質質量分數(shù)為；（4）A、甲在t2℃時的溶解度是50g，升溫到t2℃，再增加溶質，燒杯②可能是飽和溶液，故選項錯誤；B、t2℃時，都是飽和溶液時，燒杯③④的溶質質量分數(shù)可能相同，故選項正確；C、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以a、b兩燒杯比較，a、b燒杯的溶質質量分數(shù)相等，故選項錯誤；D、操作M可以降溫、加水、過濾，至少有3種方法，故選項錯誤；E、若燒杯②④中溶質質量分數(shù)相同，則操作M、N可能相同，都降溫到t1℃時，溶質質量分數(shù)相等，故選項正確。故選BE。16、CO2CaCO32可能33:1【解題分析】

（1）①金剛石、石墨都是由碳元素組成的，和氧氣完全燃燒生成二氧化碳；

②常用作補鈣劑的難溶性鹽是碳酸鈣；

（2）①要原子中，核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)，x=28-2-8-16=2；

②通過題干所給信息可知甲是甲烷，丙是氮氣，化學方程式為：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2；

（3）由金屬活動性順序可知，金屬的活動性是：鎂＞鋅＞鐵＞銅，將鎂粉和鋅粉的混合物ag加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鎂先與硫酸銅反應生成了硫酸鎂和銅，硫酸銅反應完成后鎂再與硫酸亞鐵反應生成了硫酸鎂和鐵，鎂反應完成后，鋅再先后與硫酸銅、硫酸亞鐵反應。充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能含有鋅、鎂，因此：

①由反應的質量關系可知，鎂與硫酸銅、硫酸亞鐵反應會使濾渣的質量增大，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應會使濾渣的質量減小，由于鎂、鋅的質量不能確定，所以若將濾渣洗滌干燥后稱量，其質量可能大于ag；

②由上述分析可知，濾液中一定含有硫酸鎂，可能有硫酸鋅、硫酸亞鐵、一定沒有硫酸銅，溶質個數(shù)最多為三種；

（4）由于反應后天平仍然平衡，設產(chǎn)生氫氣的質量為2g，需要鎂的質量為x，需要鋁的質量為y，則有x=24gy=18g

銅鋁合金的質量與鎂的質量相等，故銅的質量為24g-18g=6g，所以鋁和銅的質量比為18g：6g=3：1。

故答案為：（1）①CO2；②CaCO3；

（2）①2；②CH4+2NO2N2+2H2O+CO2；

（3）①可能；②3；

（4）3：1。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、甲或乙2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣大將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了D氣泡均勻冒出先移出導管，再熄滅酒精燈甲烷的密度比空氣小【解題分析】

（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應方程式為2H2O22H2O+O2↑，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）實驗室制取二氧化碳，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因