浙江省錢塘聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

浙江省錢塘聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；I卷選擇題部分一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)1.下列有關(guān)說法不正確的是B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起C.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不D.節(jié)約能源不是簡單減少能源的使用，更重A.NH?Cl與Ba(OH)?·8H?O混合攪拌，反應(yīng)生成氯B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)C.有些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生，如鋁D.只有在生產(chǎn)、生活正常運(yùn)行的前提下才能談節(jié)能，所以節(jié)能是要充分有效地利用能源，故選C。【解析】【解析】故選B。【解析】B.任何溫度下，只要c(H*)=c(OH),溶液就顯中性，c(H+)>c(OH),溶液就顯酸性，c(OH)>c(H*),溶液就顯堿性，故B正確；故選A。A.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程和活化能，但反應(yīng)前后其物理和化學(xué)性質(zhì)均不會(huì)改變C.縮小容器體積增大體系壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)加快反應(yīng)速率，且促進(jìn)平衡正向移動(dòng)D.升高體系溫度，能增加單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】A.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程和活化能，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不會(huì)改變，其物理性質(zhì)可能發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，增快速率，而不是增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；故選D故選C。度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是()濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容D.體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大故D錯(cuò)誤；故選C?！窘馕觥緽.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則投入1molCH?CHO時(shí)，則充分反應(yīng)吸收小于akJ熱C.燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；25℃,101kPa時(shí)CH?(g)+2O?(g)=CO?(g故選B。A.O~2min用N?O?表示的平均反應(yīng)速率為1mol/minC.第3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，往體系D.第4min時(shí)，保持溫度和容積不變，向容器中充【答案】A【解析】A.0~2min內(nèi)N?O?物質(zhì)的量變化為2mol,所以0~2min用N?O?表示的反應(yīng)速率為B.NO是產(chǎn)物，該平衡是正向開始建立的C.N?O?為固體，改變其物質(zhì)的量，則濃度不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；故選A。11.下列有關(guān)說法不正確的是【答案】B【解析】A應(yīng)，所以△H<0,△S<0,故C項(xiàng)正確；故選B。A.合成氨采取循環(huán)操作目的是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐省鱄<0,適宜低溫高壓環(huán)境C.合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果【解析】C.增大壓強(qiáng)有利于氨的合成，但是壓強(qiáng)過大會(huì)增加設(shè)備成本，因此合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在故選D。Cr?O;(aq)+2Pb2+H?O(1)=2PbCrO?(s該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是【答案】A【解析】A.平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，選項(xiàng)AB.pH增大，c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrzO?2-轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動(dòng)，另一反應(yīng)物Cr?O?2的物質(zhì)的量減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15.將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，在相同溫度下測得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法不正確的是B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c>a>b【解析】D.溫度不變K。(CH?COOH)故選C。16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A.用鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定時(shí)，應(yīng)將C.比較Cu2+和Fe3*對(duì)H?O?D.用0.100mol/L鹽酸滴定未知濃度稀氨水時(shí)，采用甲基橙做指示劑比酚酞做指示劑時(shí)誤差小【解析】A.用鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液迅速加入盛有鹽酸的量熱計(jì)，立即蓋上杯蓋，以防止熱量散失，故A項(xiàng)正確；B.用醋酸溶液和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定時(shí)，由于反應(yīng)過程存在醋酸的電離過程，電離環(huán)境中變色的酚酞做指示劑時(shí)誤差小，故D項(xiàng)正確；故選C。17.CO?和CH?催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程如C.投料→①過程反應(yīng)可表示為Ni+CH?=NiC+2H?,且Ni在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑作用D.E為①→②正反應(yīng)活化能，過程中生成的過渡態(tài)物質(zhì)應(yīng)該【答案】D【解析】C.平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；反應(yīng)故選B。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤B.1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為288kJC.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比【答案】A【解析】A.由數(shù)據(jù)可知，不能計(jì)算判斷Q、K的大小，不能判速率大小，故A錯(cuò)誤；C.由①④⑤數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與碘單質(zhì)濃度成比例倍數(shù)，成正比；由①②③數(shù)據(jù)可知，故選A。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象和結(jié)論A取兩支試管，分2mL0.5mol/L的色，置于冷CuCl,溶液，將其中一支先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進(jìn)行對(duì)比水中后溶液由黃色該正反應(yīng)B5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向試管中滴加5~6滴0.1mol/L的加2mL的CCl?,充分振蕩。取上管中，滴加2滴該反應(yīng)存CCr?O;(橙色)+H?O=2CrO?(黃色)+2H*2mL0.5mol/L的K?Cr?O?溶液，然后向試管中繼續(xù)滴加5~10滴10mol/L的鹽酸度，平衡向D探究KI對(duì)I?單質(zhì)在水中溶解的促進(jìn)作用：5mL碘水，加入1mL的CCl?,充CCl?萃取后下層為紫紅色，滴CCl?層紫KI能促進(jìn)I?在水中【解析】B.由題意可知，氯化鐵溶液與碘化液，溶液變紅色，可證明該反應(yīng)存在限度，故B正確；C.K?Cr?O?具有強(qiáng)氧化性，可以氧化氯D.根據(jù)I?+I=I?,加入四氯化碳發(fā)生萃取，可以證明KI能促進(jìn)I?在水中的溶解，故D二、填空題(本大題共4題，共40分)物質(zhì)電離K=4.0×10-K=4.5×10-1K=1.8×10-常數(shù)K?=4.7×10- D.往CH,COONa溶液中滴加HClO:HCI【答案】(1)①.HCN>H?CO?>CH?COOH②.BC【小問1詳解】B.往Na?CO?溶液中滴加少量CH?COOH,醋酸不足，生成醋酸鈉和碳酸氫鈉：CH?COOH+Na?CO?=CH?COONC.酸性HCN>HCO?,往Na?CO?溶液中滴加過量HCN生成NaCN和碳酸氫鈉：【小問2詳解】【小問3詳解】于1。 a.用KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2至3次f.用NaNO?溶液潤洗2至3次(5)下列敘述正確的是響B(tài).滴定過程中發(fā)現(xiàn)溶液顏色變化立即讀數(shù)，測定結(jié)果偏大C.滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，測定結(jié)果偏大D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視滴定管讀數(shù)，測定結(jié)果偏小【答案】(1)100mL容量瓶(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色【解析】為測定某亞硝酸鈉(NaNO?)樣品的純度，將其配制成溶液，然后用0.0200mol/LKMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?！拘?詳解】配制亞硝酸鈉溶液100mL,所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯之外還有100mL容量瓶?！拘?詳解】高錳酸鉀溶液為紫紅色，則判斷該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色?！拘?詳解】→調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定，故選順序?yàn)閍ecb?！拘?詳解】25.00mL樣品溶液用0.0200mol-L'的酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗VmL酸性KMnO?,則該亞硝酸鈉樣品中NaNO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【小問5詳解】23.硫化氫、二氧化硫、硫酸是三種常見含硫化合物。 致產(chǎn)率下降的原因是【答案】(1)該反應(yīng)△S>0有利自發(fā)；熵變對(duì)反應(yīng)的影響大于焓變(3)2.8×10-3或1/351(4)①.2H?S+SO?+3Na?SO?=3Na?S?O?+2H?O②.任何一種氣體過量，【解析】【小問1詳解】反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，該反應(yīng)△S>0,熵增有利自發(fā)，且熵變對(duì)反應(yīng)的影響大于焓變，【小問2詳解】【小問3詳解】反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得H?的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為2%,則生成氫氣(0.1+0.4)mol×2%=0.01mol;H?S(g)+CO(g)==COS(g)則610K時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)【小問4詳解】(1)利用羥基自由基(-OH)氧化轉(zhuǎn)化是煙氣中除去NO、重要化學(xué)方法。H?O?(g)在催化劑α-FeOOH的表面上分解產(chǎn)生·OH,-OH再與煙氣中的NO發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸等物質(zhì)。