【公開課】能級(jí)與能層+原子光譜+課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1936年，德國(guó)科學(xué)家馬德隆發(fā)表了以

事實(shí)為依據(jù)的完整的

。能層與能級(jí)原子光譜構(gòu)造原理1925年以后，玻爾的“殼層”落實(shí)為“能層”與“能級(jí)”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復(fù)雜的原子光譜得以詮釋道爾頓門捷列夫玻爾馬德隆原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電）核電荷數(shù)(Z)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)

=質(zhì)子數(shù)(Z)

+中子數(shù)(N)回憶原子相關(guān)知識(shí)能量的高低順序?yàn)開_______________________________________________。能量關(guān)系：

能層序號(hào)一、二、三、四、五、六、七……分別用

、

、

、

、

、

、

…表示，其中每層所容納的電子數(shù)最多為

個(gè)序號(hào)及符號(hào)：根據(jù)核外電子的

不同，將核外電子分為不同的能層(電子層)含義：能量KLMNOPQ2n2E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)能層與能級(jí)不是真實(shí)存在的，只是為了研究方便假設(shè)的能層(L)(K)原子核(M)(N)電子層

能層越高，電子的能量越高四三二一

分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母

等表示，如n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、

、

、nf等。根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的

也可能不同，將它們分為不同能級(jí)。能量s、p、d、fnpnd能層與能級(jí)含義：表示方法：能級(jí)2n2能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多電子數(shù)22626102610142……………………281832………………2n2能層與能級(jí)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是

(n為能層的序數(shù))能級(jí)s、p、d、f各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為___、___、___、___的2倍31357能層序數(shù)______該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有______個(gè)能級(jí)等于各能級(jí)最多容納的電子數(shù)為：5s能級(jí)2×1=25p能級(jí)2×3=65d能級(jí)2×5=105f能級(jí)2×7=145g能級(jí)2×9=18總計(jì)50個(gè)電子。第五能層最多可以容納多少個(gè)電子？分別容納在哪些能級(jí)中？各能級(jí)最多容納多少個(gè)電子？（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個(gè)。（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。（4）次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。核外電子的排布能量規(guī)律:1、原子核外電子總是盡可能先排布在能量較低的電子層上，然后由內(nèi)

向外依次排布在能量逐漸升高的電子層。2、能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序?yàn)镋(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)核外電子的排布數(shù)量規(guī)律:①同一能層的電子,又被分成不同能級(jí),分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母表示，如n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等依次用

等表示。能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始,能級(jí)的字

母代號(hào)按s、p、d、f……排序,每個(gè)能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為自然

數(shù)1、3、5、7……的2倍。②每一能層中最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表能層序數(shù))。③不同能層中符號(hào)相同的能級(jí)所容納的最多電子數(shù)相同。點(diǎn)撥小結(jié)在多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)相同能層：同類能級(jí)：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜基態(tài)原子:處于最低能量狀態(tài)的原子激發(fā)態(tài)原子:處于較高能量的原子原子光譜的產(chǎn)生基態(tài)KLMN激發(fā)態(tài)KLMN能量能量KLMN光KLMN不穩(wěn)定吸收能量電子躍遷釋放能量當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收一定能量后，電子被激發(fā)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子(1)定義：

不同元素的原子，電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的發(fā)射光譜或吸收光譜，總稱原子光譜。發(fā)射光譜吸收光譜特征:暗背景,亮線,線狀不連續(xù)特征:亮背景，暗線，線狀不連續(xù)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的

來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。特征譜線

2、原子光譜的應(yīng)用He氦（1）發(fā)現(xiàn)新元素（2）檢驗(yàn)元素不同元素的焰色試驗(yàn)

2、原子光譜的應(yīng)用（物理變化）煙火（3）生產(chǎn)生活霓虹燈

2、原子光譜的應(yīng)用霓虹燈發(fā)光的原理是什么？提示：充有氖氣的霓虹燈能發(fā)出紅光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是通電后在電場(chǎng)作用下，放電管里氖原子中的電子吸收能量后躍遷到能量較高的能級(jí)，且處在能量較高的能級(jí)上的電子會(huì)很快地以光的形式釋放能量而躍遷回能量較低的能級(jí)上，該光的波長(zhǎng)恰好處于可見(jiàn)光區(qū)域中的紅色波段。

【思考與討論】一、能層與能級(jí)能層KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p...最多電子數(shù)2262

6102610142628183250筆記二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低1．（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f)【答案】A【解析】B項(xiàng)，應(yīng)為E(3d)>E(3p)>E(3s)；C項(xiàng)，應(yīng)為E(4f)>E(4d)>E(4s)；D項(xiàng)，應(yīng)為E(5f)>E(5s)>E(4s)。2．（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）以下能級(jí)符號(hào)正確的是①6s

②2d

③3f

④7pA．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】D【解析】能級(jí)數(shù)與電子層數(shù)n相同，當(dāng)