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文檔簡介

化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量專題一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示形式ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”能量的變化生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量小[例1]

下列說法正確的是 (

)A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如高溫、加熱等)也能發(fā)生[答案]

CD專題二反應(yīng)熱大小的比較若能比較反應(yīng)熱的大小，則兩反應(yīng)有其相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，解題時(shí)要抓住相同點(diǎn)，重點(diǎn)去分析不同點(diǎn)．要特別注意是帶著“＋”、“－”號(hào)比較，還是只比較數(shù)值．1．同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0C(g)===C(l)

ΔH3<0，因?yàn)棣3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1.若按以下思路分析：ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，所以ΔH2<ΔH1.2．同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0S(g)===S(s)

ΔH3<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1<ΔH2.[解析]

ΔH的大小比較包括正、負(fù)號(hào)，即比較的是正數(shù)、負(fù)數(shù)．①前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但ΔH1、ΔH2均為負(fù)數(shù)，故ΔH1<ΔH2.②中單質(zhì)狀態(tài)不同，固體的能量低于氣態(tài)，S(s)→S(g)吸熱，故后者放熱多，ΔH3，ΔH4均為負(fù)數(shù)，ΔH3>ΔH4.③中熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)后者是前者的2倍，可燃物H2的量與熱效應(yīng)成正比，因此ΔH6＝2ΔH5.因ΔH6、ΔH5均為負(fù)數(shù)，故ΔH5>ΔH6.④中前者為吸熱反應(yīng)，Δ

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