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文檔簡介

氮肥的生產和使用鹽城中學蔡青2023年江蘇省高中化學優(yōu)秀課評比我國以世界7%的耕地養(yǎng)活世界22%人口2013年5.37噸1977年2.34噸（糧食/公頃耕地）相關數(shù)據(jù)來自國家統(tǒng)計局官網(wǎng)氮肥糧食增產奉獻率近50%氮對植物的重要性

分別獲得1918年和1932年諾貝爾化學獎合成氨工業(yè)

高溫高壓催化劑哈伯波施[活動一]討論將氮從游離態(tài)轉化為化合態(tài)N2+3H2

2NH3

氨的物理性質

色

體，密度

空氣；有

氣味無氣小于刺激性易液化，作制冷劑[活動二]探究將氨轉化為液態(tài)氮肥設想：將氨溶于水實驗1氨氣極易溶于水

水進入燒瓶，形成噴泉燒瓶內溶液為紅色氨水中的NH3·H2O是可溶性弱堿

濃氨水具有很強的揮發(fā)性，氨氣是一種堿性氣體實驗2結論NH3·H2ONH4++OH—

NH3+H2ONH3·H2O試紙變藍現(xiàn)象實驗1[活動二]探究將氨轉化為液態(tài)氮肥實驗2步驟：①準備好濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）②在潔凈的試管中滴加幾滴濃氨水③用鑷子夾取試紙靠近管口，觀察試紙顏色變化情況。NH3+HClNH4ClNH3+H2SO4NH3+CO2+H2ONH4HCO3(NH4)2SO4

2設想：氨和酸反響NH4HCO3（NH4）2SO4NH4Cl實驗3[活動三]探究將氨轉化為固態(tài)氮肥實驗4步驟：①取一藥匙氯化銨與一藥匙氫氧化鈣放在拉鏈袋中②取濕潤的紅色石蕊(pH)試紙置于袋口，封閉袋口③摩擦固體混合物數(shù)秒，觀察試紙顏色的變化。[活動四]探究銨態(tài)氮肥的使用小貼士：為防止試劑污染袋口處，請用紙槽將固體粉末直接送入拉鏈袋底部。實驗結論：銨鹽和堿反應產生氨氣思考：

NH4+NH3(NH4)2SO4

+NaOH

2Na2SO4+2NH3↑+2H2O

△H+?“跑氨”O(jiān)H—2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

△結論：銨鹽受熱能分解，NH4HCO3NH3↑+CO2

↑+H2O△思考：△NH4+NH3H+?OH—“跑氨”NH3H2CO3一般生成氨和對應的酸[活動四]探究銨態(tài)氮肥的使用看視頻，答復以下問題看視頻，答復以下問題加熱氯化銨固體：原因：NH4Cl分解化合得NH4Cl煙吸附于內壁固體試管底部白煙試管中固體試管上側小貼士：1、在枯燥陰涼的地方儲存2、不和堿性肥料一起使用試一試：為使用銨態(tài)氮肥的農民制作一個小貼士。[活動四]探究銨態(tài)氮肥的使用施用碳銨三步驟深挖施肥掩蓋后澆水西博格〔1912～1999〕1951年諾貝爾化學獎獲得者化學，人類進步的關鍵1、本節(jié)課中哪些反響可用于實驗室制取氨氣?試設計制取的發(fā)生裝置和收集裝置。課后思考2、查閱資料，了解

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