寒假遼寧省沈陽(yáng)市2022屆高三一?；瘜W(xué)試卷

智建領(lǐng)航者答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)智建領(lǐng)航者遼寧省沈陽(yáng)市2022屆高三一?；瘜W(xué)試卷一、單選題1．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鍍鋅鐵破損后，鐵易被腐蝕B．神舟十一號(hào)飛船返回艙表面材料氮化硅屬于共價(jià)晶體C．冷敷袋俗稱(chēng)冰袋，成分可以是硝酸銨和水D．紅酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．CS2的空間填充模型 B．N2H4的電子式C．二氧化硅的分子式為SiO2 D．Cu的價(jià)電子排布式為3d104s13．下列說(shuō)法中正確的是A．明礬可用于對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒B．Fe(OH)3和FeCl2均可通過(guò)化合反應(yīng)得到C．95%乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒D．CO2通入CaCl2溶液中，溶液先變渾濁后變澄清4．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口該試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的一定是濃鹽酸B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀證明該未知溶液中存在SO42—或者SO32—D向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液變?yōu)樽攸S色稀硫酸具有氧化性5．下列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．工業(yè)接觸法制備硫酸涉及到的轉(zhuǎn)化為FeS2→X→Y→ZB．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去C．黃鐵礦的主要成分為FeS2，該化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：lD．硫在過(guò)量氧氣中燃燒能夠生成Y6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．32gS8中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．25°C時(shí)，pH=1HNO3溶液中含有NO的數(shù)目為0.1NAC．10g49%硫酸溶液中所含的H原子數(shù)為0.1NAD．1mol氨基(-NH2)中含有的電子數(shù)為10NA7．下列有關(guān)離子方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色原因：Fe3++4Cl-?

[FeCl4]-B．氯化銅溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuC14]2-+4H2C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液：I-(aq)+AgCl(s)?AgI(s)+Cl-(aq)8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．水汽化和水分解兩個(gè)變化過(guò)程中都破壞了共價(jià)鍵B．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)9．F、K和Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ni位于元素周期表d區(qū) B．該物質(zhì)的化學(xué)式為K2NiF4C．Ni的配位數(shù)為6 D．該晶體屬于分子晶體10．下列有關(guān)電化學(xué)的裝置與闡述正確的是A．圖A是外加電流法保護(hù)鐵管道B．圖B是電解熔融氯化鋁制備金屬鋁C．圖C是新型可充電Na-Zn雙離子電池，充電時(shí)陰極區(qū)溶液pH增大D．圖D是驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物11．甲醇水蒸氣催化重整是獲取H2的重要方法，反應(yīng)CH3OH(g+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)能量變化如圖1所示。830°C時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)向反應(yīng)體系中投入一定量CaO做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2A．該反應(yīng)的ΔH=(a?b?c)kJ?mol?1B．選擇適當(dāng)催化劑降低ΔH3可顯著提高催化重整反應(yīng)速率C．CaO提高了催化重整反應(yīng)速率D．CaO表面積越大，吸收CO2效果越好12．由γ一羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C時(shí)，溶液中γ一羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得γ一丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．在120min時(shí)，γ一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%B．在50~80min內(nèi)，以γ一丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.07mol/(L·min)C．在25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75D．為提高平衡時(shí)γ一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是移出γ一丁內(nèi)酯

13．下圖裝置利用燃料電池與電解池組合制備KMnO4，電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．氣體X為H2B．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a%＜b%＜c%C．丁電極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO-e-=MnOD．甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕78g14．下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．氫化物沸點(diǎn)Z＞XC．第一電離能Y＞W(wǎng)＞XD．WH4Z中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵15．常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)為或。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．H2A溶液中＜B．恰好完全中和時(shí)：c(OH-)=2c(HA-)+c(H2A)+(H+)C．=104D．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均存在c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)二、填空題16．二水合磷酸二氫錳具有廣泛用途，被用作防銹劑。某化工擬用軟錳礦(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)Mn(H2PO4)2·2H2O，其工藝流程如下所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Mn元素位于元素周期表第___________周期第___________族。(2)濾渣①的主要成分是___________。(3)適量Na2SO3固體作為還原劑，將MnO2還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(4)檢驗(yàn)濾液①中是否含有Fe2+，可以用___________溶液。A．KSCNB．KFe[Fe(CN)6]C．K3[Fe(CN)6]D．Fe3[Fe(CN)6]2(5)步驟II是用萃取劑萃取溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關(guān)系如下圖，當(dāng)溶液pH＞1.7，隨pH增大Fe3+萃取率下降的原因是___________。(6)已知該條件下在步驟III中Ksp[Al(OH)3]=10×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14.試劑x為Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)為4.7≤pH___________。(7)步驟V酸溶時(shí)可能產(chǎn)生磷酸錳和磷酸氫錳雜質(zhì)，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保證生成物質(zhì)較多為Mn(H2PO4)2，用離子方程式說(shuō)明原因___________。已知磷酸錳難溶于水，磷酸氫錳和磷酸二氫錳易溶與水。17．氯化亞錫(SnCl2)用途廣泛，在無(wú)機(jī)工業(yè)中用作還原劑(Sn2+易被氧化為Sn4+)，在鉀華藍(lán)生產(chǎn)中能防止硫酸亞鐵氧化成高價(jià)鐵。從錫渣廢料(主要成分為Sn和SnO)中制備氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)部分裝置如圖，過(guò)程如下：①向電鍍錫渣中加入適量的濃鹽酸并充分?jǐn)嚢琚诩訜岬揭欢囟?，反?yīng)約30分鐘③反應(yīng)完成后冷卻至室溫，水洗，抽濾④用鹽酸淋洗，向?yàn)V液中加入少許單質(zhì)錫，調(diào)pH＜2，在CO2氣流下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得氯化亞錫晶體錫渣在酸的條件下轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系電鍍錫渣質(zhì)量/g濃鹽酸用量/mL反應(yīng)溫度/°C轉(zhuǎn)化率/%108室溫-10850~6010~15108100~12030~40108200~25070pH對(duì)Sn2+存在形式的影響pHSn2+的形式＜2SnCl2溶液2~13Sn(OH)2沉淀＞13H2SnO2溶液回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是___________。(2)使用恒壓滴液漏斗的原因是___________。(3)制備過(guò)程中通入N2的目的是___________。(4)②加熱到一定溫度，最適宜的溫度范圍為_(kāi)__________。(5)④向?yàn)V液中加入少許單質(zhì)錫的原因___________。(6)④調(diào)pH＜2的原因___________。(7)產(chǎn)品含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品2.26克，在酸性條件下，用硫酸鐵銨氧化Sn2+，在硫酸-磷酸混酸條件下，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸性重鉻酸鉀溶液32.30mL。產(chǎn)品中氯化亞錫(SnCl2·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。18．2021年9月24日，我國(guó)科學(xué)家在(Science》上發(fā)表論文《無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶從二氧化碳合成淀粉》，代表著人類(lèi)人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破。(1)第一步反應(yīng)CO2和H2制CH3OH的過(guò)程中原子利用率___________(填“能”或“不能”)達(dá)到100%。(2)在第二步反應(yīng)中，H2O2為_(kāi)__________。A．反應(yīng)物 B．生成物 C．催化劑 D．中間產(chǎn)物(3)探究CH3OH合成反應(yīng)的化學(xué)平衡影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。CO2和H2在某種催化劑作用下可同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=-48.5kJ·mol-1II．2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)?H=+37.1kJ·mol-1在壓強(qiáng)為P，CO2、H2的起始投料為1：3的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性=①有利于提高CH3OH的選擇性的措施有___________。A．適當(dāng)降溫B．適當(dāng)升溫C．選擇合適的催化劑②溫度高于350°C時(shí)，體系中發(fā)生的反應(yīng)以___________(填“I”或“II”)為主，并說(shuō)明理由______。③其中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線是___________(填“a”或“b”)。④400°C時(shí)，在該壓強(qiáng)及投料比的條件下，利用圖示所給數(shù)據(jù)計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題：(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+的價(jià)電子軌道表示式___________；基態(tài)鉻、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)__________。(2)NH3也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氣。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的總反應(yīng)化學(xué)程式為_(kāi)__________。(3)改變對(duì)溶液中NaClO去除氨氣效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖所示，則除氨氣過(guò)程中最佳的值約為_(kāi)__________。(4)室溫下，用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________。A．)B．C．c(H+)D．(5)25°C時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。(6)工業(yè)上利用NH3制備聯(lián)氨(N2H4)裝置如下圖，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。參考答案：1．A2．C3．B4．B5．D6．A7．C8．A9．D10．C11．D12．B13．D14．D15．B16．(1)

四

VIIB(2)SiO2(3)+MnO2+2H+=+Mn2++H2O(4)C(5)pH>1.7之后，促使水解平衡正向移動(dòng)，溶液中濃度降低，所以萃取率下降(6)<7(