高一化學(xué)第一學(xué)期第二次月考試卷

清華園教育——中小學(xué)課外輔導(dǎo)專家高一化學(xué)第一學(xué)期第二次月考試卷1、本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2、答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)及答題卡上填涂班級(jí)、姓名和考號(hào)；3、選擇題答案必須用2B鉛筆涂在答題卡上，其余答案寫在答卷上，寫在試卷上無效；4、考試結(jié)束，只需交答題卷。5、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cu—64Zn—65F—19Ar—40Mn—55第Ⅰ卷（共55分）一、選擇題（每小題都只有一個(gè)正確答案，每題２分。）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L2、下列說法正確的是()

A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下,1molNe含有的原子數(shù)為NA

C.71gCl2所含原子數(shù)為NA

D.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同。3、為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用()△A.NaOHB.Na2CO3C.NaID.NaBr△4、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)5、關(guān)于Cl—的說法正確的是()A.Cl—呈黃綠色B.Cl—有毒C.Cl—具有氧化性D.Cl—是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、容量瓶上需標(biāo)有：①溫度；②濃度；③容量；④刻度線；⑤酸式；⑥堿式六項(xiàng)中的()A.①③④

B.③⑤⑥

C.①②④

D.②④⑥7、能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗(yàn)的物質(zhì)是()A.氯酸鉀B.次氯酸鉀C.氯化鉀D.四氯化碳8、下列說法中，不正確的是：①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水()A.②③B.①②C.①④D.①②③④二、選擇題（每小題都只有一個(gè)正確答案，每題3分。）9、實(shí)驗(yàn)室需用450mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配置，以下操作正確的是()A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

B．稱取7.68g硫酸銅，加水500mL

C.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

D.稱取8.0g硫酸銅，加水500mL

10、在100g濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃H2SO4中，加入一定量的水，稀釋成9mol/LH2SO4，則加入水的體積為()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL11、用同一種燒堿溶液分別中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸、硫酸、硝酸，恰好反應(yīng)完全時(shí)，消耗燒堿溶液的體積分別為aL、bL、cL，則a、b、c的數(shù)值關(guān)系是()A.a=b=cB.a=b/2=c C.a=2b=cD.abc12、在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42—為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L13、由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是()A.鎂和鐵B.鈉和鐵C.鈉和鋁D.鐵和銅14、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl315、欲檢驗(yàn)在制得的HCl氣體中是否混有少量Cl2的方法是()A.觀察氣體顏色B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用硝酸銀溶液D.用濕潤的紅色石蕊試紙16、將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度為()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L17、實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()⑴連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性⑵緩慢加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出⑶在燒瓶中加入MnO2粉末⑷往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩慢滴入燒瓶中⑸用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中A.⑴⑵⑶⑷⑸B.⑷⑶⑴⑵⑸C.⑴⑶⑷⑵⑸D.⑴⑷⑶⑵⑸18、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:219、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為()A．B．C．Vρ/（MV+22400）D．1000Vρ/（MV+22400）20、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余的水分，所用硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為()A.30％B.63％C.70％D.無法確定21、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42—離子，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為()A.B.C.D.第Ⅱ卷（共45分）三、填空題（共33分）22（10分）、漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷。（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①②。（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹萦谒奈镔|(zhì)C.提高氯氣的利用率D.增強(qiáng)漂白能力（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式其成分是有效成分是（填名稱） 23（23分）、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有_____________________(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是(填代號(hào))。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌_______2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用_________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的_________________。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是______________________，能引起誤差偏高的有_______(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線四、計(jì)算題（共12分）24（6分）、將6.5gZn加到500mL1mol/L鹽酸中，計(jì)算：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積。(2)若反應(yīng)完全后，溶液的體積仍為500mL，這時(shí)溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度是多少？25（6分）、將30g含MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：⑴參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積；⑵被氧化的HCl的物質(zhì)的量；⑶生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。高一化學(xué)第二次月考參考答案第Ⅰ卷答案題號(hào)1234567891011答案A或CBBCDACDAAB題號(hào)12131415161718192021答案BDDBBCDDCD第Ⅱ卷答案光照22（10分）、（1）①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；光照②2HClO====2HCl+O2↑。(2)____B_____(3)____A_____(4)2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸鈣和氯化鈣；次氯酸鈣（填名稱） 23（23分）、(1)②⑦⑧(填代號(hào))。(2)5.4mL；①(填代號(hào))。(3)500mL容量瓶；引流；燒杯和____玻璃棒_____；1~2cm；___膠頭滴管___；凹液面與刻度線相切。(4)①②③④⑥⑦；①②⑦(填代號(hào))。四、計(jì)算題（12分）24(6分)(1)2.24L；(2)c(Zn2+)=0.2mol/Lc(H+)=0.6mol/L25(6分)(1)100mL；(2)0.6mol；(