第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用 1高一化學(xué)必修二課件

化學(xué)2（必修）第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的利用

請你對已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行簡單的歸納小結(jié)。從基本反應(yīng)類型分：化合、分解、置換、復(fù)分解從有無離子參加的角度分：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)從有無化合價變化的角度分：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)從能量的變化的角度分：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)從反應(yīng)的限度分：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)一氯氣的實驗室制法反應(yīng)藥品及原理：藥品：濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2O失2e－得2e－MnO2+4HCl（濃）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2O氧化劑：MnO2

還原劑：HCl離子方程式MnO2

＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2

＋2H2O一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置氣體發(fā)生裝置固體反應(yīng)物加熱制氣例如：制氧氣等固體和液體混合制氣例如：制氫氣、二氧化碳等有液體反應(yīng)物，反應(yīng)需要加熱例如：制氯氣等凈化裝置液態(tài)試劑固態(tài)試劑氣體收集裝置收集比空氣重的氣體例如：氧氣、氯氣收集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣一氧化碳收集比空氣輕的氣體例如：氫氣、氨氣尾氣的處理裝置ABCD吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B少量尾氣可以集于氣球中，選用C難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習(xí)：請選出Cl2

、HCl、CO尾氣處理的裝置發(fā)生裝置-----除雜裝置—干燥裝置--收集裝置--吸收裝置AB

CD討論：制取氯氣的過程中可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì)氣體，如何除去，A瓶中是什么試劑，用于除哪種雜質(zhì)？那B瓶呢？D瓶中作用是什么？應(yīng)放什么試劑？交流研討：問題1：氯氣有毒，怎樣聞氯氣的氣味？問題2：實驗室制氯氣能不能采用強(qiáng)熱？還能選用其它試劑反應(yīng)制取氯氣嗎？問題3：如何收集氯氣？問題4：多余的氯氣如何處理？問題5：工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，你能找出氯氣實驗室制法和工業(yè)制法的共同之處嗎？問題6：書P48你知道在實驗室或工廠里是利用哪些化學(xué)反應(yīng)來制取下列物質(zhì)的嗎？寫出化學(xué)方程式。概括整合：通過上述物質(zhì)的制法，你認(rèn)為制備一種新物質(zhì)的一般思路是什么？制備新物質(zhì)的一般思路：

1、找出獲得該物質(zhì)的可能方法

2、對比分析各種制法的可操性

3、根據(jù)反應(yīng)條件、原料特點，選取制取裝置

4、根據(jù)產(chǎn)物特點，設(shè)計產(chǎn)物的提純、分離及污染物的處理方法儀器組裝的一般順序：先零后整、先主后次、從下到上、從左到右（先塞后定、先放后加、先驗后點）請思考圖示的裝置都有哪些用途？洗氣和收集作用1.從A口進(jìn)氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進(jìn)氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進(jìn)氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。4.瓶內(nèi)加入適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。5.在瓶內(nèi)充滿水，從B口進(jìn)氣，將瓶內(nèi)水從A口壓出，可作為排水收集氣體裝置。1.實驗室制氯氣時有如下操作步驟：①連接好裝置并檢查其氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中下列各步驟的順序排列正確的是（）

A.①②③④⑤

B.①④③②⑤

C.④③①②⑤

D.①③④②⑤D典型例題2、已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O某同學(xué)試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：（1）請用字母填寫裝置的連接順序：a接(d)，(e)接(b)，

(c)接(e)，(d)接(f)，(g)接(h)。（2）洗氣瓶中所裝液體是__________________。（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是________。（4）某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是_________________________________________________。飽和食鹽水查密漏氣、鹽酸不夠濃成功體驗：氧氣的制備問題1、你認(rèn)為獲取氧氣的方法有哪些？問題2、上述方法中哪些適合于實驗室制取？哪些適合工業(yè)上制??？如果適合實驗室制取，又可以采用什么樣的實驗裝置？第二課時：化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源（書P50――53）

閱讀P50交流研討從分析以下兩個問題開始：1、“即熱飯盒”的原理？2、“鋁熱反應(yīng)”為何能焊接鋼軌？結(jié)論：化學(xué)能→熱能新課：實驗探究：如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片上有氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)銅片上無氣泡銅與硫酸不反應(yīng)銅片上有氣泡?一、原電池1、定義：這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池

1.電子從何而來？2.H＋為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？討論：原電池的工作原理原電池工作原理小結(jié)較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）

。實驗探究形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗（可以）（可以）（可以）（不可以）實驗探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；第二組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路第三組實驗可以不可以3、形成原電池的條件②有兩種活動性不同的金屬（或金屬與一種是能導(dǎo)電的非金屬導(dǎo)體如石墨、某些氧化物）作電極③電極材料均插入電解質(zhì)溶液中④兩極相連形成閉合電路①能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？自己分析一下。ABCDEFG√√√ZnCu負(fù)極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+負(fù)極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：

2H++2e-=H2↑正極（銅片）：

Cu2++2e-=Cu電池的分類：干電池（一次電池）：日常使用的鋅錳電池

蓄電池（二次電池）：汽車用的鉛蓄電池、手機(jī)用的鎳氫電池、鋰電池

燃料電池：燃料燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能用于航天、軍事領(lǐng)域。教材圖2-3-10、圖2-3-11。

生活中的電池是一種能源，以生活實際理解和消化本節(jié)內(nèi)容。干電池：隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。鉛蓄電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。鋰電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池新型燃料電池典型例題：1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4C2.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.CuB3.X、Y、Z都是金屬，把X和Z浸入到硫酸溶液中，Z的表面有H2析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()A．X＞Y＞Z