第一節(jié) 化學反應的熱效應1魯科版高一化學必修2_第1頁
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第一章化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應聯(lián)想●質疑化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面知識思考:1、化學反應中為什么有能量變化?3、例舉生產生活中常見的化學反應能量變化的應用.

化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關，這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？4、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？5、用什么方法可以準確地測量這些熱量？6、通過理論方法如何計算這些熱量？一、化學反應的反應熱1、什么是反應熱?2、反應熱的符號是什么？怎樣表示反應吸、放熱？4、如何獲得一個反應的反應熱呢？

3、反應熱的單位是什么簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動●探究測定中和反應的反應熱3、測定中和反應的反應熱1、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應的反應熱。各組按要求實驗記錄數(shù)據(jù)計算各反應的反應熱

試驗組

實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸

為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？(1)為了使中和反應進行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測得的中和熱更準確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計。(4)記錄最高溫度。(5)進行反應熱的計算式進行了以下處理：

a、忽略量熱記的熱容；

b、認為稀溶液與水的比熱相同；

c、認為熱容不隨溫度的變化而變化。一、化學反應的熱效應（一）反應熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q

－放熱3、獲取反應熱數(shù)據(jù)的方法理論計算實驗測定（二）反應熱的實驗測定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、實驗課堂小結｝熱化學下列說法正確的是()A、物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B、化學反應

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