2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019必修1課后習題 第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第二節(jié)　第1課時　元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課后訓(xùn)練·鞏固提升會應(yīng)用必備知識基礎(chǔ)練1.(2021北京第一次合格考)下列元素的原子半徑最小的是(D)A.Na B.AlC.P D.S解析同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Na>Al>P>S,故原子半徑最小的是S。2.(2021山東6月合格考)依據(jù)元素周期律進行推斷,下列說法錯誤的是(C)A.原子半徑:S>ClB.金屬性:Na>AlC.穩(wěn)定性:HBr>HClD.酸性:H2CO3>H2SiO3解析元素的非金屬性:Br<Cl,則氫化物的穩(wěn)定性:HBr<HCl,C錯誤;非金屬性:C>Si,則酸性:H2CO3>H2SiO3,D正確。3.(2021浙江7月學(xué)考)四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖,其中X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(C)A.X位于第二周期第ⅣA族B.Y的非金屬性比Z的強C.Z的原子半徑比X的大D.W的含氧酸一定是強酸解析由題圖可知,X位于第二周期,其余元素位于第三周期。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X是O元素,結(jié)合四種元素的相對位置關(guān)系推知,Y、Z、W分別為Si元素、P元素、Cl元素。X是O元素,位于第二周期第ⅥA族,A錯誤;非金屬性:Si<P,B錯誤;P比O原子多一個電子層,P原子半徑大于O,C正確;W是Cl元素,其含氧酸有多種,如HClO等是弱酸,D錯誤。4.(2022山西懷仁高一期末)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯誤的是(C)A.酸性強弱:HClO4>HBrO4>HIO4B.氫化物的穩(wěn)定性:PH3<H2S<HFC.離子半徑大小:Na+>S2>O2D.堿性強弱:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH解析非金屬性:Cl>Br>I,則酸性強弱:HClO4>HBrO4>HIO4,A正確;非金屬性:P<S<F,則氫化物的穩(wěn)定性:PH3<H2S<HF,B正確;離子半徑:S2>O2>Na+,C錯誤;金屬性:Al<Mg<K,則堿性強弱:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH,D正確。5.(2022山西太原高一期末)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯誤的是(B)A.氧化性強弱:F2>Cl2B.酸性強弱:H2SO4>HClO4C.堿性強弱:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性強弱:Na2CO3>NaHCO3解析由于元素的非金屬性:S<Cl,則酸性強弱:H2SO4<HClO4,B錯誤。6.(2022北京西城區(qū)高一期末)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(B)A.金屬性:Al>NaB.穩(wěn)定性:HF>HClC.酸性:H2SiO3>H2SO4D.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2解析同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,則金屬性:Al<Na,A錯誤;非金屬性:F>Cl,則穩(wěn)定性:HF>HCl,B正確;元素的非金屬性:Si<S,則酸性:H2SiO3<H2SO4,C錯誤;金屬性:Al<Mg,則堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2,D錯誤。7.(2022吉林長春外國語學(xué)校高一期末)下列結(jié)論正確的是(C)①原子半徑:K>Cl>S②氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3③單質(zhì)氧化性:Cl2>S>Si④酸性:H2SO4>H2CO3⑤堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2A.僅①③④ B.僅⑤C.僅②③④⑤ D.僅①③解析原子半徑:K>S>Cl,①錯誤;非金屬性:F>O>N,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3,②正確;非金屬性:Cl>S>Si,則單質(zhì)氧化性:Cl2>S>Si,③正確;非金屬性:S>C,則酸性:H2SO4>H2CO3,④正確;金屬性:K>Na>Mg,則堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,⑤正確。關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個選項符合題意。8.(2022天津和平區(qū)高一期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是(D)A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3解析元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,非金屬性:S>P,則酸性:H2SO4>H3PO4,A不符合題意;同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,則非金屬性:Cl>Br,B不符合題意;元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性:Na>Mg,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,C不符合題意;碳酸氫鹽易分解,碳酸鹽難分解,則熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋,D符合題意。9.(2022江西新余高一期末)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是(AB)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>RB.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.氧化物RO2可用作消毒劑解析由題圖中信息推知,X是O元素,Y是Na元素,Z是Al元素,W是S元素,R是Cl元素。非金屬性:S<Cl,則氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HCl,A錯誤;五種元素形成的簡單離子半徑:S2>Cl>O2>Na+>Al3+,故離子半徑最小的是Al3+,B錯誤;NaOH溶液和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,C正確;RO2是ClO2,Cl元素顯+4價,具有較強氧化性,可用作消毒劑,D正確。10.(2022江蘇南京高一期末)海水中的X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示,元素X最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。下列有關(guān)說法正確的是(D)A.原子半徑:X<YB.元素X的非金屬性比Y的強C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.元素Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強解析由四種元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期。元素X最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0,則X是C元素。結(jié)合相對位置推知,Y是F元素,Z是S元素,W是Cl元素。原子半徑:C>F,A錯誤;非金屬性:C<F,B錯誤;非金屬性:F>Cl,則氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>HCl,C錯誤;非金屬性:S>C,則酸性:H2SO4>H2CO3,D正確。11.(2022江西南昌高一期末)已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對位置如圖所示,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(A)A.W元素的原子半徑,在同周期主族元素中是最小的B.X元素的最高價為+6價C.Z的原子序數(shù)是X的3倍D.Y的氫氧化物化學(xué)式為Y(OH)2解析X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則X是O元素;結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置推知,Y是Al元素,Z是S元素,W是Cl元素。同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故Cl在第三周期主族元素中原子半徑最小,A正確;X是O元素,無最高正化合價,B錯誤;Z是S元素,其原子序數(shù)是O元素的2倍,C錯誤;Y是Al元素,其氫氧化物的化學(xué)式為Al(OH)3,D錯誤。12.(2022山東臨沂高一期末)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素,X的原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5;Y元素的原子失去1個電子,所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Z是地殼中含量最多的金屬元素;W與Y同主族。下列說法正確的是(CD)A.原子半徑:W>Z>Y>XB.X的最高價氧化物的化學(xué)式可表示為X2O7C.Z的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物D.單質(zhì)與O2或H2O反應(yīng)的劇烈程度:Y<W解析X的原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5,故X為F元素;Y元素的原子失去1個電子,所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y為Na元素;Z是地殼中含量最多的金屬元素,則Z為Al元素;W與Y同主族,則W為K元素。一般電子層數(shù)越多,粒子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,粒子半徑越小,故半徑:K>Na>Al>F,A錯誤;F無正化合價,不存在氧化物,B錯誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,C正確;K的金屬性強于Na,故與O2或H2O反應(yīng)更劇烈,D正確。學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.(2022遼寧撫順高一期末)礦物白云母是一種重要的化工原料,其化學(xué)式的氧化物形式為K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空:(1)Al元素在元素周期表中的位置為。

(2)上述元素中(Si除外),形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符號)。

(3)簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O(填“>”“<”或“=”)SiH4。

(4)白云石所含的兩種金屬元素中,金屬性較強的元素是(填元素符號),寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式:。

(5)已知硅酸(H2SiO3)為白色膠狀沉淀。若要利用下圖裝置證明非金屬性:C>Si,則A中加,B中加Na2CO3,C中加。

(可供選擇的藥品:稀硫酸、鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液)答案(1)第三周期第ⅢA族(2)K+>O2>Al3+>H+(3)>(4)KKOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O(5)稀硫酸硅酸鈉溶液解析(2)電子層數(shù)越多,離子半徑