電解質(zhì)非電解質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)12023/12/27高中化學(xué)基本概念基本理論復(fù)習(xí)之電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)離子反應(yīng)、離子方程式2圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。34一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2.非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物例1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是..

非電解質(zhì)的是..（1）鐵

（2）

氯化鈉晶體

（3）鹽酸

(4)、氯化鈉溶液

（5）

醋酸（6）燒堿固體

（7）氨水、（8）純堿

（9）

葡萄糖（10）酒精

2、5、6、89、105注意:（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。6上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）能導(dǎo)電的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、12⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl

⑶O2

⑷氧化鈉⑸SO3

⑹CH3CH2OH⑺KOH水溶液⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼葡萄糖⑽稀硫酸⑾HCl

⑿水⒀硫酸鋇⒁氫氧化銅固體⒂CH3COOH⒃NH3·H2O例2:7

所有的離子化合物都是電解質(zhì)

電解質(zhì) 部分共價(jià)化合物是電解質(zhì) 非電解質(zhì)：水溶液或熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物離子化合物：如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物 共價(jià)化合物：如酸、酸酐、非金屬氫化物化合物8定義要點(diǎn)常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)水溶液或熔融能導(dǎo)電酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3類鹽：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非電解質(zhì)水溶液或熔融都不導(dǎo)電非金屬氧化物：CO、CO2、SO2多數(shù)有機(jī)物：乙醇、烴、蔗糖等（乙酸和乙酸鹽、草酸及其鹽、氨基酸及其鹽等屬電解質(zhì)）一些非金屬互化物：NH3、PCl3、CCl491、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?！蘕XXXXX例3、判斷正誤（對(duì)打√錯(cuò)打X）10二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)弱堿：NH3·H2O難溶的金屬氫氧化物如Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3

部分氫化物：H2OHF（水是一種極弱的電解質(zhì)）

弱酸：H2CO3HClOCH3COOHH3PO4強(qiáng)酸:H2SO4HNO3HClO4強(qiáng)堿:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2部分氫化物：HClHBrHI絕大多數(shù)鹽：包括可溶性鹽（例如：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽）和部分難溶性鹽（例如BaSO4AgCl等）11強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)鍵型電離程度電離過程電離式表示方法同條件下導(dǎo)電性化合物類型物質(zhì)類別溶液里溶質(zhì)粒子完全部分離子分子、離子強(qiáng)弱離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、少數(shù)有機(jī)酸、水等在水溶液里都能電離、導(dǎo)電離子鍵或極性鍵極性鍵不可逆、無平衡可逆、有平衡〓12注意：（4）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示電離，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，無電離平衡，而BaSO4（s）Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)

，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過程．（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl

等難溶于水的化合物，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。13上列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2⑷氧化鈉⑸SO3

⑹CH3CH2OH⑺KOH水溶液⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼葡萄糖⑽稀硫酸⑾HCl

⑿水⒀硫酸鋇⒁氫氧化銅固體⒂CH3COOH⒃NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、16例4、例5、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時(shí)不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D14三、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電離電離方程式用來表示電解質(zhì)在水溶液或熔融時(shí)電離成自由移動(dòng)的離子的式子。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。===NaOH===Na＋＋OH－

1、電解質(zhì)的電離2、1516（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。3、溶液的導(dǎo)電能力（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。17例6．如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性變化曲線，以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，屬于圖中曲線的是（）。A.氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的硫酸至過量B.醋酸溶液中滴入氨水至過量C.澄清石灰水通入二氧化碳至過量D.氫硫酸中通入二氧化硫至過量C18例7：在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？

ab導(dǎo)電能力變化A氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳?xì)怏w增強(qiáng)增強(qiáng)先增強(qiáng)后減弱先減弱后增強(qiáng)先減弱后增強(qiáng)19例8、實(shí)驗(yàn)表明，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其?dǎo)電的實(shí)質(zhì)原因是（）A、是電解質(zhì)B、存在離子C、存在電子D、存在自由移動(dòng)的離子例9、下列說法正確的是（）A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)D、蔗糖在水溶液或熔化時(shí)都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)DD20例12、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D