大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考試試卷

《無(wú)機(jī)化學(xué)》試題學(xué)號(hào)：姓名：座號(hào)：系別：年級(jí)：專(zhuān)業(yè)：題號(hào)一二三四五六七八總計(jì)得分總分合計(jì)人：復(fù)核人：得分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題〔在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡〞的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每題1分，共40分〕1、對(duì)于Zn2＋/Zn電對(duì)，增大Zn2＋的濃度，那么其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將〔〕A增大B減小C不變D無(wú)法判斷2、Cu2＋離子的外層電子構(gòu)型為〔〕A8B18型C18＋2D9～17型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為。濃度為mol·L－1的氨水溶液,假設(shè)將其用水稀釋一倍,那么溶液中OH－的濃度〔mol·L－1〕為〔〕ABCD24、(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度為()A1.1×10-4mol?L-1；B4.8×10-5mol?L-1；C1.2×10-8mol?L-1；D8.3×10-5mol?L-15、以下各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反響的是〔〕ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是〔〕A1,2,3B0,1,2C0,±1D0,±1,±27、以下各分子中,以sp3不等性雜化軌道成鍵的是〔〕ABeCl2BPCl3CBF3DSiH8、熔化以下晶體時(shí),只需克服色散力的是〔〕AHFBAgCKFDCO29.：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，那么判斷發(fā)生歧化反響的是〔〕A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+10.以下各物質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的是〔〕AK2OBMgOCCaODNa2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是〔〕A.滲透壓B.沸點(diǎn)升高C.蒸汽壓下降D.凝固點(diǎn)降低12要降低反響的活化能，可以采取的手段是()A.升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑13如果一個(gè)反響的吉布斯自由能變?yōu)榱?那么反響()A.能自發(fā)進(jìn)行B.是吸熱反響C.是放熱反響D.處于平衡狀態(tài)14.反響A+BC，焓變小于零，假設(shè)溫度升高10℃，其結(jié)果是()A.對(duì)反響沒(méi)有影響B(tài).使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變反響速率D.使平衡常數(shù)減小15.在HAc-NaAc緩沖溶液中，假設(shè)[HAc]>[NaAc]，那么該緩沖溶液〔〕A.抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力D.無(wú)法判斷16.在室溫下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是〔〕A.14B.10C.4D.817.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()A.Cl－B.NH4＋C.HCO3－D.H3O＋18.AgCl在純水中溶解度比0.10mol·L－1NaCl溶液中(AgCl:Ksp=1.77×10－10)()A.大B.小C.一樣大D.無(wú)法判斷19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中()A.略有減小B.略有增加C.相等D.無(wú)法判斷20.：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等濃度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴參加AgNO3時(shí)：〔〕A.先產(chǎn)生AgCl↓B.先產(chǎn)生Ag2CrO4↓C.兩種同時(shí)沉淀D.兩者都不沉淀21.在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMnO4與Na2SO3反響時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是〔〕A.棕色沉淀B.紫色褪去C.綠色溶液D.都不對(duì)22.以下電對(duì)中值最大的是()A．(Ag＋/Ag)B．(Ag(NH3)2+/Ag)C．(AgCl/Ag)D．(AgI/Ag)23.當(dāng)pH=10時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是-()A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V24.4s電子的徑向分布圖有:()A．3個(gè)峰B．2個(gè)峰C．4個(gè)峰D．1個(gè)峰25.屬于主量子數(shù)n=3的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms取值正確的選項(xiàng)是()A.3,2,1,0B.3,2,-1,C.3,3,1,D.3,1,2,26.量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指()A．波函數(shù)ψn，l，m，msB．電子云C．波函數(shù)ψn，l，mD．概率密度27.ψ(4，2，1)代表簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)軌道是()A．4p軌道B．4d軌道C．4s軌道D．4f28.以下軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是()A．3SB．3PxC．3PzD．3Py29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是()A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)30.Ag的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是()A．3d104s1B．3d94s2C．4d105s1D．4d104s31以下分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是()A．BF3B．HCHOC．C2H4D．NH332按分子軌道理論，O2的鍵級(jí)是-()A．1B．1C．2D．233.以下各分子中，偶極矩為零的分子為()A．H2OB．NH3C．BF3D．HC34.以下化合物中沒(méi)有氫鍵的是()A.C2H4B.NH3C.HFD.H235.NH3中N原子采取的雜化方式是：〔〕A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性36.[Ni(en)3]2+離子中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是()A．+2，3B．+3，6C．+2，6D．+337.Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對(duì)電子的空軌道是()A．d2sp3B．sp3d2C．p3d3D．sd538.能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有〔〕A.KSCNB.HClC.鄰二氮菲D.赤血鹽39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是()A．Cl－和Cl2B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－D．Cl－和ClO4－40.在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反響：〔ⅰ〕2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g);〔ⅱ〕CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g)那么反響：〔?！矯O(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的應(yīng)為〔〕A,B,C,D=+得分評(píng)卷人二、判斷題〔判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡〞的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A〞錯(cuò)誤的涂“B〞。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每題1分，共10分〕41.當(dāng)主量子數(shù)n=4，共有4s,4p,4d,4f四個(gè)原子軌道?！病?2.在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高?！病?3.由極性鍵形成的分子一定是極性分子?！病?4.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中?！病?5.在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長(zhǎng)要短?！病?6.BF3分子是非極性分子，而B(niǎo)—F鍵是極性鍵。〔〕47.先到達(dá)溶度積Ksp的先沉淀?！病?8.在氧化復(fù)原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，那么其復(fù)原態(tài)的復(fù)原能力越弱?！病?9.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大?！病?0.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀?！病车梅衷u(píng)卷人三、完成題〔此題共15分〕〔類(lèi)型說(shuō)明：完成或填空〕51.

完成并配平以下反響〔每題2分，共10分〕〔1〕、Cr2O72-+H++Fe2+=〔2〕、MnO4-+H2O2+H+=〔3〕、Fe3++Cu=〔4〕、Cu2++I-=〔5〕、AgBr+S2O32-=52..填空(此題5分)元素符號(hào)SAr________元素名稱(chēng)________銅鉬所屬周期________________所屬族________________價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)________________得分評(píng)卷人四、計(jì)算題〔此題35分)53.Ka〔HAc〕=1.0×10-5，在20.0ml0.20mol.L-1HAc中參加0.20mol.L-1NaOH溶液，計(jì)算：(此題8分)〔1〕參加10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？〔2〕參加20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？54.(此題10分)試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其進(jìn)行以下反響Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋寫(xiě)出電池的表示式，并計(jì)算298.15K時(shí)該電池反響的平衡常數(shù)；假設(shè)將過(guò)量銀粉加到濃度為0.1mol·kg－1的Fe(NO3)3溶液中，求當(dāng)反響到達(dá)平衡后Ag＋的濃度為多少？〔Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的分別為0.771、0.799〕55.(此題8分)298K時(shí)，在NH4Cl溶液中有0.01mol·kg－1的Fe2＋，假設(shè)要使Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開(kāi)始沉淀？〔(Fe(OH)2)＝4.87×10－17〕56.(此題9分)298K時(shí)，化學(xué)反響CO(g)＋NO(g)→CO2(g)＋N2(g)(KJ/mol)－110.5290.25－393.510(J/mol·K)197.56210.65213.6191.5(KJ·mol)－137.1586.57－394.360求此反響的,和(298K)，并討論利用此反響凈化汽車(chē)尾氣中NO和CO的可能性。標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)〔按試題順序排列〕一、單項(xiàng)選擇題〔在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡〞的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每題1分，共40分〕ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判斷題〔判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡〞的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A〞錯(cuò)誤的涂“B〞。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每題1分，共10分〕41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49.A50.B四、完成題〔共15分〕51.配平以下各反響方程式:(此題10分)〔1〕Cr2O7-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O2〕、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O3〕、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4〕、2Cu2++4I-=2CuI+I25〕、AgBr+2S2O32-=[Ag{S2O32-}2]3-+Br-52.填空元素符號(hào)SAr__Cu____Mo_元素名稱(chēng)__硫____氬__銅鉬所屬周期__3_____3___4_____5_所屬族__6A_____零___1B____6B__價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)_3S23P4___3S23P63d104S1_4d55S1___四、計(jì)算題〔共35分〕53.[H+]=Ka·〔1〕參加10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為5.0〔2〕參加20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為9.054.3解：解〔1〕反響式中Ag被氧化成Ag＋，F(xiàn)e3＋被復(fù)原成Fe2＋，故設(shè)計(jì)的電池為〔－〕Ag│Ag+()‖F(xiàn)e3+(),Fe2+()│Pt〔＋〕故〔2〕設(shè)平衡時(shí)Ag＋的濃度為mo