中學化學資料網(wǎng)-蕭山三中

第第#頁氯氣的制法及性質(zhì)一、選擇題1.氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水A、①②③BA、①②③B、②③C、③④D、③④⑤2.如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍色食品的是A、食醋8A、食醋8、面粉C、海帶D、白酒3．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的A、碘元素BA、碘元素B、鐵元素C、鉀元素D、鋅元素4.實驗室從海帶中提取碘有如下化學反應：2NaI+Cl2=2NaCl+I2這一反應所屬類型A、化合反應A、化合反應B、分解反應 C、置換反應D、復分解反應5．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入少量下列物質(zhì)，能使溶液變藍的是A.氯化氫A.氯化氫B.紫色石蕊試液C氯水D.溴化鈉溶液.下列說法不正確的是A.液氯是純凈物，氯水是混合物 B.氯氣在氫氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸C.次氯酸鈣比次氯酸不穩(wěn)定 D.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是B.前者能使有色布條褪色D.顏色相同AB.前者能使有色布條褪色D.顏色相同C.都含有H+.不能用來萃取碘水中碘的物質(zhì)是A.汽油9.能鑒別A.稀硝酸A.汽油9.能鑒別A.稀硝酸B.苯(不溶于水)C.四氯化碳D.酒精等三種無色溶液的試劑是B.新制氯水C.溴化鈉溶液D.淀粉溶液.下面敘述中正確的是A.氯水應保存在無色的細口試劑瓶中B.液澳應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘11.除去氯氣中的水蒸氣，應選擇的干燥劑是A.濃硫酸BA.濃硫酸B.堿石灰C.固體燒堿D.無水氯化銅12.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。A.AgNO3溶液A.2molB.NaOH溶液CA.AgNO3溶液A.2molB.NaOH溶液C.水B.)1molC，小于1mol0.大于2mol2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應，所得固體氯化物9.5克，則氯化物的化學式為A.NaClMgCl2FeCl3CuCl215下.列有關(guān)氧化還原反應敘述不正確的是A置換反應一定屬于氧化還原反應 .在反應中元素化合價有升高的就一定有降低的C在反應中得電子的的物質(zhì)做氧化劑，發(fā)生還原反應，在反應中被還原.化合反應和復分解反應都不可能是氧化還原反應.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,并且容易轉(zhuǎn)化成Fe3+,因此現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由

淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性.水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應是A.氯氣和水的反應：Cl2+H2O=—HCl+HClOB.鈉和水的反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2TC.氧化鈣和水的反應：CaO+H2O=Ca（OH）2D.電解食鹽水：2NaCl+2H2O通電2NaOH+HJ+ClJ18．在化學反應中，某元素由單質(zhì)形態(tài)（游離態(tài)）變?yōu)榛衔镄螒B(tài)（化合態(tài)），則該元素A.一定被氧化 B.一定被還原C既可能被氧化也可能被還原 D.既被氧化又被還原下列變化需要加入氧化劑猜能發(fā)生的是A.Cu2+ ^CuB.C1———>C12 C.H2SO4SO2 D.CO2CO32—20.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.1：2 B.1：1C.2：1 D.3：2二、填空題.在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚歐試液，用一根碳棒作正極，一根鐵棒作負極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在正極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個電極上都有氣體放出，正極放出的氣體是 色，并且有氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰?，說明放出的是；負極放出的氣體是,同時發(fā)現(xiàn)負極附近溶液,這說明溶液里有性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學方程式為。.洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化學反應方程式為（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學'方程式為。（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）。.常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示⑴利用標況下的氣體摩爾體積和A的密度，計算出物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量。⑵分別寫出A、B、C、D的化學式：ABCD寫出A-B,D-A的化學方程式A—BB—D..某學生設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白。裝置B的作用是 ,裝置C的作用是 。（2裝置置A中發(fā)生反應的化學方程式為 _裝置D的中發(fā)生反應的化學方程式為。食鹽水 （3置裝置E的作用是NaOH濃H2soi銅粉濃『硫NaOH

溶液NaOH濃H2soi銅粉濃『硫NaOH

溶液25．請畫出下列氧化還原反應的雙線橋，并指出氧化劑、還原劑。(1)C12+H2O HCl+HClO(2)2NaCl+2H2O-電2NaOH+H2(1)C12+H2O HCl+HClO⑴氧化劑是 ，還原劑是(2)氧化劑是 ，還原劑是 (3)Br2+2KI=2KBr+I2(4)8NH3＋3Cl2===6NH(3)Br2+2KI=2KBr+I2(3)氧化劑是 ，還原劑是 (4)氧化劑是 ，還原劑是 三、計算題26.在實驗室中MnO2跟足量濃鹽酸反應制得448mL氯氣。計算：(1)需消耗MnO2的質(zhì)量。(2)需消耗HCl的物質(zhì)的量，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。參考答案12345678910BCACCCDDBB11121314151617181920ABACCBDBACBB黃綠刺激性變藍ClH變紅堿2NaCl+2HO邃電2NaOH+HT+Cl°T(1)2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) CaCl2 Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3；+2HCIO (4) (1)(1)71g?mol-1A:Cl2B:HClOC:NaClD:HClCl2+H2O HCl+HClO; 2HClO光照2HCl+O2T(1)吸收HCl吸收水蒸氣⑵MnO2+4HCl濃4Mnj+d2T+2H2。 Cu+Cl2=點燃CuCl2(3(3)收受尾氣，防止Cl2污染空氣。| 得至11e- Cl2+H2O HCl+HClO失去e-⑴氧化劑是：Cl2,還原劑是：Cl2I得至U2Xe-+(3)Br2+2KI=2KBr+I2失去2Xe-⑶氧化劑是：Br2,還原劑是：KICl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 失去2Xe- .I t2NaCl+2H2O 2NaOH+H2T+C12T得到2Xe- *(2)氧化劑是：H