第三課時(shí)酸堿中和滴定

2023/12/27第三課時(shí)酸堿中和滴定酸堿中和滴定及曲線1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·V(酸):C(堿)·V(堿)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。

[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知V堿=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L

求：c堿=？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定過(guò)程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便三、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶（用來(lái)盛裝待測(cè)溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用來(lái)盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（腐蝕膠管）四、指示劑的選擇

選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要盡量一致。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無(wú)色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無(wú)色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞五、滴定操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色且半分鐘不改變即為滴定終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變六、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點(diǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算檢漏左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直（3）、結(jié)果計(jì)算：用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算（見(jiàn)P49）七、中和滴定誤差分析：1、中和滴定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因：⑴、參加反應(yīng)的酸或堿溶液的體積測(cè)量不準(zhǔn)確⑵、中和反應(yīng)終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確2、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：結(jié)論：c(待)與V(標(biāo))成正比；V(標(biāo))偏大，結(jié)果————；V(標(biāo))偏小，結(jié)果————；偏大偏小分析基本思路：分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(標(biāo))讀數(shù)的影響可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果1