高中化學課時作業(yè)（魯科版必修第一冊）課時作業(yè)19

課時作業(yè)19硫酸、酸雨及其防治[學業(yè)達標]1．酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重破壞地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施可行的是()①對燃煤進行脫硫②對含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮氧化物④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④2．某雨水樣品剛采集時測得pH為，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為。以下敘述正確的是()A．該雨水樣品不屬于酸雨B．該雨水樣品酸性沒有變化C．該雨水樣品pH降低的原因可能是繼續(xù)吸收空氣中的CO2D．該雨水樣品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐漸被氧氣氧化成H2SO43．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是()A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O4．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是()ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置5.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO26．硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地面為液體，厚厚的、離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面。大氣不斷地釋放出酸雨。下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質硫反應的方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化D．把足量銅粉投入到只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為L7．下列關于環(huán)境問題的說法正確的是（）①燃煤排放的廢氣中的SO2可形成酸雨②可以使用氫氧化鈉溶液消除硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物③含磷合成洗滌劑易被細菌分解，故不會導致水體污染④CO2的大量排放會加劇溫室效應A．①②④ B．①②③④C．①② D．③④8.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO49．下列關于鑒別1mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C．鋁片不能用于鑒別兩種溶液D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸10．將一定量的鋅與100mLmol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體AL（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的物質的量濃度為1mol·L－1。則下列敘述錯誤的是（）A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應中共消耗鋅gD．反應中共轉移電子mol[等級突破]11．某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗操作或敘述錯誤的是（）A．打開A中分液漏斗的活塞，加入濃硫酸，充分反應后燒瓶內出現(xiàn)黑色膨化固體B．品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成C.檢驗A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，應將E接在A和B之間D．D中溶液變渾濁，即可證明反應產(chǎn)生了CO212．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是（）A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．加Y加熱過程中，Y被還原C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸干，可制得膽礬晶體13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2反應D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性14.用25mLmol·L－1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))濃度為3mol·L－1，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為（）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．3mol·L－1[答題區(qū)]題號1234567答案題號891011121314答案15.某興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如圖所示的裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫裝置的作用：B，C，G。（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的買驗現(xiàn)象是：E中，F(xiàn)中。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？（填“能”或“不能”），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）反應后A裝置中的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗其中的Fe2＋的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后沒有出現(xiàn)藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是________________________________________________________________________；要證明有CuSO4生成，待試管冷卻后，。寫出銅與濃硫酸反應的方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘g放入mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要檢驗溶液X中是否含有Fe2＋，應選用（填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）