專題3第一單元第1課時

第1課時弱電解質(zhì)的電離專題3第一單元一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.化合物按照其在 或 下能否產(chǎn)生自由移動的離子，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu?CaCO3?SO2?Al(OH)3?NaOH?CH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。(2)能導(dǎo)電的是 。水溶液熔融狀態(tài)①②⑦????新知探究④⑤⑧?②③⑥⑨⑩

0.1mol·L－1HCl0.1mol·L－1CH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢溶液的pH_____________實驗結(jié)論c(H＋)相同物質(zhì)的量濃度時，鹽酸

醋酸電離程度HCl在稀溶液中

電離，CH3COOH在水溶液中

電離2.分別用等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量的鎂條反應(yīng)，并測定兩溶液的pH，填寫下表：pH＝1pH=3>全部只有部分相關(guān)視頻3.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠全部電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離。1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；(2)必須是由本身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)；(3)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)判斷依據(jù)：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離判斷。歸納總結(jié)弱酸：如________________________________________ 等弱堿：如 等水少數(shù)鹽：如(CH3COO)2Pb弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：如 等強(qiáng)堿：如 等_________(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SiO3、強(qiáng)電解質(zhì)H3PO4、H2S、HFNH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2

1.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱活學(xué)活用答案解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)。強(qiáng)極性的共價化合物如HCl也是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，B錯誤；有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時不能電離，如H2SO4等，C錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，D正確。

2.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是3、HCl、BaSO4、CH3COOH、Na2S、Ca(OH)2、NH3·H2O、CH3COONa、Ba(OH)2答案解析要點提醒解答本題的關(guān)鍵：一是明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)，二是熟知常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸(如HNO3、HCl)、強(qiáng)堿、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3·H2O)為弱電解質(zhì)。①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶鹽雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。二弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離都是可逆過程。醋酸是一種常見的弱電解質(zhì)，它的電離方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有 。CH3COOHH＋＋CH3COO－H＋、CH3COO－、CH3COOH新知探究2.如圖是醋酸溶于水時電離過程中醋酸分子電離成離子的速率、離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：(1)va表示 的速率；vb表示 的速率。(2)在時間由t0到t1過程中，va的變化是 ，vb的變化是 。(3)當(dāng)時間達(dá)t1后，va與vb的關(guān)系是 ，此時醋酸達(dá)到_________狀態(tài)。醋酸分子電離成離子不斷減小離子結(jié)合成醋酸分子不斷增大va＝vb≠0電離平衡粒子濃度c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)醋酸初溶于水__________________達(dá)到電離平衡前____________達(dá)到電離平衡時_____________(4)分析醋酸電離過程中溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：接近于0最大接近于0增大增大減小不變不變不變條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度_________________________加H2O________________________通HCl_________________________3.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：向右移動增大增大增大增強(qiáng)向右移動減小增大增大減弱向左移動增大增大減小增強(qiáng)加少量NaOH(s)__________________________加少量CH3COONa(s)__________________________加少量CH3COOH_________________________向右移動減小減小增大增強(qiáng)向左移動減小減小減小增強(qiáng)向右移動增大增大減小增強(qiáng)1.電離平衡狀態(tài)在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子 與____ 相等時，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的特征動、等、定、變、逆。歸納總結(jié)電離成離子的速率結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率離子4.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3·H2O的電離方程式是 。(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式是 。(3)多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是 。NH3·H2ONH＋OH－3.影響電離平衡的條件(1)溫度：由于電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡向 方向移動；降低溫度，電離平衡向 方向移動。(2)濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就 。(3)其他因素：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡向______方向移動；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電離平衡向 方向移動。正反應(yīng)越大逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)

3.下列說法正確的是、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的濃度相等3是分步電離的，電離程度依次減弱活學(xué)活用答案解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未達(dá)平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B錯誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3·H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。

4.在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.c(H＋)＝c(CH3COO－)B.溶液中：c(H＋)＞c(OH－)分子的濃度不再變化＋、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O答案解析在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。溶液中陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相同而呈電中性，在醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，不可能出現(xiàn)c(H＋)＝c(CH3COO－)，A錯誤；由A分析可知無論醋酸電離是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在c(H＋)＞c(OH－)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；CH3COOH分子的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都同時存在H＋、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D錯誤。

5.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.①② B.②③C.③④ D.②④答案解析方法技巧①中加少量NaOH時，H＋與OH－結(jié)合生成難電離的H2O，使 值減?。虎谥蠧H3COOH的電離是吸熱過程，升溫，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，故 值增大；③中加入無水CH3COOH時，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使值減??；方法技巧電離平衡屬于化學(xué)平衡，用化學(xué)平衡理論分析，判斷有關(guān)電離平衡問題時，應(yīng)注意以下三點：(1)加水稀釋電離平衡右移，但是離子濃度降低，因為體積增大程度大于離子增加程度。(2)加水稀釋判斷離子濃度比值變化時，因為在同一個溶液中，體積相同，只考慮物質(zhì)的量的比值即可。(3)電離平衡向“消弱”這種改變的方向移動，移動的結(jié)果不能“抵消”更不能“超越”這種改變。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測提升技能1.下列說法正確的是A.相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)答案解析√12345由于不同物質(zhì)的溶解度不同，飽和溶液的濃度不一定大，導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，A項錯；Na2O在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B項錯；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度若太小，即使全部電離，離子濃度也很小，導(dǎo)電能力并不強(qiáng)，C項錯；CaCO3等物質(zhì)雖然難溶于水，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項正確。123452.用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1mol·L－1)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B.白醋溶液中存在分子C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出(H＋)約為0.01mol·L－1答案解析√12345由在水中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。白醋中滴入石蕊溶液呈紅色，只能說明溶液呈酸性，A不符合題意；白醋溶液是醋酸溶于水形成，無論電解質(zhì)強(qiáng)弱，溶液中均存在水分子，B不符合題意；醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2氣體，只能說明其酸性比碳酸酸性強(qiáng)，C不符合題意；醋酸的濃度大于電離出的c(H＋)，說明其發(fā)生了部分電離，D符合題意。123453.在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是答案解析√Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；NaHCO3電離產(chǎn)生Na＋與HCO；H2CO3為多元弱酸，應(yīng)分步電離，不可一步完成。123454.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H＋)＝10－3mol·L－1的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)都為10－5mol·L－1D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小答案解析√12345相同濃度時，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故A錯；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀釋100倍，鹽酸中c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸中