專題1第1單元物質(zhì)的聚集狀態(tài)

下列說法正確的是:A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B、物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量C、摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量D、物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體E、阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02×1023molF、摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位，中所含的碳原子數(shù)目為基準(zhǔn)G、阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)DG練習(xí)1、1個(gè)Na+所含的質(zhì)子為_______個(gè),電子為_____個(gè).則:+所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________,電子的物質(zhì)的量為_______.2.1個(gè)NH4+中含____個(gè)H,______個(gè)質(zhì)子,_______個(gè)電子則:NH4+中含H的物質(zhì)的量__________,含質(zhì)子的物質(zhì)的量________,含電子的物質(zhì)的__________.3、mol,為____個(gè)4、2所含的氧原子數(shù)目相同,與__________個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同4.816×10248115mol10411101mol0.053.01×1022專題1第1單元物質(zhì)的聚集狀態(tài)由微粒構(gòu)成的各種物質(zhì)1.物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)交流討論物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因固體液體氣體FeH2OH2不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動(dòng)可以自由移動(dòng)可以自由移動(dòng)物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L標(biāo)況N228.02g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO28.01g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況33331mol不同物質(zhì)的體積Fe55.85g7.86g/cm33.1mol的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.在相同狀況下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。在273K、101Kol的水、氯化鈉和氧氣體積比較：

從微觀分析，決定物質(zhì)體積大小的因素有那些？物質(zhì)所含微粒數(shù)目微粒本身的大小微粒之間距離的大小影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√√√√溫度對(duì)氣體體積的影響：溫度越高，體積越大壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響結(jié)論：若壓強(qiáng)不變，溫度升高則分子平均距離增大，氣體體積增大；若溫度不變，壓強(qiáng)增大則分子平均距離減小，氣體體積減小。那么：同溫同壓下，氣體分子的平均距離_______，若物質(zhì)的量相等，則氣體的體積。相等相等阿伏加德羅定律同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）。注意：1、適用于任何狀態(tài)下的氣體；2、氣體摩爾體積是其特例；3、可歸納為：pV=nRT（R是比例常數(shù)）氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號(hào)：Vm4、表達(dá)式：3、單位：L·mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況(273K,101Kol-1)。物質(zhì)的量～～個(gè)數(shù)～～質(zhì)量～～體積======

nNNAmMVVm與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g。

18V11.2適用于氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3體積是多少?解:氨的相對(duì)分子質(zhì)量是17,摩爾質(zhì)量是17g/mol。n(NH3)=17g/mol=0.4mol答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8V(NH3)=n(NH3)·Vm=0.4mol×22.4L/mol=m(NH3)M(NH3)=1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。2、1。3、標(biāo)態(tài)下，1molO2和N2混合氣(任意比)。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況)(√，氣體體積與分子種類無關(guān))下列說法是否正確？為什么？交流討論4、氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，。6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，·mol-1。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(×，不一定,高溫高壓也可能)(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。(8)1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。(10)1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4。（×，H2SO4是液體）（×，溫度壓強(qiáng)不明－同溫同壓）（×，缺少物質(zhì)的量－1mol）（×，壓強(qiáng)不明——101kPa）注意：同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2molV(H2)22.4L1molP12例3：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）。（2）。（3）16克氧氣的體積是__________。（4）。2NA1、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然()A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4LC.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同摩爾質(zhì)量C2、關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）（A）①②③④（B）②③④

（C）③④（D）③C1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，7g氮?dú)庹嫉捏w積為．在同樣的條件下，15L某未知?dú)怏w．求該未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量．

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2（氫氣）和CO混合氣體7L，，求H2（氫氣）CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)?！灸芰μ岣哳}】3、在273K，條件下，將2.00gHe1.40g