初中化學(xué)方程式計(jì)算方法教案

第頁共頁初中化學(xué)方程式計(jì)算方法教案一、教學(xué)目標(biāo)了解化學(xué)方程式的基本概念。掌握有關(guān)物質(zhì)量、分子量、摩爾（物質(zhì)量）的計(jì)算方法。實(shí)現(xiàn)化學(xué)方程式計(jì)算，理解計(jì)算中所需的化學(xué)概念。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)掌握化學(xué)方程式的基本概念。掌握物質(zhì)量、分子量、摩爾的計(jì)算方法。實(shí)現(xiàn)化學(xué)方程式計(jì)算，了解計(jì)算中所需的化學(xué)概念。三、教學(xué)方法教師講解結(jié)合學(xué)生探究。四、教學(xué)過程引入化學(xué)是人們生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中必不可少的一門科學(xué)，其中的方程式計(jì)算是化學(xué)學(xué)習(xí)中最基本的計(jì)算方法?；靖拍罨瘜W(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語言。通常用符號(hào)代表物質(zhì)進(jìn)行書寫，包括離子、分子、化合物等。例如：2H2+O2→2H2O。其中，數(shù)字稱為系數(shù)，表示每種物質(zhì)的比例關(guān)系。箭頭表示反應(yīng)的方向。物質(zhì)的質(zhì)量可以用物質(zhì)的摩爾來表示。而物質(zhì)的摩爾是指物質(zhì)質(zhì)量和其摩爾質(zhì)量的比值，單位為mol。例如，碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol。而化合物的摩爾質(zhì)量是指化合物的摩爾質(zhì)量?；居?jì)算方法（1）物質(zhì)量的計(jì)算：物質(zhì)量=摩爾數(shù)×摩爾質(zhì)量例如，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，需要50mol，那么其物質(zhì)量為：物質(zhì)量=50mol×100g/mol=500g（2）分子量的計(jì)算：分子量=相對(duì)原子質(zhì)量×化學(xué)式中元素的個(gè)數(shù)例如，NaCl的分子量為：分子量=（22.99+35.45）g/mol=58.44g/mol（3）摩爾（物質(zhì)量）的計(jì)算：摩爾=物質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量例如，MgCl2的摩爾質(zhì)量為95.21g/mol，需要1.25mol，那么其物質(zhì)量為：物質(zhì)量=1.25mol×95.21g/mol=119.01g方程式計(jì)算（1）化學(xué)反應(yīng)計(jì)算通常涉及的物質(zhì)質(zhì)量、摩爾數(shù)、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的摩爾比等。（2）化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用：可以通過化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量、濃度等。例如，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，一種溶液的濃度允許以質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(water)的形式表示。如果將制備出一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15的鹽酸溶液，原料是37%濃度的鹽酸溶液和純凈水，請(qǐng)問用多少mL的37%濃度鹽酸溶液和多少mL的純凈水可以制備出1000mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15的鹽酸溶液？答：在這個(gè)問題中，需要識(shí)別的化學(xué)方程式是：HCl+H2O→H3O++Cl-求得每種物質(zhì)的物質(zhì)量、摩爾數(shù)，最后根據(jù)摩爾比例關(guān)系，可以求得需要的鹽酸溶液和純凈水的體積。練習(xí)：試求氧氣在與氫氣反應(yīng)生成水時(shí)，需要25mL氫氣的質(zhì)量。解：氧氣和氫氣在生成水的化學(xué)方程式是：2H2+O2→2H2O因此，需要知道氫氣的摩爾數(shù)。若假設(shè)氫氣的密度為MD，那么氫氣的質(zhì)量為：質(zhì)量=AD×25mL=AD×0.025L其中，AD為氫氣的密度。知道質(zhì)量和分子量可以求出物質(zhì)的摩爾數(shù)。設(shè)氣體的分子量為M，則其摩爾數(shù)為：摩爾數(shù)=質(zhì)量÷M=AD×0.025L÷M根據(jù)化學(xué)方程式的摩爾比例關(guān)系，可以求出所需的氧氣摩爾數(shù)。由于氧氣是分子態(tài)，摩爾數(shù)等于體積，因此所需的氧氣體積為：摩爾數(shù)（O2）=摩爾數(shù)（H2）÷2體積（O2）=摩爾數(shù)（O2）×24.45L/mol其中，24.45L/mol是氧氣的摩爾體積。摩爾數(shù)（H2）已知，故可以求得所需的氧氣體積。由于反應(yīng)時(shí)，氫氣和氧氣是按體積比1:2反應(yīng)的，因此所需的水的質(zhì)量為：質(zhì)量（H2O）=質(zhì)量（H2）×18/2其中，18/2為H2O的分子量。將所求出的質(zhì)量代入上式，即可得到答案。五、教學(xué)總結(jié)本節(jié)課教授了初中化學(xué)方程式計(jì)算方法。本次教學(xué)重點(diǎn)在于理解化學(xué)方程式的基本概念，并掌握物質(zhì)量、分子量和摩爾的計(jì)算方法。通過具體的計(jì)算實(shí)例，可以使學(xué)生更好地理解方程式計(jì)算的應(yīng)用。在教學(xué)過程中，教師通過講解結(jié)合學(xué)生