二氧化硫的性質(zhì)和作用

第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1995年,幾場酸雨過后,我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死,重慶面山的2.7萬畝馬尾松死亡過半.Why???左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年酸雨：指PH〈5.6的酸性降水酸雨的危害:1、影響水生生物的繁殖2、土壤中鈣、鎂、磷等營養(yǎng)元素溶出并迅速流失，導(dǎo)致土壤肥力下降并酸化3、農(nóng)作物和樹木生長遭到破壞4、建筑物腐蝕加快?請大家思考硫酸型酸雨的形成過程二、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）形成過程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4?請大家思考硫酸型酸雨的形成過程硫酸型酸雨的形成酸雨的防治1、含硫燃料預(yù)先脫硫處理2、釋放出的二氧化硫進(jìn)行處理或利用回收3、研究新能源4、大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。5、提高全民的環(huán)境保護(hù)意識。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。[實(shí)驗(yàn)探究１]（教材88頁實(shí)驗(yàn)1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。一、二氧化硫的性質(zhì)2.酸性氧化物：SO2+H2O

H2SO31.易溶于水。（其它物理性質(zhì)：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體）[思考]書寫化學(xué)方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2（2）SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）SO2+2NaOH

==Na2SO3+H2O

（2）

SO2+CaO==CaSO3[實(shí)驗(yàn)探究2]（教材88頁實(shí)驗(yàn)3）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl結(jié)論：H2SO3（SO2）具有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。3．+4價的硫元素有一定的還原性。[實(shí)驗(yàn)探究3]（教材88頁實(shí)驗(yàn)2，也可以參考實(shí)驗(yàn)研究）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。2.漂白性，有漂白作用。

次氯酸

二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍次氯酸和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性漂白某些有色物質(zhì)，

能使紫色石蕊試液褪色不

二氧化硫的用途：制硫酸漂白紙漿、毛、絲、草帽等殺菌消毒[課堂練習(xí)]2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤3.列舉至少兩種可以用來鑒別SO2和CO2的方法。3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入KMnO4溶液中。2.C練習(xí)1、下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中