1997-2013年高考化學試題分類匯編-專題8-化學反應中的能量變化

專題8化學反應中的能量變化2013年高考化學試題1.（2013福建卷）某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（）A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C【解析】利用蓋斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正確的應該是△H1=－（△H2+△H3），這里是考察蓋斯定律。2.（2013海南卷）已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：蓋斯定律常規(guī)考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H，答案選A。3.（2013高考?重慶卷?6）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1答案：C【解析】原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項錯誤；利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B項錯誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C項正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6kJ·mol-14.（2013上海卷）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B.該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QkJ/mol答案：B【解析】醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，A項錯誤；因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項正確；因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，C項錯誤；書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài),D項錯誤。5.（2013山東卷）12．CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下【答案】D【解析】A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯誤；B、鋰離子電池將化學能直接轉化為電能，故錯誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉變?yōu)闊崮?，故錯誤；D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。8.（2013北京卷）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_.(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應的熱化學方程式:_。②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO。原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應式:?！敬鸢浮浚?）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；②增大；（3）①2NO+2CON2+2CO2②由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數(shù)，得知它們均為第ⅡA族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）①還原；②NO+O2--2e-＝NO2；【解析】（1）NO2與H2O反應生成HNO3與NO；（2）①△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；②該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大；（3）①NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；②由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強；（4）①由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應生成O2-；②在O2-參加反應下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應生成NO2。2012年高考化學試題AUTONUM．（2012江蘇?10）下列有關說法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應答案：BAUTONUM．（2012江蘇?4）某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能答案：CAUTONUM．（2012浙江?12）下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小答案：D4．（2012重慶）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（KJ）是△△H2=－2752KJ/mol△H3△H1=－534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的總能量反應物的總能量假想中間物質的總能量能量A．194B．391C．516D．658答案：B5．（2012大綱?9）反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是反應過程反應過程能量反應過程能量反應過程能量反應過程能量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D答案：D6．(2012北京?26)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O2400℃CuO/CuCl22Cl2＋2400CuO/CuCl2(1)已知:Ⅰ反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅡOOOClClOOClCl243KJ/mol鍵斷裂498KJ/mol鍵斷裂H2O的電子式是_______________.②反應A的熱化學方程式是_______________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“若”）_______________。答案：(1)4HCl＋O2400℃CuO/CuCl22Cl2＋2H2O△H=－115.6kJ·mol－400CuO/CuCl27．（2012海南?13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ?mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol－1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式；答案：(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=?1048.9kJ·mol－12011年高考化學試題1.（2011·浙江卷）下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol【解析】A．正確，熔化熱只相當于0.3mol氫鍵；B．錯誤。Ka只與溫度有關，與濃度無關；C．正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結構；D．正確。熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。【評析】本題為大綜合題，主要考察了物質的鍵能分析應用，化學反應能量變化的蓋斯定律的應用，以及弱電解質溶液的電離平衡分析?！敬鸢浮緽2.（2011·北京卷）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－【解析】Na2O是由Na＋和O2－構成的，二者的個數(shù)比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－構成的，二者的個數(shù)比也是2：1，選項A不正確；由化合價變化可知生成1molNa2O轉移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉移2mol電子，因此選項B不正確；常溫下Na與O2反應生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當溫度升高到一定程度時就不在生成Na2O，所以選項C也不正確；由蓋斯定律知①×2－②即得到反應Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol，因此選項D正確?！敬鸢浮緿3.（2011·重慶卷）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol【解析】本題考察反應熱的有關計算。在化學反應中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學鍵需要放熱。由題意的1molS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6(g)時需形成6molS-F鍵，共放出6×330kJ＝1980kJ，因此該反應共放出的熱量為1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以該反應的反應熱△H＝－1220kJ/mol，選項B正確?！敬鸢浮緽4.（2011·海南卷）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1【答案】C【解析】反應的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。誤區(qū)警示：本題中兩負數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。5.（2011·海南卷）某反應的△H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1【答案】CD【解析】在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關系是△H=Σ（反應物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確技巧點撥：關于這類題，比較數(shù)值間的相互關系，可先作圖再作答，以防出錯。6.（2011·上海卷）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是【解析】分解水屬于吸熱反應，催化劑可以降低活化能?！敬鸢浮緽7.（2011·上海卷）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低【解析】反應是可逆反應，反應物不能完全轉化；利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ；同一種物質的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項D正確?！敬鸢浮緿8.(2011·江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為【解析】本題以新能源為背景涉及元素化合物性質、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題。（1）利用蓋斯定律即可得出；（2）H2S熱分解制氫屬于吸熱反應，需要提供能量；（3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子；（4）陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO32－?！緜淇继崾尽扛呷龔土曇欢ㄒP注生活，適度加強綜合訓練與提升?！敬鸢浮?1)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝165.0kJ·mol－1(2)為H2S熱分解反應提供熱量2H2S＋SO2＝2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)(3)H、O（或氫原子、氧原子）(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH22010年高考化學試題1.（2010·山東卷）下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同【解析】生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；反映速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，故D錯。【答案】C2.（2010·重慶卷）已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A．404B．260C．230D．200【答案】D【解析】本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。3.（2010·廣東卷）在298K、100kPa時，已知：2⊿⊿⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿【解析】第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知【答案】A4.（2010·浙江卷）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：【解析】本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號?！敬鸢浮緾教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術規(guī)范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內(nèi)容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。5.（2010·上海卷）下列判斷正確的是A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2【答案】C【解析】此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L1mol.L-1的溶液中含有溶質1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成單質硫。6.（2010·江蘇卷）8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為其質量在增加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。2009年高考化學試題1.（2009·上海卷）下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（

）A.硝酸銨

B.生石灰

C.氯化鎂

D.食鹽【答案】B【解析】NH4NO3溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。2.（2009·四川卷）25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（

）A.2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/molB.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5518kJ/mol【答案】B【解析】本題考查熱化學方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的概念。中和熱的標準是生成1molH2O（l）；A錯，B對。燃燒熱要求①必須生成穩(wěn)定氧化物，如H2O不能是氣態(tài)必須是液態(tài)；C→CO2不能是CO等，C錯。②標準狀況下1mol可燃物。D錯。3.（2009·上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH1=-Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH2=-Q2有關上述反應的敘述正確的是(

)A.Q1＞Q2B.生成物總能量均高于反應物總能量C.生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】AD【解析】兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B項錯。由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項錯。4.（2009·寧夏、遼寧卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；(4)如果反應速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；(5)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)?！敬鸢浮?1)反應物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5====SO3+2VO24VO2+O2====2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1①SO2(g)+O2(g)====SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1②①×3+②×3得3S(s)+O2(g)====3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJ·mol-1【解析】本題考查化學反應中的能量變化、蓋斯定律、反應速率計算及催化劑的催化原理。(1)由圖象知A、C點分別代表反應物、產(chǎn)物的總能量，E為反應的活化能，因反應歷程不同而不同，但對反應熱無影響；催化劑的加入，改變了反應歷程，降低了反應的活化能，從而加快了反應速率。(2)由已知數(shù)據(jù)可知ΔH=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1。(4)對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2，由v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1可得v(O2)和v(SO3)。(5)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，可得S(s)+O2(g)====SO2(g)，ΔH=-296kJ·mol-1，結合2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-198kJ·mol-1，利用蓋斯定律，即可求得由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH。5.（2009·全國Ⅱ卷）已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(

)A.1∶1

B.1∶3

C.1∶4

D.2∶3【答案】B【解析】H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，氣體總體積為設H2與CH4的物質的量分別為X、Y285.8kJ/molX+890kJ/molY=3695kJX+Y=5mol可得X=1.25molY=3.75molX∶Y=1∶3。6.（2009·天津卷）已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（

）A.CO的燃燒熱為283kJB.上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)

H＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023【答案】C【解析】CO的燃燒熱為283kJ/mol，A不正確；題中圖只能表示能量關系，不表示反應過程，B不正確；CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于226×2kJ，即ΔH＞-452kJ/mol，C正確；由已知熱化學方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH=-509kJ/mol，當該反應放出509kJ熱量時，電子轉移2mol，D不正確。7.（2009·廣東卷）磷單質及其化合物有廣泛應用。（1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）ΔH①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來___________________________________。②已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）ΔH2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）ΔH2SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s）ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見下圖）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結構式為________________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為___________________________。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價為________________________。②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：(a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______（b）6+2H+====2P+4+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點：_______________；原理上的相同點：_______________；化學鍍的優(yōu)點：_______________?！敬鸢浮浚?）①生產(chǎn)水泥等建筑材料②ΔH1+3ΔH2+18ΔH3（2）Na5P3O10（3）①+1②Ni2+++H2O====Ni++2H+③化學鍍無需通電，而電鍍必須通電都利用氧化還原反應化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求【解析】（1）②利用蓋斯定律即得ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系。（2）磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸。（3）②配平時，綜合考慮原子守恒、電荷守恒確定未知反應物和產(chǎn)物。8.（2009·重慶卷）下列熱化學方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（

）A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ/mol（中和熱）C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8kJ/mol（反應熱）D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反應熱）【答案】C【解析】此題考查熱化學方程式的書寫。A項考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)；B項，因中和反應為放熱反應，故ΔH<0；D項，未注明各物質的聚集狀態(tài)。2008年高考化學試題1.（2008·重慶卷）化學反應N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（

）A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-1C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1D.N2（g）+H2（g）NH3（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol-1【答案】A【解析】本題考查反應熱及蓋斯定律。由蓋斯定律及圖示可推N2（g）+3H2（g）2NH3（l）的反應熱ΔH=2akJ·mol-1-2bkJ·mol-1-2ckJ·mol-1=2（a-b-c）kJ·mol-1，A項正確；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反應熱ΔH=2（a-b）kJ·mol-1，B項錯；N2（g）+H2（g）NH3（l）的反應熱ΔH=（a-b-c）kJ·mol-1，C項錯；N2（g）+H2（g）NH3（g）的反應熱

ΔH=（a-b）kJ·mol-1，D項錯。2.（2008·上海卷）已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是（

）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量【答案】C【解析】2molHF氣體分解生成1molH2和1molF2吸收270kJ熱量，A錯；因氣體氟化氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫放熱，當生成2mol液態(tài)氟化氫時放出熱量大于270kJ，B錯；此反應為放熱反應，C正確；1個氫氣分子與1個氟氣分子生成2個HF分子放出能量是非常小的，遠遠小于270kJ，D錯。3.（2008·廣東卷）下列有關能量轉換的說法正確的是（

）A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程【答案】AB【解析】葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；選項D應該是太陽能轉化為化學能，D錯。4.（2008·海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－PakJ·mol－1、P－ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol－1【答案】A【解析】化學反應的實質是反應物原有化學鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的過程。依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學反應的熱效應，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。答案為A。5.（2008·寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mol-1【答案】A【解析】由題干條件可知如下反應：H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。6.（2008·山東卷）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)

△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)

△H2=32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，移向電池的_______(填“正”或“負”)極。(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）(4)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。【答案】(1)124.2(2)C3H8+5O23CO2+4H2O

負(3)4.2×10-7mol·L-1(4)＞

+H2O+(或

+H+)+H2OH2CO3+OH-、的水解程度大于電離程度【解析】（1）①-②得C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）

ΔH=ΔH1-ΔH2=124.2kJ·mol-1。（2）該電池中，O2在正極得電子，與CO2結合成，生成的向負極移動。（3）K1==4.2×10-7mol·L-1。（4）pH＞8，溶液顯堿性，則說明水解程度大于電離程度，水解：+H2OH2CO3+OH-，電離：+H2O+H3O+，所以c（H2CO3）＞c（）。7.（2008·四川卷）下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中加熱⊿H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應的⊿H=2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】中和熱是指強酸與強堿的稀溶液完全反應生成1molH2O所放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱也為ΔH=-57.3kJ·mol-1，A錯誤；B.中CO燃燒是放熱反應，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)為吸熱反應，且生成2molCO，ΔH=2×283.0kJ·mol-1，B正確；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應、碳的燃燒等，C不正確；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，D中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，D錯誤。8.（2008·全國Ⅱ）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是；上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2

α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________?！敬鸢浮浚?）Cl2(g)＋P(s)PCl3(g)

ΔH＝－306kJ/lmol（2）PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝93kJ/mol25％大于（3）兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）－399kJ/mol等于

（5）PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl

【解析】（1）由圖象知P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是P（s)+Cl2(g)PCl3(g)

ΔH=-306kJ·mol-1。（2）ΔH=生成物總能量-反應物總能量，反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93kJ·mol-1，故反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

ΔH=+93kJ·mol-1。分解率=×100%=25%。由于反應PCl5PCl3+Cl2是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，分解率增大，即α2大于α1。（3）3Cl2+2P2PCl3；PCl3+Cl2PCl5兩個反應均為放熱反應，降低溫度，有利于平衡向正向移動，提高了PCl3的轉化率，同時防止PCl5分解。（4）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應和一步反應生成PCl5的ΔH應該是相等的。（5）PCl5與H2O反應生成的酸可能是H3PO4、HCl和HClO，但PCl5H3PO4，P元素化合價沒變，則Cl元素化合價也不變，即該反應生成的兩種酸是H3PO4和HCl。所以該反應的化學方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl。9.（2008·江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

kJ·mol-1。⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

，

。【答案】⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵2.7×10-3

⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫【解析】（1）S2-水解以第一步為主。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，在溶液中有如下關系：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)由Ksp=(AgCl)=2.0×10-10=c1(Ag+)·c(Cl-)得c1(Ag+)=由Ksp=(AgBr)=5.4×10-13=c2(Ag+)·c(Br-)得c2(Ag+)=同一溶液中c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。得出=2.7×10-3。（3）根據(jù)蓋斯定律，①-②得：C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=172.5kJ·mol-1。（4）在實際生產(chǎn)中加入過量的炭，可使BaSO4充分被還原，提高BaS的產(chǎn)量；又由于①②均為吸熱反應，過量的炭與氧氣反應放出的熱量可維持反應所需的高溫。2007年高考化學試題1.（2007·上海卷）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(

)①原料來源廣

②易燃燒、熱值高

③儲存方便

④制備工藝廉價易行A.①②

B.①③

C.③④

D.②④【答案】A2.（2007·重慶卷）13.含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(℃)-88.6-42.1-0.536.1燃燒熱(kJ·mol-1)1560.72219.22877.63535.6*燃燒熱：1摩爾物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是(

)。A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系C.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高D.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加【答案】D【解析】烷烴隨碳原子數(shù)增多，沸點升高，燃燒熱成線性關系增大，但不成比例關系。3.（2007·廣東卷）下列說法正確的是（

）A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應B.中和反應都是放熱反應C.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程【答案】B【解析】有的放熱反應需加熱，原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔埽l(fā)電不是化學能轉變?yōu)殡娔?，A、C、D三項都錯。4.（2007·海南卷）6.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-317.3kJ/mol

B.-379.3kJ/mol

C.-332.8kJ/mol

D.317.3kJ/mol【答案】A【解析】本題考查反應熱的計算。由蓋斯定律，兩式相減整理得：Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag

ΔH=－317.3kJ·mol－15.（2007·廣東卷）16.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)

△H3=+2.1kJ/mol下列說法正確的是A

△H1＞△H2B

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C

灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D

錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞【答案】D【解析】本題考查熱化學方程式知識。由題意可知，②－①，Sn(s,灰)Sn(s,白)；ΔH3=ΔH2－ΔH1=2.1kJ·mol－1，故該反應為吸熱反應，ΔH1＜ΔH2，Sn(s,白)能量高。常溫為25℃，此時灰錫不穩(wěn)定，故一般以Sn(s,白)存在。低于13.2℃時，白錫不穩(wěn)定，生成粉末狀的灰錫，故錫制器會自行毀壞。6.（2007·廣東卷新課標）14.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是A

做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B

該實驗表明化學能可能轉化為熱能C

NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD

該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應【答案】B【解析】本題考查酸堿中和反應是放熱反應。當加入5mLHCl溶液時，反應放出熱量，混合液的溫度達到22℃，故環(huán)境的溫度應低于22℃。由圖象可知鹽酸與氫氧化鈉反應是放熱反應，由化學能轉化為熱能，恰好反應時放出熱量最多，NaOH的濃度為：=1.50mol·L－1。有水生成的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。7.（2007·上海卷）已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ/mol下列說法正確的是A

正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C

異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D

異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多【答案】A【解析】本題是考查物質穩(wěn)定性及能量變化的題目。1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869kJ熱量，正丁烷燃燒放出熱量大于異丁烷燃燒放出熱量，故A正確。正丁烷能量大，穩(wěn)定性差，故B錯誤。兩式相減得CH3CH2CH2CH3(g)

(CH3)2CHCH3(g)+9kJ，異丁烷轉化為正丁烷是一個吸熱過程。正丁烷和異丁烷是同分異構體，具有相同C—H鍵，都含有10個C—H鍵。8.（2007·江蘇卷）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)====CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1B.反應①中的能量變化如上圖所示C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應CH3OH(1)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJ·mol-1【答案】D【解析】本題主要考查化學反應中的能量轉換關系。燃燒熱是在室溫、101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，顯然A不正確；反應①為吸熱反應，則反應物的總能量應低于生成物的總能量，所給圖示不正確，即B不正確；反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，二者皆可使CH3OH轉化為H2，C不正確；由于在CH3OH(l)CH3OH(g)過程中需吸收熱量，故D正確。9.（2007·天津卷）29.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）

。（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：

。（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為

L，制得98%的硫酸質量為

t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是

kJ?！敬鸢浮浚?）90.00%（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝-130.3kJ/mol（3）3.36×106

15

3.43×107【解析】本題主要考查考生應用物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等進行綜合計算的能力。(1)由反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2及題目所給的兩個離子反應方程式，可得下列關系式：FeS2

～

2SO2

～

4Fe2+

～

Cr2O120g

molm(FeS2)

25.00×10－3L×0.02000mol·L解得m(FeS2)=0.0900g所以w(FeS2)=×100%=90.00%(2)n(FeS2)==0.05mol，完全燃燒時可產(chǎn)生0.1molSO2。1molSO3完全與水化合放出的熱量為130.3kJ，則SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程為SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)；ΔH=－130.3kJ·mol－1。(3)4FeS2+11O2Fe2O3+8SO24×120t

8×22.4×1010t×90%

V(SO2)解得：V(SO2)=3.36×106L又由2SO2+O22SO3,及SO3+H2O===H2SO4得FeS2

～

2H2SO4120

2×9810t×90%

m(H2SO4)·98%解之得m(H2SO4)=15tSO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量包括兩部分：SO2轉化為SO3時放出的熱量和SO3與H2O化合為H2SO4時放出的熱，按上述(2)中的關系不難求解。10.（2007·重慶卷）13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為A.920kJ

B.557kJC.436kJ

D.188kJ【答案】C【解析】本題考查了反應熱(焓變的計算方法)。方法(1)：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH

2mol

ΔH

0.5mol

－121kJΔH=－484kJ·mol－1方法(2)：設1molH—H斷裂吸收的熱量為Q，則2Q+496kJ－4×463kJ=ΔH，故Q=436kJ。11.（2007·全國Ⅱ）已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/molC.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/molD.氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol【答案】C【解析】本題主要考查化學反應中的能量變化情況。書寫熱化學反應方程式時除標明反應物與生成物的聚集狀態(tài)外，還必須標明與化學計量數(shù)相對應的熱量變化值，A不正確；由已知條件知生成2molHCl氣體時反應物的總鍵能為：436kJ+243kJ=679kJ,而2molHCl的鍵能為2×431kJ=862kJ，所以生成2molHCl反應過程中放出的熱量為：ΔH=679kJ·mol－1－862kJ·mol－1=－183kJ·mol－1，答案為C。2006年高考化學試題1.（2006·上海卷）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應

D.氧化鈣溶于水【答案】A2.（2006·江蘇卷）下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1

C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3

S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7

CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③【答案】C【解析】碳與氧氣反應放熱，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO在與O2作用時又放熱，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸汽時吸熱，故在與O2作用產(chǎn)生同樣的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0；CaO下H2O反應放出熱量，ΔH8＜0顯然ΔH7＞ΔH8，故本題答案為C。3.（2006·重慶卷）10.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400kJ/mol【答案】D【解析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。對C而言穩(wěn)定的氧化物指CO2(g)、對H而言穩(wěn)定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C錯誤，正確答案為D。4.（2006·天津卷）已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

下列結論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A【解析】1molC不完全燃燒生成CO放出熱量，1molC完全燃燒生成CO2放出熱量大于110.5kJ，即C的燃燒熱大于110.5kJ/mol；反應①的反應熱為－221kJ/mol；稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol；醋酸是弱酸，與NaOH溶液中和生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ。5.（2005·江蘇卷）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵