1997-2013年高考化學(xué)試題分類匯編-專題8-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

專題8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2013年高考化學(xué)試題1.（2013福建卷）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（）A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C【解析】利用蓋斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正確的應(yīng)該是△H1=－（△H2+△H3），這里是考察蓋斯定律。2.（2013海南卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：蓋斯定律常規(guī)考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H，答案選A。3.（2013高考?重慶卷?6）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1答案：C【解析】原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長(zhǎng)大于P-Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C項(xiàng)正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6kJ·mol-14.（2013上海卷）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QkJ/mol答案：B【解析】醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項(xiàng)正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.（2013山東卷）12．CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下【答案】D【解析】A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；B、鋰離子電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故錯(cuò)誤；D、燃料燃燒將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。8.（2013北京卷）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_.(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO。原因是，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:?！敬鸢浮浚?）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；②增大；（3）①2NO+2CON2+2CO2②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第ⅡA族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）①還原；②NO+O2--2e-＝NO2；【解析】（1）NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO；（2）①△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；②該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；（3）①NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；（4）①由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-；②在O2-參加反應(yīng)下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。2012年高考化學(xué)試題AUTONUM．（2012江蘇?10）下列有關(guān)說法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)答案：BAUTONUM．（2012江蘇?4）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案：CAUTONUM．（2012浙江?12）下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價(jià)鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小答案：D4．（2012重慶）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（KJ）是△△H2=－2752KJ/mol△H3△H1=－534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量假想中間物質(zhì)的總能量能量A．194B．391C．516D．658答案：B5．（2012大綱?9）反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D答案：D6．(2012北京?26)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2400℃CuO/CuCl22Cl2＋2400CuO/CuCl2(1)已知:Ⅰ反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅡOOOClClOOClCl243KJ/mol鍵斷裂498KJ/mol鍵斷裂H2O的電子式是_______________.②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_______________。答案：(1)4HCl＋O2400℃CuO/CuCl22Cl2＋2H2O△H=－115.6kJ·mol－400CuO/CuCl27．（2012海南?13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ?mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol－1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；答案：(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=?1048.9kJ·mol－12011年高考化學(xué)試題1.（2011·浙江卷）下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol【解析】A．正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3mol氫鍵；B．錯(cuò)誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；C．正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠(yuǎn)大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．正確。熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立?！驹u(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析?！敬鸢浮緽2.（2011·北京卷）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－【解析】Na2O是由Na＋和O2－構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是2：1，選項(xiàng)A不正確；由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成Na2O，所以選項(xiàng)C也不正確；由蓋斯定律知①×2－②即得到反應(yīng)Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol，因此選項(xiàng)D正確。【答案】D3.（2011·重慶卷）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的1molS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6(g)時(shí)需形成6molS-F鍵，共放出6×330kJ＝1980kJ，因此該反應(yīng)共放出的熱量為1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－1220kJ/mol，選項(xiàng)B正確?！敬鸢浮緽4.（2011·海南卷）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1【答案】C【解析】反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。誤區(qū)警示：本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò)，此外系數(shù)除以2時(shí)，焓值也要除2。5.（2011·海南卷）某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1【答案】CD【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是△H=Σ（反應(yīng)物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確技巧點(diǎn)撥：關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯(cuò)。6.（2011·上海卷）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是【解析】分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。【答案】B7.（2011·上海卷）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿8.(2011·江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題。（1）利用蓋斯定律即可得出；（2）H2S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量；（3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會(huì)分解生成氫原子和氧原子；（4）陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO32－。【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升?！敬鸢浮?1)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝165.0kJ·mol－1(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S＋SO2＝2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)(3)H、O（或氫原子、氧原子）(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH22010年高考化學(xué)試題1.（2010·山東卷）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緾2.（2010·重慶卷）已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A．404B．260C．230D．200【答案】D【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項(xiàng)正確。3.（2010·廣東卷）在298K、100kPa時(shí)，已知：2⊿⊿⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加，有蓋斯定律可知【答案】A4.（2010·浙江卷）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號(hào)。【答案】C教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。5.（2010·上海卷）下列判斷正確的是A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2【答案】C【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識(shí)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)定值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對(duì)；1L1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。6.（2010·江蘇卷）8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。2009年高考化學(xué)試題1.（2009·上海卷）下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（

）A.硝酸銨

B.生石灰

C.氯化鎂

D.食鹽【答案】B【解析】NH4NO3溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。2.（2009·四川卷）25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A.2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/molB.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5518kJ/mol【答案】B【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的概念。中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1molH2O（l）；A錯(cuò)，B對(duì)。燃燒熱要求①必須生成穩(wěn)定氧化物，如H2O不能是氣態(tài)必須是液態(tài)；C→CO2不能是CO等，C錯(cuò)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol可燃物。D錯(cuò)。3.（2009·上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH1=-Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH2=-Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.Q1＞Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】AD【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項(xiàng)錯(cuò)。4.（2009·寧夏、遼寧卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5====SO3+2VO24VO2+O2====2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1①SO2(g)+O2(g)====SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1②①×3+②×3得3S(s)+O2(g)====3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJ·mol-1【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、蓋斯定律、反應(yīng)速率計(jì)算及催化劑的催化原理。(1)由圖象知A、C點(diǎn)分別代表反應(yīng)物、產(chǎn)物的總能量，E為反應(yīng)的活化能，因反應(yīng)歷程不同而不同，但對(duì)反應(yīng)熱無影響；催化劑的加入，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率。(2)由已知數(shù)據(jù)可知ΔH=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1。(4)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2，由v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1可得v(O2)和v(SO3)。(5)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，可得S(s)+O2(g)====SO2(g)，ΔH=-296kJ·mol-1，結(jié)合2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-198kJ·mol-1，利用蓋斯定律，即可求得由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH。5.（2009·全國(guó)Ⅱ卷）已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(

)A.1∶1

B.1∶3

C.1∶4

D.2∶3【答案】B【解析】H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，氣體總體積為設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為X、Y285.8kJ/molX+890kJ/molY=3695kJX+Y=5mol可得X=1.25molY=3.75molX∶Y=1∶3。6.（2009·天津卷）已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（

）A.CO的燃燒熱為283kJB.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)

H＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023【答案】C【解析】CO的燃燒熱為283kJ/mol，A不正確；題中圖只能表示能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過程，B不正確；CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于226×2kJ，即ΔH＞-452kJ/mol，C正確；由已知熱化學(xué)方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH=-509kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，D不正確。7.（2009·廣東卷）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。（1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）ΔH①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來___________________________________。②已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）ΔH2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）ΔH2SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s）ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為________________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為___________________________。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為________________________。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______（b）6+2H+====2P+4+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：_______________；原理上的相同點(diǎn)：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________?！敬鸢浮浚?）①生產(chǎn)水泥等建筑材料②ΔH1+3ΔH2+18ΔH3（2）Na5P3O10（3）①+1②Ni2+++H2O====Ni++2H+③化學(xué)鍍無需通電，而電鍍必須通電都利用氧化還原反應(yīng)化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求【解析】（1）②利用蓋斯定律即得ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系。（2）磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸。（3）②配平時(shí)，綜合考慮原子守恒、電荷守恒確定未知反應(yīng)物和產(chǎn)物。8.（2009·重慶卷）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（

）A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ/mol（中和熱）C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）【答案】C【解析】此題考查熱化學(xué)方程式的書寫。A項(xiàng)考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)；B項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0；D項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2008年高考化學(xué)試題1.（2008·重慶卷）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（

）A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-1C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1D.N2（g）+H2（g）NH3（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol-1【答案】A【解析】本題考查反應(yīng)熱及蓋斯定律。由蓋斯定律及圖示可推N2（g）+3H2（g）2NH3（l）的反應(yīng)熱ΔH=2akJ·mol-1-2bkJ·mol-1-2ckJ·mol-1=2（a-b-c）kJ·mol-1，A項(xiàng)正確；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱ΔH=2（a-b）kJ·mol-1，B項(xiàng)錯(cuò)；N2（g）+H2（g）NH3（l）的反應(yīng)熱ΔH=（a-b-c）kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)；N2（g）+H2（g）NH3（g）的反應(yīng)熱

ΔH=（a-b）kJ·mol-1，D項(xiàng)錯(cuò)。2.（2008·上海卷）已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是（

）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量【答案】C【解析】2molHF氣體分解生成1molH2和1molF2吸收270kJ熱量，A錯(cuò)；因氣體氟化氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫放熱，當(dāng)生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子生成2個(gè)HF分子放出能量是非常小的，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于270kJ，D錯(cuò)。3.（2008·廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（

）A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程【答案】AB【解析】葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。4.（2008·海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－PakJ·mol－1、P－ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol－1【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物原有化學(xué)鍵的斷裂和生成物新化學(xué)鍵生成的過程。依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。答案為A。5.（2008·寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mol-1【答案】A【解析】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。6.（2008·山東卷）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)

△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)

△H2=32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時(shí)，移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）(4)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）?！敬鸢浮?1)124.2(2)C3H8+5O23CO2+4H2O

負(fù)(3)4.2×10-7mol·L-1(4)＞

+H2O+(或

+H+)+H2OH2CO3+OH-、的水解程度大于電離程度【解析】（1）①-②得C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）

ΔH=ΔH1-ΔH2=124.2kJ·mol-1。（2）該電池中，O2在正極得電子，與CO2結(jié)合成，生成的向負(fù)極移動(dòng)。（3）K1==4.2×10-7mol·L-1。（4）pH＞8，溶液顯堿性，則說明水解程度大于電離程度，水解：+H2OH2CO3+OH-，電離：+H2O+H3O+，所以c（H2CO3）＞c（）。7.（2008·四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱⊿H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的⊿H=2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱也為ΔH=-57.3kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B.中CO燃燒是放熱反應(yīng)，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，且生成2molCO，ΔH=2×283.0kJ·mol-1，B正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等，C不正確；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，D中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，D錯(cuò)誤。8.（2008·全國(guó)Ⅱ）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2

α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________。【答案】（1）Cl2(g)＋P(s)PCl3(g)

ΔH＝－306kJ/lmol（2）PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝93kJ/mol25％大于（3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）－399kJ/mol等于

（5）PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl

【解析】（1）由圖象知P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是P（s)+Cl2(g)PCl3(g)

ΔH=-306kJ·mol-1。（2）ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93kJ·mol-1，故反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

ΔH=+93kJ·mol-1。分解率=×100%=25%。由于反應(yīng)PCl5PCl3+Cl2是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分解率增大，即α2大于α1。（3）3Cl2+2P2PCl3；PCl3+Cl2PCl5兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡向正向移動(dòng)，提高了PCl3的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)防止PCl5分解。（4）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的ΔH應(yīng)該是相等的。（5）PCl5與H2O反應(yīng)生成的酸可能是H3PO4、HCl和HClO，但PCl5H3PO4，P元素化合價(jià)沒變，則Cl元素化合價(jià)也不變，即該反應(yīng)生成的兩種酸是H3PO4和HCl。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl。9.（2008·江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

kJ·mol-1。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

，

。【答案】⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵2.7×10-3

⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫【解析】（1）S2-水解以第一步為主。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，在溶液中有如下關(guān)系：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)由Ksp=(AgCl)=2.0×10-10=c1(Ag+)·c(Cl-)得c1(Ag+)=由Ksp=(AgBr)=5.4×10-13=c2(Ag+)·c(Br-)得c2(Ag+)=同一溶液中c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。得出=2.7×10-3。（3）根據(jù)蓋斯定律，①-②得：C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=172.5kJ·mol-1。（4）在實(shí)際生產(chǎn)中加入過量的炭，可使BaSO4充分被還原，提高BaS的產(chǎn)量；又由于①②均為吸熱反應(yīng)，過量的炭與氧氣反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)所需的高溫。2007年高考化學(xué)試題1.（2007·上海卷）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(

)①原料來源廣

②易燃燒、熱值高

③儲(chǔ)存方便

④制備工藝廉價(jià)易行A.①②

B.①③

C.③④

D.②④【答案】A2.（2007·重慶卷）13.含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)(℃)-88.6-42.1-0.536.1燃燒熱(kJ·mol-1)1560.72219.22877.63535.6*燃燒熱：1摩爾物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)。A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加【答案】D【解析】烷烴隨碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)升高，燃燒熱成線性關(guān)系增大，但不成比例關(guān)系。3.（2007·廣東卷）下列說法正確的是（

）A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程【答案】B【解析】有的放熱反應(yīng)需加熱，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，水發(fā)電不是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A、C、D三項(xiàng)都錯(cuò)。4.（2007·海南卷）6.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-317.3kJ/mol

B.-379.3kJ/mol

C.-332.8kJ/mol

D.317.3kJ/mol【答案】A【解析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。由蓋斯定律，兩式相減整理得：Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag

ΔH=－317.3kJ·mol－15.（2007·廣東卷）16.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)

△H3=+2.1kJ/mol下列說法正確的是A

△H1＞△H2B

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C

灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D

錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞【答案】D【解析】本題考查熱化學(xué)方程式知識(shí)。由題意可知，②－①，Sn(s,灰)Sn(s,白)；ΔH3=ΔH2－ΔH1=2.1kJ·mol－1，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH1＜ΔH2，Sn(s,白)能量高。常溫為25℃，此時(shí)灰錫不穩(wěn)定，故一般以Sn(s,白)存在。低于13.2℃時(shí)，白錫不穩(wěn)定，生成粉末狀的灰錫，故錫制器會(huì)自行毀壞。6.（2007·廣東卷新課標(biāo)）14.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是A

做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B

該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C

NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD

該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】本題考查酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)加入5mLHCl溶液時(shí)，反應(yīng)放出熱量，混合液的溫度達(dá)到22℃，故環(huán)境的溫度應(yīng)低于22℃。由圖象可知鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，恰好反應(yīng)時(shí)放出熱量最多，NaOH的濃度為：=1.50mol·L－1。有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。7.（2007·上海卷）已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ/mol下列說法正確的是A

正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D

異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多【答案】A【解析】本題是考查物質(zhì)穩(wěn)定性及能量變化的題目。1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869kJ熱量，正丁烷燃燒放出熱量大于異丁烷燃燒放出熱量，故A正確。正丁烷能量大，穩(wěn)定性差，故B錯(cuò)誤。兩式相減得CH3CH2CH2CH3(g)

(CH3)2CHCH3(g)+9kJ，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個(gè)吸熱過程。正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，具有相同C—H鍵，都含有10個(gè)C—H鍵。8.（2007·江蘇卷）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)====CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(1)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJ·mol-1【答案】D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系。燃燒熱是在室溫、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，顯然A不正確；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)低于生成物的總能量，所給圖示不正確，即B不正確；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，二者皆可使CH3OH轉(zhuǎn)化為H2，C不正確；由于在CH3OH(l)CH3OH(g)過程中需吸收熱量，故D正確。9.（2007·天津卷）29.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

。（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：

。（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

L，制得98%的硫酸質(zhì)量為

t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是

kJ?！敬鸢浮浚?）90.00%（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝-130.3kJ/mol（3）3.36×106

15

3.43×107【解析】本題主要考查考生應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等進(jìn)行綜合計(jì)算的能力。(1)由反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2及題目所給的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式，可得下列關(guān)系式：FeS2

～

2SO2

～

4Fe2+

～

Cr2O120g

molm(FeS2)

25.00×10－3L×0.02000mol·L解得m(FeS2)=0.0900g所以w(FeS2)=×100%=90.00%(2)n(FeS2)==0.05mol，完全燃燒時(shí)可產(chǎn)生0.1molSO2。1molSO3完全與水化合放出的熱量為130.3kJ，則SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程為SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)；ΔH=－130.3kJ·mol－1。(3)4FeS2+11O2Fe2O3+8SO24×120t

8×22.4×1010t×90%

V(SO2)解得：V(SO2)=3.36×106L又由2SO2+O22SO3,及SO3+H2O===H2SO4得FeS2

～

2H2SO4120

2×9810t×90%

m(H2SO4)·98%解之得m(H2SO4)=15tSO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量包括兩部分：SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量和SO3與H2O化合為H2SO4時(shí)放出的熱，按上述(2)中的關(guān)系不難求解。10.（2007·重慶卷）13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A.920kJ

B.557kJC.436kJ

D.188kJ【答案】C【解析】本題考查了反應(yīng)熱(焓變的計(jì)算方法)。方法(1)：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH

2mol

ΔH

0.5mol

－121kJΔH=－484kJ·mol－1方法(2)：設(shè)1molH—H斷裂吸收的熱量為Q，則2Q+496kJ－4×463kJ=ΔH，故Q=436kJ。11.（2007·全國(guó)Ⅱ）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)除標(biāo)明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)外，還必須標(biāo)明與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)的熱量變化值，A不正確；由已知條件知生成2molHCl氣體時(shí)反應(yīng)物的總鍵能為：436kJ+243kJ=679kJ,而2molHCl的鍵能為2×431kJ=862kJ，所以生成2molHCl反應(yīng)過程中放出的熱量為：ΔH=679kJ·mol－1－862kJ·mol－1=－183kJ·mol－1，答案為C。2006年高考化學(xué)試題1.（2006·上海卷）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水【答案】A2.（2006·江蘇卷）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1

C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3

S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7

CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③【答案】C【解析】碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO在與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸汽時(shí)吸熱，故在與O2作用產(chǎn)生同樣的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0；CaO下H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8＜0顯然ΔH7＞ΔH8，故本題答案為C。3.（2006·重慶卷）10.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400kJ/mol【答案】D【解析】燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。對(duì)C而言穩(wěn)定的氧化物指CO2(g)、對(duì)H而言穩(wěn)定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C錯(cuò)誤，正確答案為D。4.（2006·天津卷）已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A【解析】1molC不完全燃燒生成CO放出熱量，1molC完全燃燒生成CO2放出熱量大于110.5kJ，即C的燃燒熱大于110.5kJ/mol；反應(yīng)①的反應(yīng)熱為－221kJ/mol；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol；醋酸是弱酸，與NaOH溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ。5.（2005·江蘇卷）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵