大學(xué)無機(jī)化學(xué)第六章試題及答案

第六章化學(xué)鍵理論本章總目標(biāo)：1：掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的根本特征以及它們的區(qū)別；2：了解物質(zhì)的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)和鍵參數(shù)的關(guān)系；3：重點(diǎn)掌握路易斯理論、價電子對互斥理論、雜化軌道理論以及分子軌道理論。4：熟悉幾種分子間作用力。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：離子鍵理論1:掌握離子鍵的形成、性質(zhì)和強(qiáng)度，學(xué)會從離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑三個方面案例討論離子的特征。2:了解離子晶體的特征及幾種簡單離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)，初步學(xué)習(xí)從離子的電荷、電子構(gòu)象和半徑三個方面來分析離子晶體的空間構(gòu)型。第二節(jié)：共價鍵理論1;掌握路易斯理論。2：理解共價鍵的形成和本質(zhì)。掌握價鍵理論的三個根本要點(diǎn)和共價鍵的類型。3：理解并掌握價層電子對互斥理論要點(diǎn)并學(xué)會用此理論來判斷共價分子的結(jié)構(gòu)，并會用雜化軌道理論和分子軌道理論來解釋分子的構(gòu)型。第三節(jié)：金屬鍵理論了解金屬鍵的能帶理論和三種常見的金屬晶格。第四節(jié)：分子間作用力1：了解分子極性的判斷和分子間作用力〔范德華力〕以及氫鍵這種次級鍵的形成原因。2;初步掌握離子極化作用及其強(qiáng)度影響因素以及此作用對化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的影響。習(xí)題一選擇題1.以下化合物含有極性共價鍵的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.KClO3B.Na2O2C.Na2.以下分子或離子中鍵能最大的是〔〕A.O2B.O2-C.O22+D.O22-3.以下化合物共價性最強(qiáng)的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.LiIB.CsIC.BeI2D.MgI24.極化能力最強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性是〔〕A.離子電荷高，離子半徑大B.離子電荷高，離子半徑小C.離子電荷低，離子半徑小D.離子電荷低，離子半徑大5.以下化合物中，鍵的極性最弱的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl6.對以下各組穩(wěn)定性大小判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A.O2+＞O22-B.O2-＞O2C.NO+＞NOD.7.以下化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.H2O2B.NaCO3C.Na2O2D.KO8.以下各對物質(zhì)中，是等電子體的為〔〕A.O22-和O3B.C和B+C.He和LiD.N2和CO9.中心原子采取sp2雜化的分子是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H210.以下分子中含有兩個不同鍵長的是〔〕A.CO2B.SO3C.SF4D.XeF11.以下分子或離子中，不含有孤電子對的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是〔〕A.相對分子質(zhì)量的差異B.密度的差異C.氫鍵D.熔點(diǎn)的差異13.以下分子屬于極性分子的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.CCl4B.CH3OCH3C.BCl3D.PCl14.以下哪一種物質(zhì)只需克服色散力就能使之沸騰()A.HClB.CH3ClC.CCl4D.NH315.以下分子中，中心原子采取等性雜化的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.NCl3B.SF4C.CHCl3D.H216.以下哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價鍵()A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217.以下離子中，中心原子采取不等性雜化的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.H3O+B.NH4+C.PCl6-D.BI4-18.以下哪一種分子的偶極矩最大()A.HFB.HClC.HBrD.HI19.以下分子中，屬于非極性分子的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.SO2B.CO2C.NO2D.20.以下分子或離子中，中心原子的雜化軌道與NH3分子的中心原子軌道最相似的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.H2OB.H3O+C.NH4+D.BCl321.以下分子或離子中，構(gòu)型不為直線形的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl222.以下分子不存在Ⅱ鍵的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.COCl2B.O3C.SOCl2D.SO23.以下分子中含有不同長度共價鍵的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.NH3B.SO3C.KI3D.SF24.以下化合物肯定不存在的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.BNB.N2H4C.C2H5OHD.二填空題1.比擬大小(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)(1)晶格能AlF3AlCl3NaClKCl(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3)NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的幾何構(gòu)型分別是、、、其中鍵角最小的是。3.給出晶寶包中離子總數(shù)：立方ZnS；NaCl；CsCl。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。5.以下各物質(zhì)中，是CO的等電子體的有。NO,O2,N2,HF,CN-。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)6.惰性氣體由于存在，可在高壓、溫度極低時液化，而且隨著增加，其沸點(diǎn)升高。7.以下分子或離子中鍵角有大到小排列的順序是。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤HgCl28.CS2分子空間構(gòu)型是直線形，C原子以2個sp雜化軌道分別和2個硫原子形成共價鍵。CS2分子是分子；Cl2O分子的空間構(gòu)型是V形，O原子以2個雜化軌道分別和2個Cl原子形成共價鍵。Cl2O分子是分子。9.離子極化的發(fā)生使鍵型由向過渡，通常表現(xiàn)出化合物的熔、沸點(diǎn)。10.離子相互極化使Hg2+與S2-結(jié)合生成的化合物的鍵型有向轉(zhuǎn)化，化合物的晶型有向轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物的熔沸點(diǎn)，顏色，溶解度。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)三問答題1.用VB法和MO法分別說明為什么H2能穩(wěn)定存在，而He2不能穩(wěn)定存在？2.以下情況要克服哪種類型的吸引力〔除了色散力〕？a冰融化bNaCl溶于水cMgCO3分解為MgOdI2溶于CCl4中3.以下分子中，哪些是極性的？哪些是非極性的？為什么？(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)CH4、CHCl3、CO2、BCl3、H2S4.畫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖。指出化學(xué)鍵的類型。哪些分子中有鍵？鍵是否有極性？分子是否有極性？H2、HCl、H2O、CS2、NH3、NaF、C2H4、Cu5.試用分子軌道能級圖寫出N2和O2的形成過程，并比擬兩分子的鍵級、穩(wěn)定性大小。6.說明鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而遞增的原因。F2、Cl2、Br2、I27.氟化硼分子是否有極性，為什么？氟化硼、氯化硼、溴化硼是路易士酸還是路易士堿？8.判斷以下分子或離子的中心原子雜化類型：A.PCl6-B.XeF2C.SO2D.SCl2E9.應(yīng)用價電子對互斥理論畫出以下化合物的空間構(gòu)型，確定雜化類型、化學(xué)鍵數(shù)，并標(biāo)出孤電子對的位置。A.XeOF4B.ClO2-C.IO65-D.PCl3E.I3-10.根據(jù)價電子對互斥理論畫出以下分子〔離子〕的空間構(gòu)型并寫出中心原子的雜化軌道類型，標(biāo)出孤電子對和鍵。①COCl2②ICl4-③NO3-④SO2⑤SF411.判斷以下各組分子之間存在何種形式的反正間作用力。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)〔1〕CS2和CCl4〔2〕H2O和N2〔3〕CH3Cl〔4〕H2O與NH312.在H2、CH4、CH3Cl和H2O中，分別存在何種類型的分子間作用力？四計(jì)算題1.鋰的升華焓為519KJ/mol，氟化鋰固體的生成熱為-612KJ/mol。求氟化鋰的晶格能是多少？將所的值與氯化鈉的相應(yīng)值比擬，并解釋兩者之差異。2.利用以下數(shù)據(jù)求碘化鉀的生成熱△H0(KJ/mol)K(s)=K(g)+89.96K(g)=K+(g)+e+418.401/2I2(g)=I(g)+213.38I(g)+e=I-(g)-310.45I-(g)+K+(g)=KI(s)-631.781/2I2(g)=1/2I2(s)+31.13參考答案一選擇題1.A2.C3.C4.B5.D6.C7.C8.D9.B10.B11.D12.C13.B14.C15.C16.A17.A18.A19.B20.B21.A22.C23.B24.C二填空題1.〔1〕>，>；〔2〕<，<。2.直線型，角型，角型；NO2-3.8，8，24.極性；非極性；極性；非極性5.N2，CN-6.色散力，色散力7.5>1>4>2>38.直線型或非極性，sp3不等性，極性或角型9.離子鍵，共價鍵，降低10.離子鍵，共價鍵，離子晶體，分子晶體，降低，加深，減小三問答題1.答：氫的電子層結(jié)構(gòu)為1s1，氦的為1s2。價鍵理論認(rèn)為：He的電子層結(jié)構(gòu)為1s，所有電子都已互相成對，當(dāng)兩個氦原子相互接近時，不能在相互配對，因?yàn)楹ぴ記]有未成對電子，所以不能形成He2分子。而氫的電子層結(jié)構(gòu)為1s，在1s軌道上有一個成單電子，當(dāng)兩個氫原子相互接近時，兩個成單電子相互配對而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵，故H2能穩(wěn)定存在。分子軌道理論認(rèn)為：如氦能形成He2，那么該分子的分子軌道排布為：，其鍵極為〔2-2〕/2=0，說明不會形成He2，因?yàn)檫M(jìn)入成鍵和反鍵軌道的電子數(shù)目一樣多，總能量互相抵消。而對于H2來說，其分子軌道排布為：鍵極為〔2-0〕/2=1，存在一個穩(wěn)定的化學(xué)鍵，故H2能穩(wěn)定存在。2.答：a情況要克服氫鍵，誘導(dǎo)力、取向力；b情況要克服離子鍵；c情況要克服共價鍵；d情況要克服色散力。3.答：CH4、CO2和BCl3是非極性分子，CHCl3是極性分子。雖然上述5種分子它們的中心鍵均為極性鍵，但CH4、CO2、BCl3的分子空間構(gòu)型是完全對稱的，所以為非極性分子。而CHCl3和H2S的分子空間構(gòu)型不對稱，所以為極性分子。4.答：H2：H：H，非極性鍵，非極性分子HCl：H：Cl，極性鍵，極性分子H2O：極性鍵，極性分子CS2：極性鍵，非極性分子，有鍵NH3：極性鍵，極性分子NaF：Na+F-離子鍵〔極性鍵〕，氣態(tài)是極性分子，固態(tài)是離子晶體C2H4：，極性鍵，非極性分子，有鍵Cu：金屬鍵，固態(tài)是金屬晶體5.答：N2：鍵極=〔10-4〕/2=3兩個N間形成一個鍵，兩個鍵O2：鍵極=〔10-6〕/2=2，形成一個鍵，兩個三電子鍵可見，穩(wěn)定性：N2＞O26.答：鹵素單質(zhì)分子都是非極性分子，分子間的作用力是色散力，而色散力隨著分子中電子數(shù)目的增加而增加，原子序數(shù)增加，色散力增大，分子變形性增加，所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。7.答：BF3中心原子B以sp2雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型完全對稱，所以分子無極性。BF3、BCl3、BBr3都為缺電子化合物，它們是路易士酸。8.PCl6-(sp3d2)；XeF2(sp3d);SO2(sp2);SCl2(sp3)；OF2(sp3)9.XeF4-=5ClO2--=2IO65--=6Xe采取sp3d2雜化sp3雜化sp3d2雜化孤e對=1/2〔8-2-4〕=1；孤e對=1/2〔7-2×2+1〕=2；孤e對=1/2〔7-6×2+5〕=0構(gòu)型：四方錐角型正八面體PCl3-=3-=2發(fā)生sp3雜化發(fā)生sp3d雜化孤e對=1/2〔5-1×3〕=1ABC900孤-孤：022900孤-孤：643三角錐A的排斥力最?。褐本€形10.COCl2---sp2-----sp3d2-----sp2平面三角型平面正方形平面三角形無鍵無鍵有鍵SO2---sp2SF4-----sp3dSeF6----sp3d2角型有鍵四面體正八面體11.〔1〕色散力〔2〕誘導(dǎo)力，色散力〔3〕取向力，誘導(dǎo)力，色散力〔4〕取向力，誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵12.答：在H2中，只存在色散力在CH4中，只存在色散力在CH3Cl中，存在色散力、取向力和誘導(dǎo)力在H2O中，存在氫鍵、