高考化學大一輪復習講義 化學反應（第1講）蘇教版試題

第1講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律[考綱要求]1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應。考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念1．結(jié)合實例理解氧化還原反應的相關概念實例：在Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2的反應中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2．歸納總結(jié)氧化還原反應的概念(1)氧化還原反應的特征及本質(zhì)①特征：有元素的化合價變化；②本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的反應物(即所含元素的化合價降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應中失去電子(或電子對偏離)的反應物(即所含元素的化合價升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應產(chǎn)物。3．基于雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反深度思考1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是④⑤；其中屬于歧化反應的是②，屬于歸中反應的是③，屬于部分氧化還原反應的是③④⑤。①2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KC得6e－l＋3O失6e－2↑②Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O③6HCl(濃)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O④4HCl(濃)＋M2e－nO2eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu＋4HN2e－O3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O題組一氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1．下列反應屬于氧化還原反應的是____________，屬于化合反應的是____________，屬于分解反應的是________________________，屬于置換反應的是______________，屬于復分解反應的是______________。①Cu2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2②3O2eq\o(=====,\s\up7(放電))2O3③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑⑥2H2O2===2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑?IBr＋H2O===HIO＋HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨?歸納總結(jié)四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：題組二雙線橋法在氧化還原反應中的應用2．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關該反應的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體答案D3．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1答案D4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案C反思歸納走好關鍵第一步——正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al(＋,2)M＋5C2Oeq\o\al(2－,4)C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al(n－,4)Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷①與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500℃②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS，則氧化性Cl2＞S。深度思考1．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑()答案(1)√(2)×(3)×解析(1)強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案A解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。2．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋答案D解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2答案A解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。4．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋答案C解析A項，還原性SO2＞Fe2＋，符合題意；B項，還原性SO2＞I－，符合題意；C項，還原性H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項，還原性H2O2＞Fe2＋，符合題意。反思歸納熟記三條強弱順序1．常見的氧化性、還原性順序氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\f(SO2＋H2O,或SO\o\al(2－,3))))<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2S,或S2－))氧化性：eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(HNO3,濃H2SO4))>Fe3＋2．金屬原子與相應陽離子3．非金屬原子與相應陰離子題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_____________________________________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是______________________________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是__________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。6．(1)100mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。反思歸納根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法1．濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。2．溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如：酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)===2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)===2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)===2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)考點三氧化還原反應三條規(guī)律的應用1．反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。2．價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3．歧化反應規(guī)律思維模型“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。深度思考1．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案由于還原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(√)解析H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(濃)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反應中1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA(×)解析Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2和Ca(OH)2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為NA。(3)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(×)解析KClO3＋6HCl(濃)===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(錯誤)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl得5e－失5×e－2↑＋3H2O(正確)所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為5NA。題組一先后規(guī)律的應用1．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl答案C解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。2．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－答案B解析根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；當x＝0.6a時，Cl2將Fe2＋完全氧化后，又能氧化0.2amol的Br－，故B項錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C項正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D項正確。題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用3．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(――→,\s\up7(通電))X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。4．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7答案C解析反應Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是：Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為＋a價，KZ中Cl的化合價為＋b價，依據(jù)化合價守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價為＋5。探究高考明確考向1．(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是()①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(2009·山東理綜，10A)②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(2009·山東理綜，13C改編)③化合反應均為氧化還原反應(2012·山東理綜，7A)④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012·山東理綜，12A)⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(2012·山東理綜，12C)A．①②不正確，③④⑤正確B．①②③④正確，⑤不正確C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④⑤均不正確答案D解析①Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應；②濃硫酸和Cu反應需加熱；③有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應；④SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性；⑤Fe與稀HNO3的反應不是置換反應。2．(高考組合題)下列判斷正確的是()①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009·天津理綜，1A)②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(2012·天津理綜，2C)③1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010·福建理綜，7C)④陰離子都只有還原性(2008·北京理綜，8B)⑤BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑤答案A解析③Cl2和NaOH的反應，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；④有的陰離子還有氧化性，如SOeq\o\al(2－,3)，有的陰離子在一定條件下還有強氧化性，如NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下，氧化性很強。3．(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()A．因為Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋(2013·廣東理綜，10B)B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜，10C)C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜，10A)D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜，10D)答案D解析A項，F(xiàn)e3＋與SCN－反應生成Fe(SCN)3顯血紅色，與Fe3＋的氧化性無關；B項，工業(yè)上合成氨化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應；C項，Na2O2與CO2或H2O均發(fā)生氧化還原反應。4．(2013·上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成40.0LN2(標準狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol答案C解析根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C正確，A、B、D錯誤。5．(2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()A．243226B．021012C．201202D．222214答案B解析Cl2先氧化Fe2＋。A項，Cl2過量；C項，Cl2少量；D項，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。6．(2012·安徽理綜，7)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2eq\o(,\s\up7(儲氫),\s\do5(釋氫))HCOONa＋H2O。下列有關說法正確的是()A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案B解析解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質(zhì)的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W反應的過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中，H2中的H元素由0價升到＋1價，化合價升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由＋4價降到＋2價，化合價降低，被還原，C項錯誤；由化學方程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O會生成0.1molH2，若為標準狀況，則H2的體積為2.24L，題中未說明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項錯誤。7．(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案B解析根據(jù)化學反應方程式：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH可知，在Li2NH中N的化合價為－3價，Li為＋1價，H為＋1價，而在LiH中Li的化合價為＋1價，H的化合價為－1價，在LiNH2中H的化合價為＋1價，故H2中H的化合價一部分由0價升高到＋1價，一部分由0價降低到－1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li＋半徑應小于H－的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。8．[2014·天津理綜，7(5)]P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2答案b解析P2O5屬于酸性氧化物，不能用來干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥。9．[2014·安徽理綜，25(4)]ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。答案2ClOeq\o\al(－,2)＋Cl22e－===2ClO2＋2Cl－(合理即可)解析Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClOeq\o\al(－,2)被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降相等可得離子方程式為2ClO2＋Cl2===2ClO2＋2Cl－。10．[2008·山東理綜，28(1)(3)]黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－===2SOeq\o\al(2－,4)＋I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程：____________________________________________、______________________________________________________(不必配平)。答案(1)Cu、O(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Fe2＋===2SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋解析(1)根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：8eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S2,\s\up6(－2))＋21eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=====,\s\up7(高溫))8eq\o(Cu,\s\up6(0))＋4eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))＋2eq\o(Fe2,\s\up6(＋3))eq\o(O3,\s\up6(－2))＋16eq\o(S,\s\up6(＋4))O2Cu和O的化合價都降低了，被還原。(3)因為Fe3＋有氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，生成的Fe2＋具有一定的還原性，又可與S2Oeq\o\al(2－,8)發(fā)生反應S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Fe2＋===2SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋。練出高分1．下列敘述正確的是()A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應答案B解析在反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項錯；稀有氣體元素穩(wěn)定性強，既不易得電子也不易失電子，C項錯；同素異形體間的反應，如2O3===3O2屬于非氧化還原反應，D項錯。2．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是()A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。3．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是()A．氧化性：ClO－>SOeq\o\al(2－,4)>I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色答案A解析反應原理為2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋所以氧化性ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，A項錯誤。4．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法正確的是()A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進行B．Z元素在①③反應中均被氧化C．氧化性由弱到強的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋答案D解析A項，由②、③可知氧化性Z2＞A3＋，所以反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能進行，錯誤；B項，Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原，錯誤；C項，氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋，錯誤；D項，還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋，正確。5．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，有關說法正確的是()A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125molFe2＋被氧化B．x＝2C．Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑D．每生成1molFe3O4，反應中轉(zhuǎn)移電子2mol答案C解析該反應中轉(zhuǎn)移電子為4mol，此時有2molFe2＋被氧化，所以每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有eq\f(2mol,4)×1.5＝0.75molFe2＋被氧化，A項錯誤；B項，根據(jù)H元素守恒，x應等于4，錯誤；C項，F(xiàn)e2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)中化合價均升高，都是還原劑，正確。6．在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是()A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．FeS2只作還原劑D．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物答案D解析根據(jù)以上分析，A項，Cu2S僅是還原產(chǎn)物；B項，應有21mol電子轉(zhuǎn)移；C項，F(xiàn)eS2既是氧化劑，又是還原劑。7．KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有關該反應，下列說法不正確的是()A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5∶1B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D．轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2答案D解析KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl得5e－失×5e－2↑＋3H2OD項，沒有指明氣體所處的狀況。8．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發(fā)生的是()A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－答案D解析Fe2＋、I－、Br－還原性順序為I－>Fe2＋>Br－。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I－、Fe2＋全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情況；D項，不符合n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶1的情況。9．關于反應Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判斷正確的是()A．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA答案B解析據(jù)上分析，生成1molN2或溶解1molZn，應轉(zhuǎn)移電子5NA。10．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；干法制備化學反應方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關分析錯誤的是()A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D．次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉答案C解析A項，1molNa2FeO4作氧化劑得3mol電子，而1molNaClO作氧化劑得2mol電子，所以等物質(zhì)的量時，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C項，干法中每生成1molNa2FeO4，應轉(zhuǎn)移4mol電子；D項，濕法制備中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。11．(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為________，若有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移________mol電子。②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為___________________________________________(用離子方程式表示)。③FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為____________________。(2)已知：S2Oeq\o\al(2－,3)有較強的還原性，實驗室可用I－測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－===2SOeq\o\al(2－,4)＋I2①I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)②S2Oeq\o\al(2－,8)、S4Oeq\o\al(2－,6)、I2氧化性強弱順序：______________________。(3)已知溶液中，還原性為HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性為IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。①a點處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號)；b點→c點反應的離子方程式是_________________________________。②當溶液中的I－為0.5mol時，加入的KIO3可能是________mol。答案(1)①SO2、Fe3O432②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)S2Oeq\o\al(2－,8)>I2>S4Oeq\o\al(2－,6)(3)①I－IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2②0.5或1.1解析(1)①根據(jù)O2計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3molFeS2參加反應，則有8molO2得電子，應轉(zhuǎn)移32mol電子。③氧化性Fe3＋>I2，所以FeCl3與HI反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性S2Oeq\o\al(2－,8)>I2>S4Oeq\o\al(2－,6)。(3)反應原理為IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H3O。①a點IOeq\o\al(－,3)被還原成I－。②a.當有1.5molHSOeq\o\al(－,3)反應時，IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋0.5mol1.5mol0.5mol此時加入KIO3為0.5mol；b．IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋1mol3mol1mol5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O1mol－0.5mol0.1mol＝0.5mol加入的KIO3為1.1mol。12．實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答下列問題：(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_