高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 微考點67 難溶電解質溶度積常數(shù)及圖像練習（含解析）試題

微考點67難溶電解質溶度積常數(shù)及圖像1．如圖所示表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/mol·L－1]。下列說法正確的是()A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有等物質的量濃度的Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀2．(2019·廣東仲元中學模擬)已知：①t℃時AgCl的Ksp為2×10－10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107D．t℃時，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀3．(2019·寧德質量檢測)常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[－lgc(Ag＋)]與滴定百分數(shù)(滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù))的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．曲線a代表滴定NaBr溶液B．Ksp(AgCl)＝1×10－9.5C．滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na＋)＞c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Ag＋)＞c(H＋)D．滴定至100%時，NaBr溶液中c(H＋)＋c(Ag＋)＝c(Br－)＋c(OH－)4．(2019·宜賓模擬)t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Y表示－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)與－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)的變化關系B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對應的飽和溶液C．t℃時，AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×103D．t℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－)＝1×10－11mol·L－15．(2019·天津紅橋區(qū)模擬)常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2＋的濃度減小C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學平衡常數(shù)為5×10186．(2019·福建莆田模擬)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液B．三個不同溫度下，363K時Ksp(SrSO4)最大C．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SOeq\o\al(2－,4))的增大而減小D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?．(2019·長沙二模)已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝lgc(S2－)或－lgc(COeq\o\al(2－,3))。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數(shù)關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱(忽略蒸發(fā))，b點向c點移動D．M為3.5且對應的陰離子是COeq\o\al(2－,3)8．(2019·永春模擬)一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序為NiS>SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中eq\f(cSn2＋,cNi2＋)＝104D．向含有等物質的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS9．(2019·焦作月考)(1)計算調控值：室溫下，當溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1時，Mg2＋、Cu2＋開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為__________________。[已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10－9、Ksp[Cu(OH)2]＝10－15，當c(Mg2＋)≤1×10－5mol·L－1時視為沉淀完全。](2)選擇調控值鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：已知步驟③中所得溶液生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時的pH3.46.31.5完全沉淀時的pH4.78.32.8在該濃度下除去鐵的化合物，調節(jié)pH的最大范圍為______________________________。(3)如何調控問題(2)中，步驟③中調pH時最佳試劑為________。(4)突破應用為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。10．(2020·常德調研)已知：TK時，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WOeq\o\al(2－,4))或－lgc(OH－)。TK時CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(1)①向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，現(xiàn)象為__________________，離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會產生大量的CaWO4，則該反應的平衡常數(shù)K＝____________。(2)已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SOeq\o\al(2－,4)(溶液體積變化忽略)，則當BaMoO4開始沉淀時，溶液中的eq\f(cMoO\o\al(2－,4),cSO\o\al(2－,4))＝________(結果保留2位有效數(shù)字)。

答案精析1．C2．C[題圖中曲線上的點是沉淀溶解平衡點，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(10－3)2×10－6＝10－12，A錯誤；在飽和溶液中加入CrOeq\o\al(2－,4)，可使沉淀溶解平衡左移，溶度積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點應在曲線上，不可能由Y點到X點，B錯誤；在t℃時，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，K＝eq\f(cCrO\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(KspAg2CrO4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq\f(10－12,2×10－102)＝2.5×107，C正確；0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol·L－1，可得c(Ag＋)＝eq\r(\f(10－12,10－2))mol·L－1＝10－5mol·L－1；c(Cl－)＝0.01mol·L－1，可得c(Ag＋)＝eq\f(2×10－10,10－2)mol·L－1＝2×10－8mol·L－1，所以先析出AgCl沉淀，D錯誤。]3．C4．D[A項，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＝16時c(Ag＋)＝10－16mol·L－1，Ksp＝10－16，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＝10時c(Ag＋)＝10－10mol·L－1，Ksp＝10－10，由于AgI的溶度積小于AgCl，故曲線Y表示－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)與－lgeq\f(cI－,mol·L－1)的變化關系，錯誤；B項，t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，銀離子濃度及鹵離子濃度均減小，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)與－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或－lg\f(cI－,mol·L－1)))均增大，可使溶液變?yōu)榍€Y對應的飽和溶液，錯誤；C項，t℃時，AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl－,cI－)＝eq\f(cCl－·cAg＋,cI－·cAg＋)＝eq\f(10－10,10－16)＝1×106，錯誤；D項，t℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，c(Cl－)＝1×10－5mol·L－1，c(Ag＋)＝eq\f(10－10,10－5)mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，此時c(I－)＝eq\f(10－16,10－5)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，正確。]5．D6.A7.C8．C[A項，由a(30,10－lg4)可知，當c(S2－)＝10－30mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30＝1.6×10－49，正確；B項，觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當兩條曲線中c(S2－)相同時，c(Ni2＋)>c(Sn2＋)，由于SnS和NiS的沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序為NiS>SnS，正確；C項，SnS和NiS的飽和溶液中eq\f(cSn2＋,cNi2＋)＝eq\f(KspSnS,KspNiS)＝eq\f(10－25,10－21)＝10－4，錯誤；D項，假設Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2－)分別為1.6×10－47mol·L－1、10－20mol·L－1、10－24mol·L－1，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，正確。]9．(1)10～12、7～9(2)2.8～3.4(3)Al2O3[或Al(OH)3](4)Al、Ni解析(1)由Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[MgOH2],cMg2＋))，開始沉淀時c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1×10－9,0.1)))eq\f(1,2)mol·L－1＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1，pH＝10；完全沉淀時c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1×10－9,1×10－5)))eq\f(1,2)mol·L－1＝10－2mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－2)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。由Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[CuOH2],cCu2＋))，開始沉淀時c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(10－15,0.1)))eq\f(1,2)mol·L－1＝10－7mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－7)mol·L－1＝10－7mol·L－1，pH＝7完全沉淀時c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(10－15,10－5)))eq\f(1,2)mol·L－1＝10－5mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－5)mol·L－1＝10－9mol·L－1，pH＝9。所以Mg2＋開始沉淀至完全沉淀時pH范圍為10～12，Cu2＋開始沉淀至完全沉淀時pH范圍為7～9。(2)Fe2＋已完全轉化為Fe3＋，完全沉淀時pH＞2.8，而Al3＋開始沉淀時pH＝3.4，故Fe3＋完全沉淀，而Al3＋不沉淀pH調控范圍為2.8～3.4。(3)考慮到調節(jié)pH時不能引入雜質，故選用Al2O3、Al(OH)3最好。(4)能夠溶解銅合金的酸應為過量的強氧化性的酸，因此溶解后的混合液中一定不含亞鐵離子，根據(jù)題圖，pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，則原溶液中一定有鋁離子，一定不含鐵離子，pH＝7.0時過濾沉淀，此時過濾出來的物質為氫氧化銅和氫氧化鋁，pH＝8.0時再次對溶液進行過濾，說明在此pH區(qū)間內又有物質沉淀出來，在此區(qū)間內沉淀的物質只可能為Ni2＋。故該合金中除含銅外，還含Al、Ni。10．(1)①生成