高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時提升練習(xí)4試題

(時間：45分鐘)1．下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水液溶能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為：Na2O=2Na＋＋Oeq\o\al(－,2)【解析】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C正確；Na2O是金屬氧化物，不能拆分，D錯?！敬鸢浮緾2．(2014·上海高考)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()A．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OC．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋=CO2↑＋2H2OD．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2O【解析】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，最后是③HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。則①＋②即得到OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O，A項正確；①×2＋②即得到2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2O，B項正確，①＋②＋③即得到OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D項正確；因此C項是不可能的?！敬鸢浮緾3．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】A項酸性條件下，F(xiàn)e2＋能被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化為Fe3＋；B項H＋和HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)放出CO2而不能大量共存；C項Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D項Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。【答案】A4．(2014·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)【解析】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，應(yīng)為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。B.漏寫NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應(yīng)，應(yīng)為2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O。C.醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。D.H2CO3的酸性強于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。【答案】D5．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水【解析】飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中粒子濃度減小，燈管由亮變暗，再繼續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成易溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮?！敬鸢浮緾6．(2014·江蘇高考)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)【解析】A．pH＝1的溶液顯強酸性，COeq\o\al(2－,3)與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存。B.c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。C.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。D.Fe3＋、Fe2＋均能與SCN－反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存?！敬鸢浮緾7．下列反應(yīng)能用離子方程式SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O表示的是()A．亞硫酸鈣溶解于稀鹽酸中B．亞硫酸溶液與醋酸溶液混合C．亞硫酸鈉溶液滴加到稀硝酸中D．亞硫酸鉀溶液與稀硫酸混合【解析】亞硫酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，A項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，且亞硫酸與醋酸不反應(yīng)，B項錯誤；稀硝酸具有強氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C項錯誤?！敬鸢浮緿8．(2015·聊城模擬)在同一溶液中，含有NHeq\o\al(＋,4)、I－、Ba2＋、Cl－等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是()A．pH＝1，稀硝酸為介質(zhì)B．pH＝3，硫酸為介質(zhì)C．pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)D．pH＝12，氨水為介質(zhì)【解析】溶液中含有還原性的I－，與稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C錯誤；溶液中含有Ba2＋與H2SO4不能共存，B錯誤?！敬鸢浮緿9．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1∶1∶1∶1)【解析】A選項中發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al3＋過量，有沉淀生成；B選項溶液顯堿性，沒有沉淀生成；C選項Fe3＋與S2－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選項發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意?！敬鸢浮緽10．下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時間溶液呈藍(lán)色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB開始時無氣泡，后來有氣泡COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O【解析】I－具有強還原性，被氧氣氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，A項正確；COeq\o\al(2－,3)在逐滴加入H＋時，并不能馬上生成二氧化碳?xì)怏w，而是分步進(jìn)行的，B項正確；氯水為黃綠色，溶液顯酸性，可以與堿溶液反應(yīng)得到無色的鹽溶液，C項正確；D項涉及的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O?！敬鸢浮緿11．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號)。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為右圖。請畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2個)：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________?！窘馕觥侩x子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up14(△))Cu＋H2O?！敬鸢浮?1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH(答案合理即可)12．已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是_______________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_________，C________。(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________?！窘馕觥緿和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中應(yīng)含有Ba2＋，而A和D反應(yīng)能生成氣體，說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉?！敬鸢浮?1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)13．(2015·哈爾濱模擬)在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________________。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1(4)判斷K＋是否存在，若