孫強(qiáng)《氨-硫酸-硝酸》教學(xué)設(shè)計

臨沂市高中化學(xué)首屆課堂教學(xué)素質(zhì)大賽評選編號：教學(xué)設(shè)計參賽教師姓名：孫強(qiáng)所在單位名稱：山東省蒙陰第一中學(xué)參賽課題名稱：《氨硝酸硫酸》第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸一、教學(xué)設(shè)計思路分析〔一〕教材分析與處理本節(jié)教材重點(diǎn)介紹了三種重要化合物的性質(zhì):氨、硝酸、硫酸，這些知識雖然在課標(biāo)中都是了解的內(nèi)容，但仍然需要3節(jié)課來完成。教科書所介紹的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氨水的成份；⑶氨鹽的性質(zhì)，氨的合成、實(shí)驗(yàn)室制法和氨的用途；⑷硝酸的工業(yè)制法及強(qiáng)化性；⑸濃硫酸的氧化性及用途。雖然這些內(nèi)容僅僅被安排為一節(jié)，但其知識點(diǎn)根本上包絡(luò)了原高中教學(xué)大綱中對氨、硝酸及硫酸的要求。因此，在教學(xué)設(shè)計上既要把握其要求在了解層次，還要注意相關(guān)知識又是中學(xué)生所必備的學(xué)科知識，處理好這方面的關(guān)系是完本錢節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵。在教學(xué)過程中要秉承教學(xué)與實(shí)踐相結(jié)合的方法,充分利用演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn),將理論、應(yīng)用與結(jié)論緊密結(jié)合起來,在學(xué)生掌握知識的根底上，實(shí)現(xiàn)教學(xué)的科學(xué)化。在內(nèi)容編排上，既重視了知識的構(gòu)建，又重視了環(huán)境教育。〔二〕學(xué)情分析知識方面：學(xué)生在初中時對氮肥已經(jīng)有了一定的了解，比方受熱易分解，遇堿性物質(zhì)放出氨氣，但對于氨氣的性質(zhì)缺乏系統(tǒng)性掌握。能力方面：高一學(xué)生已經(jīng)具備一定的觀察能力和分析能力，但在比照學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計和操作方面缺乏訓(xùn)練，而且不會靈活運(yùn)用所學(xué)知識，不習(xí)慣對知識的理解記憶和獨(dú)立思考。情感方面：通過半年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生有了一定的環(huán)保意識，但對于人與自然和諧開展認(rèn)識缺乏。(三)課題分析氨、硫酸和硝酸是重要的根本化工產(chǎn)品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)，可以更好地認(rèn)識它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)具有一定的典型性。因此，本節(jié)教科書選擇濃硫酸、硝酸的氧化性，氨氣的性質(zhì)和制法，以及自然界中氮的循環(huán)為內(nèi)容，目的是讓學(xué)生了解這些重要化工產(chǎn)品的主要性質(zhì)，了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識體系。在硫、氮元素的知識體系中，比擬重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì)，同時它又是水溶液呈堿性的惟一氣體，而且是大家非常熟悉的物質(zhì)。因此，將它們歸為一節(jié)進(jìn)行學(xué)習(xí)。為此將本節(jié)內(nèi)容安排為三個課時，第1課時學(xué)習(xí)氨氣的性質(zhì)和制法；第2課時學(xué)習(xí)硫酸的性質(zhì)；第3課時學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。通過以上對學(xué)生情況及教材的分析，我設(shè)計了一下教學(xué)重難點(diǎn)和教學(xué)思路：〔四〕教學(xué)設(shè)計重點(diǎn)準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，努力表達(dá)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，采用輔助教學(xué)手段，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識及利用化學(xué)知識化害為利的科學(xué)思想。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)進(jìn)行研究也是科學(xué)研究的重要方法，因此學(xué)生應(yīng)該掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法，但是學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計和實(shí)驗(yàn)操作方面缺乏訓(xùn)練，因此將氨的化學(xué)性質(zhì)及制法，濃硫酸與硝酸的化學(xué)性質(zhì)定為教學(xué)重點(diǎn)。性質(zhì)決定用途，氨氣重要用途在于制氮肥，制造硝酸，這些用途都是基于氨的化學(xué)性質(zhì)。硫酸、硝酸均屬于三大強(qiáng)酸，生活中應(yīng)用廣泛且要求嚴(yán)格，故將濃硫酸、硝酸的氧化性探究定為教學(xué)難點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：1.氨的化學(xué)性質(zhì)及制法。2.濃硫酸與硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：1.濃硫酸的氧化性探究。2.硝酸的氧化性探究。〔五〕教學(xué)根本思路1.教法分析本節(jié)課采用教師組織引導(dǎo)，以演示實(shí)驗(yàn)為載體，以發(fā)現(xiàn)和探究為重點(diǎn)，學(xué)生分組合作的教學(xué)形式。所以，實(shí)驗(yàn)→觀察→分析是本節(jié)教學(xué)的重要手段與方法。指導(dǎo)學(xué)生利用比擬歸納法進(jìn)行學(xué)習(xí)，充分利用各種實(shí)物、音像資料，通過觀看、閱讀、講解、討論等多種形式進(jìn)行教學(xué)。尤其是要注意不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學(xué)生討論。還要鼓勵學(xué)生主動提出問題，質(zhì)疑釋疑等。通過師生共同參與“噴泉實(shí)驗(yàn)〞、“魔棒生煙實(shí)驗(yàn)〞、濃硫酸性質(zhì)及硝酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)和討論，使學(xué)生在探究氨與銨鹽、濃硫酸、硝酸知識的過程中，體驗(yàn)科學(xué)探索的樂趣，以到達(dá)培養(yǎng)學(xué)生的思維辨析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力的目的。2.學(xué)法指導(dǎo)本節(jié)課要引導(dǎo)學(xué)生從以下方面開展科學(xué)探究：注重思維辨析注重實(shí)驗(yàn)探究注重總結(jié)內(nèi)化3.內(nèi)容編排〔1〕重視知識框架的構(gòu)建〔2〕重視環(huán)境教育〔六〕教育理念本節(jié)課采用“啟發(fā)—探究〞式的教學(xué)法，以問題為核心，啟發(fā)為手段，引導(dǎo)學(xué)生主動進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果，使課堂教學(xué)活動互動性增強(qiáng)，使學(xué)生參與到教學(xué)中去成為學(xué)習(xí)的主人。同時，注重情感教育與環(huán)境教育，讓學(xué)生領(lǐng)會化學(xué)教育的特殊意義所在，讓化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系起來，把新課改、新課標(biāo)的要求落到實(shí)處，讓化學(xué)教學(xué)起到知識傳授與情感教育的雙重作用。課題第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；2.認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理；3.了解銨鹽、濃硫酸、硝酸等物質(zhì)的用途過程與方法通過探究硫酸、硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動腦、運(yùn)用知識的能力和觀察能力。情感態(tài)度與價值觀1.通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步豐富非金屬元素知識體系，穩(wěn)固氧化復(fù)原反響的應(yīng)用，不斷提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)2.通過教學(xué)，進(jìn)一步建立化學(xué)與生活的聯(lián)系，不斷提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及制法，濃硫酸與硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸、硝酸的氧化性探究。教具準(zhǔn)備多媒體、導(dǎo)學(xué)案儀器：鐵架臺〔帶鐵夾、鐵圈〕、圓底燒瓶、燒杯、玻璃管、橡膠管、膠頭滴管、止水夾、玻璃棒、試管、試管夾、酒精燈、紅色石蕊試紙、鑷子。藥品：酚酞試液、氨氣、濃氨水、濃鹽酸、氯化銨、熟石灰、銅、濃硫酸、蔗糖、濃硝酸教學(xué)方法1．創(chuàng)設(shè)情景啟發(fā)式教學(xué)，引入教學(xué)內(nèi)容2．比擬法教學(xué)，突出教學(xué)重點(diǎn)3．設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)，開展學(xué)生思維課時安排共3課時第1課時：氨與銨鹽第2課時：濃硫酸的氧化性第3課時：硝酸的氧化性二、教學(xué)過程設(shè)計〔1〕教學(xué)流程圖第1課時氨與銨鹽情境導(dǎo)入新課情境導(dǎo)入新課【氨氣在身邊】廁所中的刺鼻氣味學(xué)生實(shí)驗(yàn),探究性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究1】噴泉實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究2】“魔棒生煙〞實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究3】銨鹽的性質(zhì)氨的物理性質(zhì)探究氨的化學(xué)性質(zhì)探究歸納整理氨的化學(xué)性質(zhì)、NH4+的檢驗(yàn)與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。觀看新聞，討論總結(jié)明確氨的物理性質(zhì)觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)明確氨與水的反響演示實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察明確氨與酸的反響比照探究，演示實(shí)驗(yàn)明確NH4+的檢驗(yàn)與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法學(xué)以致用，解疑釋惑。【新聞鏈接】液氨泄漏第2課時濃硫酸的氧化性新聞導(dǎo)入新課新聞導(dǎo)入新課濃硫酸毀容案件1.探究濃硫酸的吸水性演示實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察明確濃硫酸的吸水性創(chuàng)設(shè)情景，探究特性2.探究濃硫酸的脫水性展示資料，自我探究明確濃硫酸的脫水性3.探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性比照探究，演示實(shí)驗(yàn)歸納濃硫酸的強(qiáng)氧化性探究“黑面包〞實(shí)驗(yàn)明了濃硫酸的吸、脫水性劇烈程度；引出濃硫酸的強(qiáng)氧化性(與碳反響)。應(yīng)用知識解惑釋疑第3課時濃硝酸的氧化性視頻導(dǎo)入新課視頻導(dǎo)入新課玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)潞献魈骄?，小組實(shí)驗(yàn)觀察探究：觀察裝在棕色試劑瓶中的濃硝酸【實(shí)驗(yàn)探究1】向盛有稀硝酸、濃硝酸的試管中中分別滴加紫色石蕊試液?！緦?shí)驗(yàn)探究2】銅片與濃硝酸的反響?！緦?shí)驗(yàn)探究3】向?qū)嶒?yàn)2中試管內(nèi)加5毫升水，稀釋硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)探究4】在試管中放入0.5g硫粉，參加3-4ml濃HNO3，在酒精燈上緩慢加熱。待試管中部產(chǎn)生紅棕色氣體后，停止加熱，向試管中參加BaCl2溶液。硝酸物理性質(zhì)探究硝酸化學(xué)性質(zhì)探究學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，歸納整理硝酸的酸性與強(qiáng)氧化性。課下探究硝酸與非金屬單質(zhì)的反響，完善硝酸的氧化性。學(xué)以致用，解疑釋惑。〔2〕教學(xué)過程描述第1課時《氨與銨鹽》教學(xué)過程描述教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課前預(yù)習(xí)布置預(yù)習(xí)學(xué)案完成預(yù)習(xí)學(xué)案從看書、書寫、思考、總結(jié)、交流等多方面落實(shí)根底知識復(fù)習(xí)的實(shí)效性。創(chuàng)設(shè)情景引入教學(xué)【生活中的氨氣】在我們的新教學(xué)樓上，每個樓層都有衛(wèi)生間，這種設(shè)計在方便我們的同時，給你帶來的最大困擾是什么？思考討論答復(fù)從身邊的事物引入教學(xué)，學(xué)生能比擬容易接受，為新內(nèi)容教學(xué)做鋪墊板書氨與銨鹽閱讀學(xué)習(xí)自學(xué)提高【指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材】閱讀教材P97文字，了解自然界與工業(yè)上氨的合成。閱讀教材,討論總結(jié)學(xué)生自由閱讀，構(gòu)建感性認(rèn)識，培養(yǎng)自學(xué)能力。新聞鏈接2004年4月通過新聞報道，總結(jié)氨氣的物理性質(zhì)。讓教學(xué)更具有現(xiàn)實(shí)意義。板書1.氨氣的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)演示，探究討論【實(shí)驗(yàn)演示】氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)【思考】噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？如何引發(fā)實(shí)驗(yàn)？氨氣溶于水僅僅是簡單的溶解嗎？為什么？能否用其他的氣體代替氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)？觀察實(shí)驗(yàn)思考討論答復(fù)1、通過有趣的實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生興趣，引導(dǎo)學(xué)生探索、討論，總結(jié)氨氣與水反響的原理。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力，并利用所學(xué)推知未學(xué)。板書2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)1〕氨氣與水的反響設(shè)計問題情境【學(xué)生探索】氨水的主要成分及其與液氨的區(qū)別。學(xué)生思考、討論，小組展示培養(yǎng)學(xué)生的問題思考能力與小組合作能力。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，問題探索【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】魔棒生煙1.“魔棒生煙〞實(shí)驗(yàn)反映了氨的什么性質(zhì)？2.實(shí)驗(yàn)中能否將濃鹽酸換為濃硫酸？為什么？動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，記錄結(jié)果調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，指導(dǎo)學(xué)生提出問題、分析問題、解決問題。板書2〕氨氣與酸的反響書寫氨氣與鹽酸反響的化學(xué)反響方程式培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)根底技能。設(shè)計問題情境,學(xué)以致用【提問】你幫助父母在農(nóng)田里給莊稼施過肥嗎？在使用臭化肥〔碳酸氫銨〕時氣味特別濃烈，你知道是什么原因嗎？學(xué)生自由介紹自己施肥過程，解釋原因。用身邊的實(shí)際問題進(jìn)行知識教學(xué)與學(xué)生的情感教育。板書3.銨鹽學(xué)以致用【提問】1.銨鹽區(qū)別于其他鹽的特性有哪些？2.如何鑒別銨鹽？學(xué)生討論、交流，分小組展示培養(yǎng)學(xué)生知識應(yīng)用的能力學(xué)生自學(xué)【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】閱讀教材P98《思考與交流》，討論工業(yè)制硝酸流程及反響方程式查閱資料討論交流培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力與知識應(yīng)用的能力過度【提問】認(rèn)真分析一下工業(yè)合成氨的反響，討論能否利用該反響進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室合成氨？學(xué)生討論，交流，分小組展示培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力與小組合作能力的能力實(shí)驗(yàn)演示，探究討論【演示實(shí)驗(yàn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法[藥品]氯化銨、氫氧化鈣、紅色石蕊試紙、濃鹽酸、蒸餾水[儀器]試管、單孔塞、玻璃管、燒杯、鐵架臺、酒精燈、棉花、鑷子。【提問】1.從離子反響的角度認(rèn)識銨鹽與堿溶液的反響。2.如何檢驗(yàn)氨氣與溶液中的銨根離子？1.分組匯報實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，將匯報結(jié)果進(jìn)行整理。2.寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和發(fā)現(xiàn)問題、分析問題的能力。應(yīng)用與穩(wěn)固應(yīng)用1.怎樣合理的儲存和施用銨態(tài)氮肥？〔口頭展示〕應(yīng)用2.能否用加熱分解NH4Cl的方法制備NH3？實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法？〔寫出1~2種即可〕小組內(nèi)進(jìn)行交流討論、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力，能夠利用所學(xué)知識處理實(shí)際問題。同時，也使新學(xué)的知識得到穩(wěn)固。課堂小結(jié)板書設(shè)計第一節(jié)氨與銨鹽一、氨1、氨的物理性質(zhì)2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)〔1〕氨氣與水的反響〔2〕氨氣與酸的反響NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4加熱〔3〕氨的催化氧化加熱催化劑4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑二、銨鹽1．物理性質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)⑴銨鹽受熱分解⑵銨鹽與強(qiáng)堿反響〔氨氣的制備〕3．銨根離子的檢驗(yàn)第2課時《濃硫酸的氧化性》教學(xué)過程描述教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課前預(yù)習(xí)布置預(yù)習(xí)學(xué)案完成預(yù)習(xí)學(xué)案從看書、書寫、思考、總結(jié)、交流等多方面落實(shí)根底知識復(fù)習(xí)的實(shí)效性。知識回憶【提問】回憶稀硫酸的性質(zhì)。思考、答復(fù)復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)。板書濃硫酸1.酸的通性新聞導(dǎo)入[新聞報道]2002年2月23號清華大學(xué)劉海洋同學(xué)“為了測試熊的嗅覺〞，用濃硫酸潑熊，造成動物園中五只黑熊受到不同程度的傷害，有一只熊生命受到嚴(yán)重的威脅……。各地常有硫酸傷人的事故報道。[師生互動]你的心聲，有我們聆聽：你如何看待硫酸傷熊〔或傷人〕事件？聆聽、思考各抒已見，積極發(fā)表自己的觀點(diǎn)。教書育人，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的心理素質(zhì)，身、心健康成長。形成共識：先學(xué)做人，再學(xué)做事。學(xué)會善用資源，善用智慧。認(rèn)識硫酸展示一瓶濃硫酸，讓學(xué)生總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)。觀察、總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與總結(jié)能力。板書2.物理性質(zhì)合作探究探究活動一:濃硫酸的吸水性與脫水性實(shí)驗(yàn)1：將數(shù)滴濃硫酸滴在CuSO4·5H2O晶體上，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：在燒杯中放入少量蔗糖,參加幾滴水,攪拌均勻。然后再參加少量的濃硫酸,迅速攪拌,觀察現(xiàn)象?！咎釂枴?.根據(jù)蔗糖與濃硫酸反響的現(xiàn)象，推測產(chǎn)物是什么？說明濃硫酸還具有什么性質(zhì)？如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明反響的生成物？【比照實(shí)驗(yàn)】用稀硫酸重復(fù)上述操作，能觀察到相同的現(xiàn)象嗎？觀察現(xiàn)象并描述：藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨腆w。觀察現(xiàn)象并描述：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì)；同時放出大量的熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。〔有學(xué)生捂住鼻子，并伴有咳嗽聲〕思考?xì)w納：檢驗(yàn)SO2用品紅溶液。檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水。檢驗(yàn)CO2前應(yīng)先除去SO2，防止干擾CO2的檢驗(yàn)。應(yīng)用堿液對尾氣進(jìn)行處理，防止污染環(huán)境。觀察后答復(fù)：不行，因?yàn)橄×蛩釠]有吸水性和脫水性。加強(qiáng)濃硫酸吸水性與脫水性的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能力。運(yùn)用比照法，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。板書3.吸水性與脫水性歸納整理【提問】2.濃硫酸的吸水性和脫水性只有一字只差，有什么區(qū)別呢？學(xué)生思考、交流、歸納利用比照、歸納、整理來徹底明晰濃硫酸的吸水性與脫水性。學(xué)以致用完成學(xué)案習(xí)題。靈活運(yùn)用所學(xué)知識，將理論應(yīng)用于實(shí)際。合作探究探究活動二：濃硫酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)3：向一支試管中加2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠塞塞好,從孔中插入一根銅絲,加熱?！疽龑?dǎo)分析】裝置的優(yōu)點(diǎn)：可抽動的銅絲可使反響隨控隨停，節(jié)約原料。產(chǎn)生的尾氣可由堿液吸收，防止污染環(huán)境。觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時無明顯現(xiàn)象。加熱時產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，能使紫色石蕊溶液變紅。溶液底部的灰黑色的固體析出。冷卻后稀釋反響液呈藍(lán)色。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生敢于創(chuàng)新及注重環(huán)保。板書4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性歸納整理【提問】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異？表現(xiàn)在什么地方？展示運(yùn)輸濃硫酸的鐵罐車，分析你想到了什么？聆聽、領(lǐng)悟：形成正確認(rèn)識，濃硫酸和金屬活動順序氫以前的金屬反響不能生成氫氣。因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價的S上。培養(yǎng)邏輯思維能力、觀察能力、表達(dá)能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。解惑，加深對濃硫酸的強(qiáng)氧化性的認(rèn)識?；貞浳鲆稍趯?shí)驗(yàn)2中蔗糖炭化〔即“黑面包〞實(shí)驗(yàn)〕以后，為什么能形成海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？這是什么氣體？思考、討論、答復(fù)：蔗糖參加濃硫酸炭化時，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧氣復(fù)原反響，生成刺激性氣味的氣體是SO2，碳被氧氣成了CO2，因此體積會膨脹。前后照應(yīng)，加深濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識。拓展思維【設(shè)疑】濃硫酸還能與哪些非金屬單質(zhì)呢？總結(jié)：根據(jù)氧化復(fù)原反響發(fā)生的條件，具復(fù)原性并能與濃硫酸反響的物質(zhì)有：S、H2S等。拓展思維學(xué)生展示硫酸的用途學(xué)生分小組展示學(xué)以致用，讓學(xué)生了解化學(xué)與生活的聯(lián)系。課堂小結(jié)本節(jié)課主要是了解濃硫酸的吸水性、脫水性及強(qiáng)氧化性。了解硫酸的用途。重點(diǎn)、難點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。思考、體會。學(xué)會歸納、總結(jié)。板書設(shè)計濃硫酸的性質(zhì)一、酸的通性二、濃硫酸的特性：1．吸水性〔有水〕2.脫水性〔無水〕3.強(qiáng)氧化性：〔1〕與金屬的反響：常溫：使鐵、鋁鈍化加熱：與大多數(shù)金屬反響〔金、鉑除外〕Cu+2H2Cu+2H2SO4〔濃〕===CuSO4+SO2↑+2H2O〔2〕與非金屬的反響：如C、S、P等。C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O第3課時《硝酸的氧化性》教學(xué)過程描述教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課前預(yù)習(xí)布置預(yù)習(xí)學(xué)案完成預(yù)習(xí)學(xué)案從看書、書寫、思考、總結(jié)、交流等多方面落實(shí)根底知識復(fù)習(xí)的實(shí)效性。新課引入【課件投影】小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)掠^看投影，思考原理。用經(jīng)典小故事使課堂引人入勝，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。合作探究探究1：觀察裝在棕色和無色試劑瓶中的濃硝酸【提問】1.常用濃硝酸為何呈黃色？2．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？我們學(xué)過有相同保存方法的的還有哪些？觀察、總結(jié)，答復(fù)老師提問的問題。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與問題分析能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)際問題解決能力。板書硝酸1.物理性質(zhì)合作探究探究2：硝酸的氧化性【實(shí)驗(yàn)探究1】向盛有稀硝酸、濃硝酸的試管中中分別滴加紫色石蕊試液。動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，得到直觀結(jié)論對濃硝酸有初步認(rèn)識：有稀硝酸有所不同。2.硝酸的酸性【實(shí)驗(yàn)探究2】銅片與濃硝酸的反響，且用排水法收集產(chǎn)生的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察反響的劇烈程度，生成氣體的顏色，試管中溶液顏色的變化等。【實(shí)驗(yàn)探究3】在上述裝置中，從分液漏斗向試管內(nèi)加5毫升水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)探究4】在試管中放入0.5g硫粉，參加3-4ml濃HNO3，在酒精燈上緩慢加熱。待試管中部產(chǎn)生紅棕色氣體后，停止加熱，向試管中參加BaCl2溶液。【提問】3．兩個試管中現(xiàn)象有何區(qū)別？你能得出什么結(jié)論？4.銅在與濃、稀硝酸反響時，哪種情況下硝酸的利用率更高？動手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的操作與觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)并答復(fù)老師提問的問題。動手實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)、答復(fù)老師提問問題。利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出問題，讓學(xué)生解決問題，并培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)的能力。比照試驗(yàn)，理解區(qū)別進(jìn)一步延伸濃硝酸的強(qiáng)氧化性：氧化非金屬單質(zhì)。創(chuàng)設(shè)問題情境，使課堂更具現(xiàn)實(shí)意義。板書3.硝酸的強(qiáng)氧化性思考與交流【提問】1.硝酸的制備2.硝酸的用途學(xué)生思考、交流，答復(fù)以下問題用所學(xué)知識解決實(shí)際問題自學(xué)提高【介紹王水】引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中“王〞字的豎橫筆畫比，巧記濃HNO3和濃HCl體積比的1:3。學(xué)生邊聽邊記，記憶效果好。巧用拆字，使記憶不再無章可循。課堂小結(jié)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化幾乎所有的金屬而生成硝酸鹽；也能與某些非金屬發(fā)生反響。分小組總結(jié)課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容。溫故而知新板書設(shè)計第3課時硝酸硝酸的物理性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O強(qiáng)氧化性與金屬反響Cu+4HNO3〔濃〕=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O與非金屬反響4HNO3〔濃〕+C2H2O+4NO2↑+CO2↑硝酸的用途第四章非金屬及其化合物導(dǎo)學(xué)案第１課時氨與銨鹽課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過觀察實(shí)驗(yàn)，了解和掌握氨與銨鹽的性質(zhì)，并掌握制備氨氣和溶液中NH４＋的檢驗(yàn)。2．小組成員積極討論，踴躍展示，大膽質(zhì)疑，培養(yǎng)通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)的能力。并以積極的熱情投入到學(xué)習(xí)中，做課堂的主人，體驗(yàn)成功的快樂?！咀灾黝A(yù)習(xí)】1.氨〔1〕物理性質(zhì)：NH3是色氣味的體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣，溶于水，在常溫常壓下，一體積水能溶解體積NH3。〔2〕化學(xué)性質(zhì)①NH3與水的反響氨的水溶液叫，氨水顯性。溶于水的過程中發(fā)生的反響：NH3·H2O穩(wěn)定，受熱時分解為和。②NH3和HCl的反響：化學(xué)方程式：。③NH3與O2的反響：化學(xué)方程式：，表達(dá)了NH3的性?！?〕氨的用途：。2.銨鹽①銨鹽受熱分解，如NH4HCO3受熱分解，反響方程式：。②銨鹽與堿反響，如(NH4)2SO4與NaOH反響方程式：。③NH3的實(shí)驗(yàn)室制法〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：〔2〕收集方法：〔3〕尾氣處理：【預(yù)習(xí)檢測】1.氨水中存在的粒子有：()①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+⑥H+A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥C.有①②③④⑤D.①②③④⑤⑥2.以下性質(zhì)不是所有銨鹽所共有的性質(zhì)是A．都易溶于水B．都是無色晶體C．受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸D．其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體課課內(nèi)探究【合作探究一】氨氣物理性質(zhì)探究【新聞鏈接】2004年4月【思考與交流】通過新聞報道，總結(jié)氨氣的物理性質(zhì)?！竞献魈骄慷繃娙獙?shí)驗(yàn)探究【思考與交流】1.噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？如何引發(fā)實(shí)驗(yàn)？2.氨氣溶于水僅僅是簡單的溶解嗎？分析氨水的成分，存在哪些分子和離子？3.能否用其他的氣體代替氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)？舉例說明?！練w納整理】液氨和氨水的比擬：液氨氨水物質(zhì)成分純潔物〔非電解質(zhì)〕混合物〔NH3·H2O為弱電解質(zhì)〕粒子種類NH3分子NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性【學(xué)以致用】1.在1L1mol/L的氨水中：()A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和為1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol2.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項(xiàng)是：〔〕ABCD【合作探究三】“魔棒生煙〞實(shí)驗(yàn)【思考與交流】4.實(shí)驗(yàn)中能否將濃鹽酸換為濃硫酸？為什么？【學(xué)以致用】3.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是：〔〕A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反響說明常溫下氨氣有復(fù)原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體【合作探究四】銨鹽的性質(zhì)【思考與交流】5.從離子反響的角度認(rèn)識銨鹽與堿溶液的反響，寫出NH4Cl和NaOH溶液反響的離子方程式。6.如何檢驗(yàn)氨氣與溶液中的銨根離子？7.能否用加熱分解NH4Cl的方法制備NH3？實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法？〔寫出1~2種即可〕8.怎樣合理的儲存和施用銨態(tài)氮肥？〔口頭展示〕【歸納整理】1.氨氣極易溶于水，因此制取氨氣要在無水條件下，或少量水并加熱的條件下進(jìn)行。2.氨氣易于酸反響，因此不能在酸性或生成酸的條件下制取，在枯燥氨氣時，也不能使用酸性枯燥劑。3.氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，因此收集氨氣應(yīng)用向下排空氣法。4.氨氣極易溶于水，故尾氣用水處理，且一定要用防倒吸裝置?！緦W(xué)以致用】4.以下圖是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置和選用的試劑，根據(jù)要求答復(fù)〔1〕實(shí)驗(yàn)室制備枯燥的NH3，根據(jù)圖A所示裝置答復(fù)：反響的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)中不選用NaOH制備NH3的原因是，收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是

。〔2〕實(shí)驗(yàn)室欲快速制取大量NH3，根據(jù)圖B所示裝置答復(fù)：

①濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的原理是：。

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的方法是：?！倦S堂檢測】1.一種鹽X和燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反響又可生成X鹽，那么鹽X是:()A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO2.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是:〔〕A.參加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.參加氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D.參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+課課后提升預(yù)習(xí)【達(dá)標(biāo)檢測】1.檢驗(yàn)?zāi)彻腆w樣品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固體于試管中，然后:()A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗(yàn)

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性

C．參加弱堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．參加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管中檢驗(yàn)2.施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進(jìn)農(nóng)作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥:()A．易溶于水B．能與堿反響C．受熱易分解D.在水中易發(fā)生電離3.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是:()

A.用手扇動收集的氣體，有氣味那么已收集滿

B.將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)那么已收集滿

C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)那么已收集滿

D.用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿4.為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并參加少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是:()A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3【質(zhì)疑反思】通過自評、互評、師評相結(jié)合對本節(jié)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思感悟。自評：本節(jié)學(xué)習(xí)中的問題與思考：師評：年月日第四章非金屬及其化合物導(dǎo)學(xué)案第2課時濃硫酸的氧化性課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道常見的酸〔鹽酸、硫酸和硝酸等〕的組成特點(diǎn)及酸的通性的概念。通過銅和濃硫酸的反響實(shí)驗(yàn)了解濃硫酸的特殊性〔吸水性、脫水性和氧化性〕。認(rèn)識硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。【自主預(yù)習(xí)】一、濃硫酸1．物理性質(zhì)：純硫酸是一種色體，沸點(diǎn)，揮發(fā)，密度比水，溶于水，并大量的熱。2．濃硫酸的特殊性質(zhì)〔1〕吸水性：利用濃硫酸的吸水性，可以枯燥氣體等，不能枯燥等堿性氣體和等復(fù)原性氣體。〔2〕脫水性濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別：濃硫酸的吸水性濃硫酸的脫水性含義有“H2O〞去為吸無“H2O〞去、是脫本質(zhì)濃硫酸吸收含水混合物、結(jié)晶水合物中的形成硫酸水合物濃硫酸能按，有機(jī)物被“炭化〞〔3〕強(qiáng)氧化性a.與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)反響，如碳與濃硫酸的反響：b．與金屬反響，如銅與濃硫酸反的應(yīng)：c．與某些復(fù)原性物質(zhì)反響，如濃硫酸可以和等物質(zhì)發(fā)生反響，因此不能用于枯燥這些氣體?！绢A(yù)習(xí)檢測】1.將以下溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是：〔〕A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸2.以下各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰枯燥的有〔〕A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O23.濃H2SO4能與C、S等非金屬反響，因?yàn)樗恰病矨．強(qiáng)堿B．脫水劑C．強(qiáng)氧化劑D．不揮發(fā)性酸課課內(nèi)探究【合作探究】探究活動一:濃硫酸的吸水性與脫水性【實(shí)驗(yàn)探究1】將濃硫酸滴在CuSO4·5H2O晶體上，觀察現(xiàn)象。【思考交流】1.濃硫酸長時間露置在空氣中，質(zhì)量會發(fā)生什么變化？如果換成濃鹽酸呢？【實(shí)驗(yàn)探究2】在燒杯中放入少量蔗糖,參加幾滴水,攪拌均勻。然后再參加少量的濃硫酸,迅速攪拌,觀察現(xiàn)象。【思考交流】2.根據(jù)蔗糖與濃硫酸反響的現(xiàn)象，推測產(chǎn)物是什么？說明濃硫酸還具有什么性質(zhì)？如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明反響的生成物？【歸納整理】濃硫酸的吸水性和脫水性只有一字只差，有什么區(qū)別呢？濃硫酸的吸水性濃硫酸的脫水性含義有“H2O〞去H2O為吸無“H2O〞去H、C是脫本質(zhì)濃硫酸吸收含水混合物、結(jié)晶水合物中的H2O形成硫酸水合物濃硫酸能按1:2的比例將有機(jī)物中H原子與C原子從有機(jī)物上脫下來，有機(jī)物被“炭化〞【學(xué)以致用】1..以下是一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志，其中裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

ABCD2.將濃H2SO4滴在枯燥的石蕊試紙上，可觀察到試紙A．變紅B．變黑C．先變紅后變黑D．先變黑后變紅3.如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一樣高D．來回振動探究活動二：濃硫酸的強(qiáng)氧化性【探究實(shí)驗(yàn)3】一支試管中加2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠塞塞好,從孔中插入一根銅絲,加熱。【思考交流】3.把實(shí)驗(yàn)放出的氣體分別通入品紅溶液或紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______________________________，說明產(chǎn)生的氣體為_______，拔出銅絲,冷卻后,把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里,那么會發(fā)現(xiàn)水溶液顯____色，說明銅與濃硫酸反響時被氧化成為_________。反響的化學(xué)方程式為:___________________________，其中氧化劑是______，復(fù)原劑是_____,在這個反響里,濃硫酸既表現(xiàn)了______性,又表現(xiàn)了______性。4.濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異？表現(xiàn)在什么地方？5.1molCu和2molH2SO4〔濃〕共熱能否得到1molSO2?6.在“黑面包〞實(shí)驗(yàn)中，為什么能形成海綿狀的炭，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是什么？【歸納整理】1.稀硫酸和濃硫酸的氧化性差異稀硫酸：弱氧化性，由H元素表達(dá)，可與Zn等活潑金屬反響，生成硫酸鹽與水。濃硫酸：強(qiáng)氧化性，由S元素表達(dá)，可與銅等不活潑的金屬與S、C等非金屬反響，通常被復(fù)原成SO2。2.在常溫下,濃硫酸跟某些金屬,如Fe,Al等接觸時,能夠使金屬外表生成一薄層致密的氧化物薄膜,從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反響,我們稱之為鈍化.因此,冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。3.濃硫酸可以與某些復(fù)原性物質(zhì)反響，如濃硫酸可以和H2S等物質(zhì)發(fā)生反響，因此不能用于枯燥這些氣體?！倦S堂檢測】1．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如下圖儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_______接________，________接________，________接________。(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才說明已檢驗(yàn)出CO2?丙：________________________________，乙：______________________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。(4)寫出甲中反響的化學(xué)方程式___________________________。課課后提升預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)札記【達(dá)標(biāo)檢測】學(xué)習(xí)札記1．以下表達(dá)或操作中正確的選項(xiàng)是：()A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用水沖洗D．濃硫酸與銅反響中，被氧化和被復(fù)原的物質(zhì)的“物質(zhì)的量〞之比為1∶22.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中參加適量的銅片并加熱。充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間D．大于0.45mol3.實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生擬用以下三種物質(zhì)鑒別濃硫酸和稀硫酸：藍(lán)色硫酸銅晶體；火柴梗；鋁片。實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸依次表達(dá)的性質(zhì)為：〔〕

A．氧化性、吸水性、脫水性B．吸水性、脫水性、氧化性

C．脫水性、吸水性、氧化性D．脫水性、氧化性、吸水性4.濃硫酸具有：A.強(qiáng)酸性；B.強(qiáng)氧化性；C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性；D.脫水性；E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案前的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體()(2)熱的濃硫酸與銅片反響()(3)濃硫酸枯燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()(5)膽礬放在盛濃硫酸的枯燥器中變成白色粉末()(6)不能用濃硫酸枯燥HBr、HI和H2S等氣體()(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑()(8)熱的濃硫酸與木炭、硫粉等反響()5．在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計簡單的方法區(qū)別它們?！举|(zhì)疑反思】通過自評、互評、師評相結(jié)合對本節(jié)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思感悟。自評：本節(jié)學(xué)習(xí)中的問題與思考：師評：年月日第四章非金屬及其化合物導(dǎo)學(xué)案第３課時硝酸的氧化性課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握硝酸的物理性質(zhì)，了解硝酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識硝酸是一種氧化性的酸。2．掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途。3．認(rèn)識硝酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。【自主預(yù)習(xí)】硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是色、易、有氣味的液體，密度為1.5g·cm-3，沸點(diǎn)83℃；工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約，常因溶有少量而略顯色。硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.硝酸的不穩(wěn)定性硝酸易分解：硝酸保存：2.強(qiáng)氧化性與金屬反響〔除鉑、金以外所有金屬都反響〕銅片與濃HNO3：銅片與稀HNO3：與非金屬反響碳與濃硝酸反響：與復(fù)原性物質(zhì)反響硝酸能氧化：FeO、Fe2+、S2-、SO2、SO32-、小結(jié)：①硝酸具有強(qiáng)_________性?？裳趸齙__、___等少數(shù)金屬以外的大多數(shù)金屬。②通常HNO3的氧化性隨濃度增大而______________。③常溫下，濃硝酸使_____、______鈍化。④在中性或堿性溶液中NO3-無強(qiáng)氧化性。⑤當(dāng)水溶液中有大量H+時，NO3-表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。三、硝酸的工業(yè)制法〔氨催化氧化法〕原理：；；。四、硝酸的用途【預(yù)習(xí)檢測】1.實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的是〔〕A.濃硝酸B.硝酸銀C.氯水D.濃硫酸2.從降低本錢和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是()A．銅和濃硝酸反響B(tài)．銅和稀硝酸反響C．氧化銅和硝酸反響D．氯化銅和硝酸銀反響課課內(nèi)探究【合作探究】探究活動一：觀察裝在棕色和無色試劑瓶中的濃硝酸純硝酸是色、有氣味的體，但濃硝酸常因溶有少量而略顯色。【思考交流】常用濃硝酸為何呈黃色？2．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？我們學(xué)過有相同保存方法的的還有哪些？【歸納整理】硝酸濃度越大越易分解。因此，濃HNO3應(yīng)放入棕色瓶中〔避光〕，并放在陰涼處保存〔防止受熱分解〕，試劑瓶用玻璃塞而不能用橡皮塞〔HNO3會腐蝕橡皮塞〕?！緦W(xué)以致用】1.在四片玻璃片上分別滴有以下溶液，當(dāng)氨氣靠近滴有哪種物質(zhì)的玻璃片時，有白煙產(chǎn)生：()A．濃硫酸B．濃磷酸C．濃硝酸D．濃NaOH溶液探究活動二：硝酸的氧化性【實(shí)驗(yàn)探究1】向盛有稀硝酸、濃硝酸的試管中中分別滴加紫色石蕊試液。【思考交流】3．兩個試管中現(xiàn)象有何區(qū)別？你能得出什么結(jié)論？【歸納整理】常溫下，濃硝酸、稀硝酸與銅片的反響。是否有氣泡產(chǎn)生？逸出氣泡的快、慢氣體的顏色溶液顏色的變化濃硝酸有快紅棕色溶液變?yōu)樗{(lán)色稀硝酸有慢無色，遇空氣變紅色溶液變?yōu)樗{(lán)色【實(shí)驗(yàn)探究2】銅片與濃硝酸的反響，且用排水法收集產(chǎn)生的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察反響的劇烈程度，生成氣體的顏色，試管中溶液顏色的變化等?！緦?shí)驗(yàn)探究3】在上述裝置中，從分液漏斗向試管內(nèi)加5毫升水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)探究4】在試管中放入0.5g硫粉，參加3-4ml濃HNO3，在酒精燈上緩慢加熱。待試管中部產(chǎn)生紅棕色氣體后，停止加熱，向試管中參加BaCl