八年級化學知識點

知識點1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學變化實質(zhì)：（1）有新物質(zhì)生成（2）分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子

考點一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、

密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定

性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)則要在物質(zhì)運動

狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來

考點三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系：在變化語句中加“能"、“可以"、“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化

氣體、生成沉淀等

本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成

實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中一定f4隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生

相互關(guān)系

石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時7R一定伴隨化學變化。

物理性質(zhì)化學性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出

概念物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

來的性質(zhì)

物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)

實質(zhì)

性質(zhì)。出的性質(zhì)。

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、

實例度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、

還原性、酸性、堿性等

導電性、導熱性、延展性等

確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知

區(qū)別是否需要通過化學反應(yīng)表現(xiàn)出來

知識點2分子和原子

考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由XX分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由

氧分子構(gòu)成。

考點二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；

⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹

冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個XX分子由幾個義X原子和幾個義X原子構(gòu)成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。

發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成.

考點三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動：有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

考點四、化學反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

知識點3化學語言

考點一、元素

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元素原子

含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)

區(qū)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常

從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表

適用用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子

示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由

別范圍由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和

氫元素和氧元素組成

氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）

4、元素的分布：

①地殼中含量前三位的元素：0、Si、Al

②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：0和Ca

③空氣中前二位的元素：N、0

二、元素符號（考點三）

1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0：表示氧元素；表

示一個氧原子。

3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這

個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子

由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO?、H20SSO3、HC1）

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽

2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

①物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成

②物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；

知識點4空氣

考點一、空氣中氧氣成分的測定：

1、裝置圖（見書P27）_￡

2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，]

放出熱量，冒出白色濃煙

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）水十

燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)：氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理:化學方程式：4P+50，占吟2P2O5

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完（否則測量結(jié)果偏?。?/p>

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾（否則測量結(jié)果偏?。?/p>

C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?/p>

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不

能燃燒）

6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差;

C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導管中裝滿水

考點二、空氣的主要成分

（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%,氧氣（02）21%（氮氣比氧氣約為4：1）,稀有氣體

0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,

屬于混合物。

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

考點三、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)

含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各物質(zhì)都保持

各自的性質(zhì)。（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純

凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，

考點四、空氣是一種寶貴的資源

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性

質(zhì)不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。

氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氮冷凍機等

考點五、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體［一氧化碳（CO）、二氧化氮（Nth）、二氧化硫（SO2）］

和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排

放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（C02含量過多引起）、酸雨（由二氧化硫SCh、NCh引起）、

臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

知識點5氧氣

考點一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）,

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，水至淡藍色雪花狀固體。

考點二、氧氣的化學性質(zhì)

（-）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光,放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁

氣體。

化學方程式C+02-^82

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現(xiàn)象：

在空氣中：發(fā)出微弱淡藍色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。

化學方程式S+ChSO?

注：實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3,紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量,生成大量的白煙。

化學方程式：4P+50?」^孥2P2O5（白固）

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放出熱量，生成白色粉末狀固體。

化學方程式：2Mg+Ch莖孥2Mg0

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

化學方程式：3Fe+2O2上當Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣

瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物呼吸作用，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造等等。

總結(jié)：

1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放

出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有

氧化性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈一說明物質(zhì)燃燒劇烈程度，與氧氣的濃

度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)

生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

考點三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：A+B+……-E（簡稱“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：AB-A+B+……?（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反

應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧

化反應(yīng)。

知識點6實驗室制取氧氣

考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。一一物理變化（蒸鐳）

（1）具體過程

降溫加壓

空氣

（2）注意：該過程是物理變化

考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化鐳（黑色粉末MnO2）

B實驗原理：

表達式：過氧化氫（H2o2）工嶺水（H2O）+氧氣（02）

化學方程式：2H，O，Mn022H，O+O,t

注：Mn02在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸

漏斗中逸出；

②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降,

就說明氣密性良好。

④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

D、步驟：連、查、裝（二氧化鐳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

2、用氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化錦（黑色粉末）

B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：

反應(yīng)方程式：2KCQ且喳2KC1+302t

△

注意：MnCh在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有

氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部

⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，

應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時導管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯事項：

a）.試管口要略微向下傾斜?：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部

b）.導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收

集的氣體更純。

d）.實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）

G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

考點三、催化劑：

1、概念：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)

和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行

②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑

④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

3、二氧化鎰在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化鐳。（在過氧化氫溶

液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧

氣中，二氧化鎬的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。

考點四、分解反應(yīng)：

1,概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)

Mn/

2、特點：一變多（ABfA+B）例如：2KC1O3△2KC1+3O2t

知識點7化學式和化合價

一、化學式

1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

2、含義（考點一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分

子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H20：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由

氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫

原子構(gòu)成。

3、分子個數(shù)的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這

個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3cCh;4H2O：表示4

個水分子。

4、化學式前面的數(shù)字的含義（考點三）：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分

子。

5、元素符號右下角數(shù)字的含義（考點四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如;

HjO：2表示一個水分子中含有2個氫原子。

6、化學式的書寫：（考點五）

⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、漠、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加

2表示。例如：氨氣：出、氧氣：Ch

B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe：紅磷：P

⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原

子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：

+2-1+1-2

Fe3O4;氯化鎂：MgCl2;硫酸鈉：Na2s04

7、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：

由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)

含有酸根（Nth、S04>CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”

含有氫氧根（0H）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

例如:Fe3O4：四氧化三鐵;MgCh：氯化鎂；A1（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH）2：氫氧化鎂。

二、化合價

1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質(zhì)。有正

價與負價之分。

2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為

+2

1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCL

3、元素符號正上方的數(shù)字的含義(考點六)：表示某元素在化合物中的化合價。例如：

+2

MgCl2-：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。

小結(jié)各種數(shù)字的含義：(考點七)

①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。

②元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。

③元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。

④化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。

小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：(考點八)

①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)

②分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)

4、元素化合價：

+2

+2價的鎂元素：Mg

+a-b

5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以AmB”為例，

即(+a)Xm+(-b)Xn=0

6、常見元素、原子團的化合價(考點九)

(1)單質(zhì)為零價

鉀鈉銀氨+1價，鎂鈣銅饃鋅+2價，鋁+3硅+4磷+5價，

鐵+2(亞鐵)+3(鐵)，通常氧硫為為-2,濱氯為-1

(2)常見原子團：

硝酸根:NO3(-1)氫氧根:OH(-l)碳酸根:CO3(-2)硫酸根:SO4(-2)錢根:NH4(+1)

三、有關(guān)化學式的計算以AmBn為例(考點十一)

1、相對分子質(zhì)量(式量)的計算AmBn的式量=A的相對原子量Xm+B的相對原子量Xn

例如：Fe3O4的式量=Fe的相對原子量X3+O的相對原子量X4

=56X3+16X4

=232

2、各元素的質(zhì)量比

A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[A的相對原子量Xm]:[B的相對原子量Xn]

例如:例3。4中

Fe元素與0元素質(zhì)量之比=（Fe的相對原子量X3）：（0的相對原子量X4）

=56X3：16X4

=168:64

3.元素質(zhì)量分數(shù)

某元素的質(zhì)量分數(shù)=.元素的庾量―義io。％

物質(zhì)的質(zhì)量

A的相對原子量

A%=A的相對原子量Xm+B的相對原子量Xn-X100%

例如：求Fe3O4中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)

Fe的相對原子量X3

Fe%;Fe的相對原子量X3+O的相對原子量X4XI00%

=56><3-----X100%

56X3+16X4

=72.4%

第三單元自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成

1、水的組成：（考點一）

（1）電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的---增強水的導電性

D.化學反應(yīng)：文字表達式:：水（HQ）」咚氫氣（H2）+氧氣（02）

化學方程式：2H2。一辿地-2H2t+02t

電解水口訣：

產(chǎn)生位置負極正極正氧負氫，氫二氧-

體積比2:1

質(zhì)量比1：8

E.檢驗：0「一出氣口置一根帶火星的木條一一木條復燃

一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色無味的液體、4°C時密度最大，為lg/cn?

化學性質(zhì)：通電分解

化學方程式：2HQ3嗎2H/+02f

3、氫氣

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難

溶于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質(zhì)：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

化學方程式：2壓+0?」當2H2。

點燃前，要驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。

考點二、物質(zhì)的分類

1、概念

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣（H?）、氧氣、（02）紅磷等

化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水（1?）＞氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaC03）等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫（S02）,氧化鐵（FezOs）

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素

種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化

合物

2、物質(zhì)分類的步驟

①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物

②寫出純凈物的化學符號

③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物

④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物

課題2水資源的保護

一、水資源

1、地球表面7設(shè)被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于現(xiàn)

2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是一

11?0,最多的金屬兀素是Na,最多的兀素是0。

3、莪面水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；

農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用

考點2、水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標

排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)

監(jiān)測.

課題3氫氣（H2）

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難

溶于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

化學方程式：2H2+0口」當2H2。

點燃前，要驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。

因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、

關(guān)閉閥門。

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

△

化學方程式：112+CuO----*Cu+1120

氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)上、C、CO）

3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

廠組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成】

分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H?、O2、N2>CL,

、分類」混合物（多種物質(zhì)）

「單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物一種元素）

（一種物質(zhì)）［化合物：「有機化合物CH,、C2HsOH、GHMe、淀粉、蛋白質(zhì)

（多種元素，「氧化物壓0CuOCO2

（酸HC1H2s。4HNO3

無機化合物J堿NaOHCa（0H）2KOH

I鹽NaClCuSO4Na2C03

化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

考點一、質(zhì)量守恒定律

1,含義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于他學變化，不適用于物掌變化；

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應(yīng)前后

（1）一定不變J宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

I微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變「宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義（考點二）：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量X各化學式前面的系數(shù)的積的

比）

⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）

例如：以2H2+O2W2H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2

3、化學方程式的讀法以2Hz+Oz里暨A2Ha為例

①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份

質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度:每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

課題2如何正確書寫化學方程式

考試要求：

能正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、方法：最小公倍數(shù)法

三、書寫的步驟（考點）

1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學式2、配配平方程式

3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

課題3利用化學方程式的簡單計算

考點一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

考點二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未

知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

注意：

①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

③單位必須統(tǒng)一。

附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式：

初三化學反應(yīng)方程式（一）

一、實驗室制取氧氣

1、加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物制取氧氣：

2、雙氧水與二氧化銃混合制取氧氣：__________________________________________

3、加熱高鎰酸鉀制取氧氣：__________________________________________

二、氧氣的化學性質(zhì)

1、鎂在空氣中燃燒：現(xiàn)象:

2、鐵在氧氣中燃燒：現(xiàn)象:

3、氫氣在空氣中燃燒：現(xiàn)象:

4、紅磷在空氣中燃燒：現(xiàn)象:

5、硫粉在空氣中燃燒：現(xiàn)象:

6、碳在氧氣中充分燃燒：_____________________________

7、碳在氧氣中不充分燃燒：___________________________

8、甲烷燃燒：_____________________________________

9、一氧化碳在氧氣中燃燒：

三、水的化學性質(zhì)

1、水的電解：

正極負極

現(xiàn)象：__________________________________________

體積比:

質(zhì)量比:

2、水和二氧化碳反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

3、水與生石灰反應(yīng)：現(xiàn)象：

4、無水硫酸銅作干燥劑：現(xiàn)象：

應(yīng)用：_____________________

四、碳的化學性質(zhì)

1、常溫下穩(wěn)定性

r充分燃燒____________________________________

2、可燃性i

L不充分燃燒____________________________________

3、還原性碳還原氧化銅，現(xiàn)象

五、二氧化碳化學性質(zhì)

I、不支持燃燒，不能燃燒

2、與水反應(yīng)____________________________________

將充滿二氧化碳的集氣瓶倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中，過一會兒觀察到的現(xiàn)象是

________和

，反應(yīng)方程式再將試管內(nèi)的液體加熱，又可

觀察紫色石蕊試液由____色變成_______色，有關(guān)化學方程式

3、與氫氧化鈣反應(yīng)現(xiàn)象：

應(yīng)用：_______________

六、其他反應(yīng)

1、二氧化碳通入澄清石灰水中：現(xiàn)象：

2、氫氧化鈉與硫酸銅：現(xiàn)象：

3、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：現(xiàn)象：

4、碳酸不穩(wěn)定而分解：__________________________________________

5、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：__________________________________________

碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C6o）

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、

鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的曼

電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導

電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體

現(xiàn)它具有滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列順序不同。

3、活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工

業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；

焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

4、C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

小結(jié)：幾組常見的同素異形體（1）氧氣和臭氧（2）紅磷和白磷（3）金剛石、石墨和C6Q

二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異.而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。

2、可燃性:

占燃

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+02-------?C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+02更暨＞2C0

3、還原性：C+2CuO直遇+2Cu+CO2t（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

C在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性。

CuO在反應(yīng)中失去氧元素,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。具有氧化性。

小結(jié)：還原劑：奪取氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。

氧化劑：提供氧元素的紋質(zhì)，具有氧化性。失去氧元卷發(fā)生還原反應(yīng)。

應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fez（）3+3C上退＞4Fe+3coztC+C02上迎?2C0

課題2二氧化碳制取的研究

考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鋸酸鉀制02的發(fā)生裝置。

②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制C02的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定:

①難逢于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

③密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量＜29）用向無排空氣法

考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）

1、藥品：大理石與稀鹽酸

①不能用H2s04與CaCCh反應(yīng)的原因：生成的CaSCM微溶于水，會覆蓋在CaCCh表面，

阻止反應(yīng)的進行。

②不能用HC1與Na2cCh反應(yīng)的原因：Na2co3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl-＞CaCl2+H2O+CO2t

67F8.9

3、裝置圖

裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下

（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。

4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

6、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCOs衛(wèi)史ACaO+COzt

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O____>Ca（OH）2

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質(zhì)（考點一）

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O玲H2cCh生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

碳酸不穩(wěn)定,易分解H2cCh-H20+C02t

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2^CaCO3!+H20用于檢驗二氧化碳；這

也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其

原理是CaCO3+2HCl^CaC12+H2O+CO2t

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO,2C0（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還

原反應(yīng)，CC）2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2co3+2HC1--------?2NaCl+H3O+CO2t）既

利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）

②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）

③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)。

①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源

⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣

二、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤

爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。

3、化學性質(zhì)：

占燃

1）可燃性：2C0+02=二一A2c（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰

出和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：上與CO的混合氣體C+H202fH2t+COt）

2）還原性：CO+CuO^—>Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

co在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性.

CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。

力口執(zhí)

Fe203+3C0—^>2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的

石灰水變渾濁。）

H?、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：

A可燃性C+Oz上空+C022C0+02.點燃a2c0?2H2+0=上空+2H?0

B還原性：H2+CuO加熱,Cu+II2OCO+CuO加熱ACu+CO2

C+2CuO幽2Cu+C021

C、H2、CO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性

CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性

除雜：①C0［C02］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CCh+2NaOHfNa2cO3+H2O

②CO2QO］通過灼熱的氧化銅CO+CuO用bCu+CO2

③CaOfCaCCN只能。燒（不可加鹽酸）CaC03—Ca0+C02t

注意：檢驗CaO是否含CaCO3Mtt:CaCO3+2HCI^CaCl2+H2O+CO2t

（CO3根的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比I個一氧化碳分子多1

個氧原子

常見氣體的鑒別：（考點三）

氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣

二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳

一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水,

若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳

本章知識間的聯(lián)系:

①C-CO：2C+O22C0C+CO22C0

@C-CO2:C+02^^->C02C+2CuO2Cu+C02t

的我

3C+Fe2O33CO2t+2Fe

：―

③COf82：2CO+O2-^>2c02CO+CuO—?Cu+CO2

力口執(zhí)

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

④CO2fH2co3：CO2+H2O--------?H2cCh

⑤H2cO3f82:H2cC>3_____>CO2t+H2O

@CO2/CaCCh：CO2+Ca(OH)2--------?CaCO3I+H20

?CaCO3-C02：CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2tCaCO3-^-^2O2t+CaO

第七單元燃燒及其利用

一、燃燒

1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不

能燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點;

B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣

白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中

3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱；

不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢燃燒的條井

二、滅火的原理和方法（考點一）

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的

目的

2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。

3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。

液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火

化學反應(yīng)方程式：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC>2t