2019-2020學(xué)年山東省青島市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷-(含答案解析)

2019-2020學(xué)年山東省青島市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是(????)A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵

C.用黑火藥開(kāi)山炸石 D.打磨磁石制指南針設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.7.8

g苯中所含雙鍵數(shù)目為0.3

NA

B.1.8

g

NH4+中含有的電子數(shù)為1.1

NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19

NA

D.6.4

g向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A.溶液中的Na+總數(shù)不變 B.溶液中的OH-數(shù)目不變

C.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是(????)

①中試劑①中現(xiàn)象解釋

ABaNO生成白色沉淀SO32-與Ba2+B品紅溶液溶液褪色SO2C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2D酸性KMnO4紫色褪去SO2A.A B.B C.C D.D甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列正確的是(????)A.若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲的顏色反應(yīng)可以呈紫色

B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2催化劑△下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中一定能大量共存的是(????)A.Na+、NH4+、SO42- B.Ag+、Fe3+、Cl-氫化鋇(BaH2)A.BaH2中H為+1價(jià)

B.BaH2與水反應(yīng)后，溶液呈中性

C.BaH3下列說(shuō)法中，正確的是(????)A.向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深

B.向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅

C.溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

D.為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如下：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開(kāi)右邊的止水夾，否則硝酸無(wú)法完全浸沒(méi)鐵絲

B.反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測(cè)到了Fe2+，說(shuō)明過(guò)量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價(jià)

C.B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集

D.C裝置吸收尾氣需要O對(duì)于Cu+2H2SO4(濃)A.Cu作還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)

B.被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為1︰2

C.當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去粗鹽溶液中的A.NaOH溶液、BaCl2

溶液、Na2CO3

溶液

B.Na2CO3

溶液、NaOH溶液、BaCl2

溶液

C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

配制100mL?1mol/L?NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是(????)A.在托盤(pán)天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱(chēng)量

B.把稱(chēng)得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是(????)A.由實(shí)驗(yàn)1

可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B.實(shí)驗(yàn)2

中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C.溶液中陰離子種類(lèi)不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2

出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因某同學(xué)欲利用圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是(

)

A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入X

C.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．處理SO2A.此過(guò)程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)

B.CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

D.理論上整個(gè)過(guò)程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會(huì)對(duì)應(yīng)生成二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?????)A.判定碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

B.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

D.除去氯氣中的氯化氫三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共19.0分）某研究小組為探究無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X[用Cux(OH)y(CO3)z表示]的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量干燥的氮?dú)?，其作用是______。

(2)各裝置的接口順序是a→______→______→______→______→______→______→d。

(3)裝置C的作用是______。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)稱(chēng)得無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X的質(zhì)量為32.0g，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后稱(chēng)得裝置B增重4.4g，裝置E化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中夾持裝置有省略

(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用______．

a.堿石灰b.無(wú)水氯化鈣

c.五氧化二磷d.生石灰

(2)裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體．寫(xiě)出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子______．

(3)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共33.0分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1

mol?L-1的NaOH溶液500

mL，回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量______g

(2)在配制的過(guò)程中，下列操作出現(xiàn)的后果是

(填：“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”)：

①發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線______

②配制氯化鈉溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線______

③定容搖勻后液面下降低于刻度線______用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3物質(zhì)Fe(OHFe(OHAl(OHMn(OHK1×1×1×1×回答下列問(wèn)題：

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是______，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而B(niǎo)a(OH)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是______。

(3)濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到______操作中(填操作單元的名稱(chēng))。

(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為_(kāi)_____(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(kāi)_____(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol有下列物質(zhì)：①Fe?②H2SO4

③Na2O?④鹽酸

⑤MgCl2⑥NH4Cl?⑦CO2

⑧C--------答案與解析--------1.答案：D

解析：解：A.用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D．

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，據(jù)此分析．

本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

2.答案：D

解析：解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確。

故選：D。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

3.解析：解：A.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，但溶液體積減小，OH-數(shù)目減小，故B錯(cuò)誤；

C.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的物質(zhì)的量濃度是定值；故C正確；

D.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；

B.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，但溶液體積減小，OH-數(shù)目減??；

C.飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則變化后的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；

D.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少．

解析：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有酸性氧化物的通性、漂白性、還原性和氧化性，據(jù)此回答。

A.將SO2通入Ba(NO3)2溶液，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，同時(shí)含有硝酸根離子，將亞硫酸氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不溶于硝酸，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；

C.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；

D.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故D正確。

故選A解析：A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，可為強(qiáng)堿KOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為鋁鹽，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鉀；

B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則甲為氨，乙為氮?dú)?，丙為一氧化氮，丁為氧氣?/p>

C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過(guò)多的藥物，則甲為NaOH，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，丁為二氧化碳；

D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，則甲可以為濃硝酸或者氯氣等。

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)類(lèi)型，難度中等。

A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，可為KOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為鋁鹽，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鉀，則甲的顏色反應(yīng)呈紫色，故A正確；

B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則甲為氨，乙為氮?dú)?，丙為一氧化氮，丁為氧氣，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+3O2?點(diǎn)燃??2N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；

C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過(guò)多的藥物，則甲為NaOH，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，丁為二氧化碳，碳酸氫鈉溶液蒸干得不到氫氧化鈉，故C解析：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大。

強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，

A.NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ag+、Cl-反應(yīng)生成難溶物氯化銀，Ag+、Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Ba2+、K+、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C解析：本題考查了氫化鋇(BaH2)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意氫化鋇中H元素為-1價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

A、NaH中H元素是-1價(jià)，而不是+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C、BaH2加入足量氯化鋁溶液中，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與足量氯化鋁溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；

D解析：解：A、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會(huì)從無(wú)色變?yōu)樽厣瑫?huì)變深，故A正確；

B、氯化鉀溶液顯示中性，KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；

C、溴水的氧化性比氯氣的弱，溴水與NaCl溶液混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會(huì)伴隨著水分的蒸發(fā)，不會(huì)被氧化，故無(wú)需密封保存，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)；

B、氯化鉀溶液顯示中性；

C、溴水的氧化性比氯氣的弱；

D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在．

本題涉及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意單質(zhì)的氧化性順序以及離子的還原性順序的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

9.答案：B

解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

A.打開(kāi)右邊的止水夾，平衡壓強(qiáng)，然后加硝酸，則從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開(kāi)右邊的止水夾，故A正確；

B.過(guò)量硝酸與Fe反應(yīng)生成硝酸鐵，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C.NO不溶于水，可與氧氣反應(yīng)，則B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集，故C正確；

D.NaOH吸收尾氣，NO與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則吸收尾氣發(fā)生4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O，故D解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)中部分硫酸顯氧化性，部分顯酸性為易錯(cuò)點(diǎn)。

A.該反應(yīng)中，銅失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中H2SO4(濃)→SO2↑，被還原的硫酸的計(jì)量數(shù)是1，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為1︰2，故B正確；

C.H2SO4(濃)→SO2↑解析：【分析】除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該先加入氫氧化鈉，然后加入氯化鋇，再加入碳酸鈉，最后加熱鹽酸；加入的每種試劑必須過(guò)量，保證將所有雜質(zhì)都能除去，反應(yīng)完采用加熱方法，除去剩余的氯化氫，據(jù)此解答。先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過(guò)量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過(guò)量Na2CO3除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，濾液中加入過(guò)量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，也可先加BaCl2，再加入NaOH，但應(yīng)保證，最后依次加入Na2CO3、HCl，故合理順序是：NaOH

12.答案：D

解析：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法，較易。

A.在托盤(pán)天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱(chēng)量，操作正確，故A正確；

B.把稱(chēng)得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

，操作正確，故B正確；

C.燒杯和玻璃棒上有沾的溶質(zhì)，故要洗滌和轉(zhuǎn)移操作，故C正確；

D.定容時(shí)使用膠頭滴管，防止加入水過(guò)量，讀數(shù)時(shí)平視，故D錯(cuò)誤。

故選D。

13.答案：C

解析：解：A.沒(méi)有明顯現(xiàn)象，只能說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)誤；

B.生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故B錯(cuò)誤；

C.由實(shí)驗(yàn)1、2

的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；

D.鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能比較金屬的活潑性；

B.電荷不守恒；

C.實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象明顯，說(shuō)明陰離子不同導(dǎo)致現(xiàn)象不同；

D.解析：解：A.硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，故B錯(cuò)誤；

C.利用氫氣的壓強(qiáng)將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，故D正確；

故選D。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

解析：解：A.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合反應(yīng)，此過(guò)程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)，故A正確；

B.整個(gè)過(guò)程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過(guò)處理后能減少酸雨的形成．故C正確；

D.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硫酸鈣中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，理論上整個(gè)過(guò)程每轉(zhuǎn)移電子2mol，會(huì)對(duì)應(yīng)生成1molCO2，故D錯(cuò)誤；

故選D．

解析：解：A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，若小試管中為碳酸氫鈉可比較穩(wěn)定性，故A正確；

B.二者均與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，由氣球變大的快慢可鑒別，故B正確；

C.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，則圖中裝置不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故C錯(cuò)誤；

D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；

B.二者均與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快；

C.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；

D.二者均與NaOH反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別、氣體的制備、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

17.答案：(1)排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差；

(2)f(g)；g(f)；h；i；b(c)；c(b)；

(3)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測(cè)定結(jié)果；

(4)C解析：本題考查物質(zhì)的組成測(cè)定，為高考常見(jiàn)題型，明確實(shí)驗(yàn)的方法和基本操作、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度不大。

探究無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X[用Cux(OH)y(CO3)z表示]的組成和性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量干燥的氮?dú)?，排除裝置的內(nèi)的空氣，避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，然后加熱，Cux(OH)y(CO3)z分解生成CuO、水和二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸吸收水，且起到干燥作用，用B裝置吸收生成的二氧化碳，C可防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入B裝置，避免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，以此解答該題。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量干燥的氮?dú)?，其作用是排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，

故答案為：排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差；

(2)由以上分析可知，A用于通入氮?dú)猓疟M裝置內(nèi)的空氣，然后依次連接DEBC，連接順序?yàn)閍→f(g)→g(f)→h→i→b(c)→c(b)→d，

故答案為：f(g)；g(f)；h；i；b(c)；c(b)；

(3)裝置C的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測(cè)定結(jié)果，

故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測(cè)定結(jié)果；

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)稱(chēng)得無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X的質(zhì)量為32.0g，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后稱(chēng)得裝置B增重4.4g，應(yīng)為二氧化碳的質(zhì)量，則n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol，裝置E增重3.6g，為水的質(zhì)量，則n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol，n(CuO)=32.0g-4.4g-3.2g80g/mol≈0.3mol，則Cu解析：解：(1)C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性氣體，為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D裝置干燥管干燥的氨氣，裝置D中的干燥管內(nèi)固體宜選堿石灰和生石灰，

故答案為：ad；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷是生成的氯化氫和過(guò)量氨氣反應(yīng)生成的氯化銨，足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反應(yīng)的銨根離子的檢驗(yàn)方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+；

故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+；

(3)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl解析：解：(1)固體燒堿配制0.1

mol?L-1的NaOH溶液500

mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；

故答案為：2.0；

(2)①發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

故答案為：偏低；

②配制氯化鈉溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；

故答案為：偏高；

③定容搖勻后液面下降低于刻度線，部分液體沾到瓶壁上或