新教材適用2024版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)第1部分新高考選擇題突破專題4無機(jī)物性質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用微專題1物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用教師用書

專題4無機(jī)物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化與應(yīng)用新課程標(biāo)準(zhǔn)1．能夠掌握鈉、鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)；了解硅單質(zhì)、氯單質(zhì)、硫單質(zhì)、氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；掌握氯氣、氨氣、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法；了解氯元素、氮元素、硫元素及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。2．能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗(yàn)等簡單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。3．能說明常見元素及其化合物的應(yīng)用(如金屬冶煉、合成氨等)對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響。命題角度1．金屬、非金屬的單質(zhì)、氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)及應(yīng)用。2．化學(xué)工藝流程也出現(xiàn)在選擇題中，這類“微流程”一般步驟較少，選項(xiàng)問題設(shè)置簡單，多以元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與目的等內(nèi)容進(jìn)行考查。3．常見非金屬及其重要化合物的應(yīng)用及環(huán)境污染、儀器或裝置的選擇和組裝，物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究等。微專題1物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用命題角度1物質(zhì)的性質(zhì)1.(2022·廣東選考)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是(B)A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了亞硫酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性KMnO4溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；故選B。2.(2022·浙江6月)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是(B)A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3【解析】已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)，CH3O－帶一個(gè)單位負(fù)電荷，據(jù)此分析解題。由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為FeO(OCH3)＋3HCl=FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不符合題意；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)，C為－2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合題意；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3＋能將I－氧化為I2，反應(yīng)原理為2FeO(OCH3)＋6HI=2FeI2＋I(xiàn)2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不符合題意；化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3，D不符合題意；故選B。3.(2022·全國乙卷)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去【解析】MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；故選D。命題角度2物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用4.(2022·浙江6月)下列說法不正確的是(A)A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石—石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏【解析】晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石—石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，SO2＋CaCO3=CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；故選A。5.(2022·廣東選考)勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是(A)選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，故D不符合題意；故選A。6.(2022·廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是(A)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化，Mg2＋可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑【解析】焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2可制作光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取、蒸餾等物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可得到鎂單質(zhì)，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；石油在催化劑、加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；故選A?！菜季S建?！掣呖汲？嫉臒o機(jī)物性質(zhì)與用途序號(hào)性質(zhì)用途(1)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板(2)二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維(3)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑焦炭還原二氧化硅制備粗硅(4)硅膠能吸收水分可作(袋裝食品)干燥劑(5)濃氨水具有揮發(fā)性，氨具有還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣(6)草木灰和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫酸銨不能混合施用(7)二氧化硫具有還原性、漂白性可用作葡萄酒添加劑；漂白紙漿等(8)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污(9)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑(10)鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料(11)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品(12)鋁有還原性能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，放出大量熱可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬(13)MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高作耐高溫材料(14)小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)可以作泡沫滅火器(15)CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒(16)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視知能對(duì)點(diǎn)1非金屬及其化合物性質(zhì)的幾點(diǎn)注意1.次氯酸鹽性質(zhì)的兩個(gè)注意點(diǎn)(1)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存。(2)ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO。2.常見無機(jī)酸的重要規(guī)律(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于該元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。(2)證明酸性強(qiáng)弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(3)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。3.常見無機(jī)酸的重要特性(1)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(2)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。知能對(duì)點(diǎn)2金屬及其化合物性質(zhì)的幾點(diǎn)注意1.等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。2.鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。3.Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2和H2O。4.FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。5.注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。6.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O(溶液為藍(lán)色)，利用此性質(zhì)可以區(qū)分Cu和Cu2O。命題角度1物質(zhì)的性質(zhì)1.(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應(yīng)試劑，能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”且會(huì)使⑤中試劑褪色的是(C)選項(xiàng)①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸Ca(ClO)2FeCl2溶液NaOH溶液B濃氨水堿石灰水Al2S3酸性KMnO4溶液NaOH溶液C雙氧水MnO2飽和食鹽水CaC2濃溴水KMnO4溶液D鹽酸大理石濃硫酸NaClKMnO4溶液水和CCl4【解析】稀硫酸與Zn反應(yīng)生成氫氣，氫氣將③中濃鹽酸壓入④中，④中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入⑤與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，無法使⑤中試劑褪色，A錯(cuò)誤；濃氨水和堿石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣易溶于水，無法將水壓入④中，B錯(cuò)誤；雙氧水在二氧化錳為催化劑的情況下分解生成氧氣，氧氣將飽和食鹽水壓入④中，飽和食鹽水與CaC2反應(yīng)生成乙炔，乙炔進(jìn)入⑤中與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)從而使?jié)怃逅噬?，最后高錳酸鉀吸收多余的乙炔，C正確；鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳將濃硫酸壓入④中，濃硫酸和NaCl常溫不反應(yīng)，⑤中高錳酸鉀溶液不褪色，D錯(cuò)誤；故選C。2.(2023·廣東肇慶高要一中?？级?如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(C)A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤的淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．飽和NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2【解析】Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能使指示劑褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果體現(xiàn)二氧化硫的還原性而非漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；濕潤的淀粉－KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，選項(xiàng)C正確；除去多余的SO2可用NaOH溶液而非飽和NaCl溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。命題角度2物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用3.(2023·湖北武漢二中校聯(lián)考二模)生產(chǎn)生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是(D)選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A廢舊鉛酸蓄電池回收PbSO4時(shí)加入少量Fe2＋Fe2＋可作該反應(yīng)的催化劑B冰在室溫下自動(dòng)融化成水冰融化成水時(shí)熵值增大C合成氨原料氣進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨