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文檔簡介

離子化合物：由陰陽離子間的靜電作用構(gòu)成的化合物形成微粒：離子，實質(zhì)：得失電子-Ca2+K+Mg2+Na

+Ba2+X2-OS2-OHSO42-CO32--NH4+

1.

活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成的化合物。

2.強堿

3.大部分鹽如：NaOH、KOH、MgO、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2S等離子化合物和共價化合物思考:是否元素原子間只能以陰陽離子間的靜電作用結(jié)合？試舉例說明。

H2Cl2O2N2HClH2ONH3CO2屬于非金屬元素的單質(zhì)或化合物它們內(nèi)部原子又是怎樣結(jié)合的呢？Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個電子，太少了我也少一個電子Ｈ原子Cl

原子二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點燃愿意愿意電子電子我給你們點燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻．分析

H

H.H

··

.Cl

··

：

H2HCl

由

原子之間通過共用電子對構(gòu)成的化合物微粒：實質(zhì)：條件：注意共價化合物原子共用電子對非金屬元素間電子式表示形成過程H··H＋→HH·····Cl

··

：H·＋→

Cl

····：H····

氯化氫分子的形成：

氫分子的形成：

最外層電子決定化學(xué)性質(zhì)

下列微粒

O2N2H2ONH3CO2

：··

：o

：··

：oC

：

：

：··

：o

：··

：o

：N：NH

.···：H NH o

.

.H··H ··分子式電子式結(jié)構(gòu)式思考：HCl中，為什么H顯+1價,Cl顯-1價?

··

.Cl

··

：H共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜姷囊环剑@一方元素顯負(fù)價，另一方元素顯正價（不同種非金屬元素）+1-1+1-1思考:H2中共用電子對又如何？H

H.共用電子對因受到的吸

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