專題06 鐵、鋁及其化合物備戰(zhàn)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（人教版2019必修第一冊(cè)）（解析版）

專題06鐵、鋁及其化合物1．（河北省張家口市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）2022年北京冬奧會(huì)發(fā)行的黃銅合金紀(jì)念幣如圖所示。下列關(guān)于該黃銅合金紀(jì)念幣的說法正確的是

A．屬于純凈物 B．硬度較純銅小 C．耐磨性強(qiáng) D．不可以導(dǎo)電【答案】C【詳解】A．合金屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．合金的硬度較純金屬的大，耐磨性強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤，C．合金的耐磨性強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D．黃銅可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選C。2．（北京市房山區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液【答案】B【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，D錯(cuò)誤；故選B。3．（重慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（

）A．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以生成氫氣B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體C．用溶液鑒別溶液和溶液D．常用作紅色油漆和涂料【答案】D【詳解】A、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A說法正確；B、氫氧化鐵膠體的制備：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故B說法正確；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中顯血紅色，滴入Fe2＋中不顯色，可以鑒別，故C說法正確；D、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，F(xiàn)e3O4為黑色，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。4．（湖南省湘潭市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）將兩個(gè)盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯放在天平兩端，調(diào)平，同時(shí)向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量、形狀相似的鋁和鎂，如圖所示。則從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，指針偏轉(zhuǎn)的情況是A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左【答案】B【詳解】由于鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速度比鋁快，所以剛開始時(shí)指針應(yīng)該先向右偏；根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出放出氫氣質(zhì)量=，可知鎂、鋁完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量鋁＞鎂，所以，指針應(yīng)該再向左偏；故選B。5．（2023秋·江西宜春·高一江西省豐城中學(xué)校考期末）下列說法中正確的是A．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末B．向熱氫氧化鈉溶液中滴加飽和溶液，制備膠體C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料D．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)：生產(chǎn)金屬鈉，該反應(yīng)利用的原理是鐵的還原性比鈉強(qiáng)【答案】C【詳解】A．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成黑色的四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加飽和溶液，制備膠體，故B錯(cuò)誤；C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料，故C正確；D．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)：生產(chǎn)金屬鈉，是因?yàn)?100℃時(shí)生成鈉蒸汽，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但鈉的還原性大于鐵，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．（安徽省安慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）基于核心元素認(rèn)識(shí)物質(zhì)，是研究物質(zhì)的重要視角，為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了思路。如圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．加熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，加稀鹽酸溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D．向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不變紫紅色則溶液中一定含【答案】C【詳解】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．加熱Fe(OH)3生成Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3加稀鹽酸溶解生成氯化鐵，故C正確；D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，由操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．（安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)經(jīng)檢測(cè)某酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：離子濃度則mol/L。(3)已知的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適用于制磁性氧化鐵納米粉末。寫出磁性氧化鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要的是、。②在空氣中加熱反應(yīng)生成時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)用托盤天平(1g以下用游碼)稱量綠礬()晶體配制450mL0.1mol/L溶液，以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是。a．用托盤天平稱量綠礬晶體時(shí)，將砝碼放在左盤，藥品放在右盤b．洗滌燒杯和玻璃棒后，將洗滌液倒入廢液缸中c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未補(bǔ)加水d．定容時(shí)，俯視刻度線【答案】(1)(2)(3)(4)漏斗玻璃棒1:4(5)ab【詳解】（1）銅箔印刷線路板的主要成分是金屬Cu，溶液能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕線路板，對(duì)應(yīng)的離子方程式為；（2）廢水整體呈電中性，由電荷守恒知:3c()+3c()+c()=2c()+c()，代入題中所給的對(duì)應(yīng)離子濃度后可得c()=mol/L；（3）磁性氧化鐵即，它與足量稀硝酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）“操作Ⅰ”為過濾，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要的漏斗和玻璃棒；在空氣中煅燒的反應(yīng)方程式為：，氧化劑是O2，還原劑是，二者物質(zhì)的量之比為1:4；（5）a．配制450mL0.1mol/L的溶液，要使用500mL容量瓶，需稱量的m()=0.5L0.1mol/L278g/mol=13.9g，若稱量時(shí)將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，所稱綠礬晶體的質(zhì)量將偏小，所配溶液濃度偏低，a符合題意；b．洗滌燒杯和玻璃棒后，應(yīng)將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，倒入廢液缸會(huì)造成部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，b符合題意；c．搖勻后，由于部分溶液粘在了容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，液面將低于刻度線，這是正常的，無(wú)需補(bǔ)加水，c不符合題意；d．定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)使所配溶液實(shí)際體積偏小，濃度偏高，d不符合題意；故選ab。8．（天津市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作應(yīng)該是。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))。(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗(yàn)此時(shí)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子，寫出離子方程式。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。(6)FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷凝氯化鐵，收集氯化鐵Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(5)

(6)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+【分析】鐵與干燥氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵易升華，B裝置收集氯化鐵，C裝置防止D中的水蒸氣進(jìn)入B；D裝置剩余氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，E裝置吸收尾氣防止污染?！驹斀狻浚?）裝置A中鐵和氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（2）無(wú)水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作應(yīng)該是在沉積的FeCl3固體下方加熱。（3）通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封；都是為防止FeCl3潮解所采取的措施，選②⑤。（4）無(wú)水FeCl3加熱易升華，裝置B中冷水浴的作用為冷凝氯化鐵，收集氯化鐵；裝置D中FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，加KSCN檢驗(yàn)此時(shí)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（5）用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，尾氣吸收裝置為；（6）FeCl3溶液把H2S氣體氧化為S沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。9．（陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河湍苁光c隔絕空氣和水蒸氣C．新版人民幣票面文字等處的油墨中所含的磁性物質(zhì)是D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成【答案】B【詳解】A．鋁在常溫下不會(huì)和O2反應(yīng)，是因?yàn)殇X在常溫下被空氣中的O2將鋁表面氧化形成了一層致密的薄膜，但鋁是一種較活潑的金屬，在一定條件下，鋁能和其他物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不具備一定的抗腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．鈉是一種金屬性很強(qiáng)的金屬，其化學(xué)性質(zhì)很活潑，保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣或空氣中的水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．油墨中有一種黑色的金屬氧化物，具有磁性，該物質(zhì)是Fe3O4，F(xiàn)e2O3是紅褐色的，也不具有磁性，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成的是黑色的Fe3O4固體，故D錯(cuò)誤；故本題選B。10．（河南省南陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）在和的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后有固體剩余，經(jīng)過濾后濾液中的可能含有的離子有①

②和

③和

④和A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】A【詳解】在和的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和Fe3+反應(yīng)Ⅰ，然后Fe和Cu2+反應(yīng)Ⅱ，所以充分反應(yīng)后若有固體剩余，則固體中一定含有Cu，溶液中一定無(wú)Fe3+，若反應(yīng)Ⅱ恰好完全反應(yīng)或鐵粉過量，則溶液中只含F(xiàn)e2+，若反應(yīng)Ⅱ鐵粉不足，溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以經(jīng)過濾后濾液中的可能含有的離子①或③，故答案選A。11．（遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列有關(guān)、的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的有幾個(gè)①向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的③向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體⑤向溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：⑥與在酸性溶液中的反應(yīng)：A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【詳解】①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變，①正確；②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，②正確；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不變紅，③錯(cuò)誤；④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會(huì)得到氫氧化鐵沉淀，無(wú)法得到膠體，④錯(cuò)誤；⑤選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤錯(cuò)誤；⑥酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正確；故選B。12．（安徽省淮北市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心、消癰解毒之功效，主治驚癇、貧血等。某興趣小組探究用與碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置省略)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置⑤中有白色沉淀生成B．裝置①、④均應(yīng)是干燥劑C．裝置③中是無(wú)水CaCl2D．點(diǎn)燃②處酒精燈前應(yīng)先通入一段時(shí)間的H2【答案】C【詳解】加熱FeCO3分解生成FeO、CO2，H2與FeO反應(yīng)生成Fe、H2O，檢驗(yàn)H2O的試劑通常用無(wú)水CuSO4，現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；檢驗(yàn)CO2的試劑是澄清石灰水，看到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，為避免水蒸氣進(jìn)入②、③中對(duì)H2O檢驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，故①、④中是干燥劑，③中應(yīng)該是無(wú)水CuSO4，A、B正確、C錯(cuò)誤；由于H2是易燃性氣體，為防止加熱時(shí)H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，故應(yīng)先通入一段時(shí)間的H2以排出裝置中的空氣，D正確，故合理選項(xiàng)是C。13．（河南省南陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．e溶液中K+、Cl-、SCN-、Br-可以大量共存B．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】AC【詳解】A．由圖示知，e溶液中含有Fe3+，由反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，知Fe3+與SCN-不能大量共存，A符合題意；B．b中鐵元素價(jià)態(tài)為+2價(jià)，可以被氧化到+3價(jià)，也可以被還原到0價(jià)，B說法合理，不符合題意；C．堿溶液中含有大量OH-，與Fe3+反應(yīng)會(huì)生成大量的Fe(OH)3從而形成沉淀，C符合題意；D．Fe2+可以堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與酸反應(yīng)可生成鐵鹽，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)可生成Fe2+，D說法合理，不符合題意；故答案選AC。14．（安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾個(gè)類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是①是堿性氧化物；FeO、都是堿性氧化物②鐵制品露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；鋁的性質(zhì)比鐵活潑，鋁制品在空氣中也不穩(wěn)定③Fe與直接化合時(shí)可得到；Fe與直接化合時(shí)也可得到④受熱易分解；、受熱也易分解A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②④【答案】C【詳解】FeO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的定義，屬于堿性氧化物，而和酸反應(yīng)會(huì)生成鐵鹽和亞鐵鹽兩種鹽，不符合堿性氧化物的定義，不屬于堿性氧化物，①結(jié)論錯(cuò)誤；鋁的性質(zhì)比鐵活潑，鋁制品放在空氣中表面會(huì)形成一層氧化鋁薄膜，由于氧化鋁薄膜比較致密，可保護(hù)內(nèi)層金屬，鋁制品在空氣中可穩(wěn)定存在，②結(jié)論錯(cuò)誤；是一種弱氧化劑，和Fe直接化合時(shí)只能得到，③結(jié)論錯(cuò)誤；、與一樣，受熱均易分解為對(duì)應(yīng)氧化物和水，④結(jié)論正確；故選C。15．（廣東省深圳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅溶液X含有Fe3+B向飽和的Na2CO3溶液通入CO2產(chǎn)生白色沉淀溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入過量稀鹽酸析出紅色固體反應(yīng)后溶液中陽(yáng)離子只有H+和Fe2+D向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以檢驗(yàn)FeCl2雜質(zhì)紫紅色褪去混合溶液中有Fe2+【答案】B【詳解】A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除亞鐵離子的干擾，應(yīng)直接加KSCN溶液加檢驗(yàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．飽和的Na2CO3溶液通入CO2，析出溶解度小的碳酸氫鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．加入過量稀鹽酸固體全部溶解，鐵可置換出銅，可析出紅色固體，溶液中可能還有銅離子，故C錯(cuò)誤；D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；選B。16．（甘肅省酒泉市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）I．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品或飼料添加劑，實(shí)驗(yàn)室用嚴(yán)重銹蝕的廢鐵屑(含有Fe、Fe2O3)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其流程如下：

回答下列問題：(1)與稀硫酸反就的離子方程式為。(2)溶液中加過量鐵粉時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。(3)若檢驗(yàn)溶液中不存在，可選擇的方法是：。(4)晶體應(yīng)密封保存，主要目的是。Ⅱ．測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。

(5)易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素，維生素C的作用是。(6)計(jì)算每片該補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)(2)(3)取溶液B于試管中，滴加硫氰酸鉀或溶液，若溶液不變紅色(血紅色)，說明溶液中不存在(4)防止被空氣氧化(5)維生素C具有較強(qiáng)還原性，防止被氧化(6)【分析】由流程可知，向廢鐵屑中加入稀硫酸，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3，然后向其中加入過量鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，然后過濾除去過量Fe粉，將最后溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可分離出FeSO4?7H2O，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）溶液A中含有過量H2SO4及FeSO4、Fe2(SO4)3，向其中加入過量Fe粉時(shí)，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）Fe3+遇SCN-離子，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，據(jù)此檢驗(yàn)，操作方法是：取2～3mL溶液B于試管中，滴加硫氰酸鉀或KSCN溶液，若溶液不變紅色(血紅色)，說明溶液B中不存在Fe3+，故答案為：取2～3mL溶液B于試管中，滴加硫氰酸鉀或KSCN溶液，若溶液不變紅色(血紅色)，說明溶液B中不存在Fe3+；（4）FeSO4?7H2O具有強(qiáng)的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，故FeSO4?7H2O晶體應(yīng)密封保存，主要目的是防止其被空氣氧化而導(dǎo)致變質(zhì)，故答案為：防止其被空氣氧化；（5）維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原成Fe2+，因此在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C的原因是維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化，故答案為：維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化；（6）結(jié)合流程圖，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)==mol，根據(jù)鐵元素守恒可知，每片補(bǔ)鐵劑中鐵元素質(zhì)量m(Fe)==g，故答案為：。17．（河南省三門峽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）鐵是人類較早使用的金屬之一、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)鑒別膠體和溶液的方法是。(2)不僅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象為。(3)綠礬()是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分，也是中學(xué)化學(xué)一種常見的化學(xué)試劑。亞鐵鹽在空氣中容易被氧化而變質(zhì)。①甲同學(xué)取2mL稀硫酸酸化溶液，加入幾滴雙氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL用稀酸化的溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴雙氧水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。(4)電子工業(yè)用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C的化學(xué)式為。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(3)隔絕空氣，防止氧氣溶于水將亞鐵離子氧化為鐵離子干擾實(shí)驗(yàn)(4)Fe、Cu【分析】在處理印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收銅，并獲得FeCl3溶液，可以向反應(yīng)后的廢液中加入過量的金屬A即Fe，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后過濾，濾液B為FeCl2，濾渣C中含有Fe、Cu，向?yàn)V渣C中加入過量D即HCl，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，過濾，分離出Cu單質(zhì)，濾液為FeCl2、HCl混合物，將兩次濾液合并，向其中通入F即氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此就達(dá)到回收銅，并獲得FeCl3溶液的目的?！驹斀狻浚?）膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，則鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）溶液中白色沉淀被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀氫氧化鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（3）①2mL稀硫酸酸化溶液中，加入幾滴雙氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化為鐵離子，過氧化氫被還原轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，則離子方程式為。②亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子而產(chǎn)生干擾，故乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，則乙同學(xué)先加入0.5mL煤油的作用是隔絕空氣，防止氧氣溶于水將亞鐵離子氧化為鐵離子干擾實(shí)驗(yàn)。（4）在處理印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收銅，并獲得FeCl3溶液，可以向反應(yīng)后的廢液中加入過量的金屬A即Fe，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后過濾，濾液B為FeCl2，濾渣C中含有Fe、Cu，向?yàn)V渣C中加入過量D即HCl，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，過濾，分離出Cu單質(zhì)，濾液為FeCl2、HCl混合物，將兩次濾液合并，向其中通入F即氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此就達(dá)到回收銅，并獲得FeCl3溶液的目的。①據(jù)分析，濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu。②據(jù)分析，加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③據(jù)分析，通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A→→→；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以上裝置會(huì)引起較大誤差。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用除了以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀