至老高考平衡大題匯總(含答案)

化學(xué)平衡(2015、14、13、12、11、09浙江卷)平衡移動大題匯總(2010年為沉淀溶解平衡)2015浙江28.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):(1)已知:化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計算上述反應(yīng)得△H＝________kJ·mol－1。(2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)得量為n、體積為V得乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯得平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)得平衡常數(shù)K＝____________(用α等符號表示)。(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯與水蒸氣得物質(zhì)得量之比為1︰9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓得條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯得平衡轉(zhuǎn)化率與某催化劑作用下苯乙烯得選擇性(指除了H2以外得產(chǎn)物中苯乙烯得物質(zhì)得量分數(shù))示意圖如下:①摻入水蒸氣能提高乙苯得平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實________________。②控制反應(yīng)溫度為600℃得理由就是________________________________。(4)某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓與原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同得生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2＋H2＝CO＋H2O,CO2＋C＝2CO。新工藝得特點有_________(填編號)。①CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)得化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用2014浙江27.煤炭燃燒過程中會釋放出大量得SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定得脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4得形式固定,從而降低SO2得排放。但就是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生得CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)得熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),△H1＝218、4kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g),△H2＝－175、6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)請回答下列問題:(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行得反應(yīng)條件就是。(2)對于氣體參與得反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)得平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)得量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ得Kp＝(用表達式表示)。(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ得速率()大于反應(yīng)Ⅱ得速率(),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確得就是。A B C D(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度得變化可判斷反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ就是否同時發(fā)生,理由就是。(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)得關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量得措施有。A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適得溫度區(qū)間內(nèi)控制較低得反應(yīng)溫度C.提高CO得初始體積百分數(shù) D.提高反應(yīng)體系得溫度(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ同時發(fā)生,且＞,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化得總趨勢圖。2013浙江27.捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要得作用。目前NH3與(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2HCO3(aq) △H2反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3請回答下列問題:(1)△H3與△H1△H2之間得關(guān)系就是:△H3==。(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率得影響,在某溫度T1下,將一定量得(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量得CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體得濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其它初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1)。則:①△H30(填＞、＝或＜)。②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示得變化趨勢,其原因就是。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時溶液pH隨時間變化得趨勢曲線如圖2所示當(dāng)時間到達t1時將該反應(yīng)體系溫度上升到T2并維持該溫度請在圖中畫出t1時刻后溶液得pH變化總趨勢曲線(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度與體積確定得情況下,提高CO2吸收量得措施有(寫出2個)。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑得就是。A.NH4Cl B.Na2CO3 C、HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH22012浙江27.甲烷自熱重整就是先進得制氫方法,包含甲烷氧化與蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣與水蒸氣,發(fā)生得主要化學(xué)反應(yīng)有:反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)－802、6125、6CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)－322、0172、5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)206、2240、1CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)165、0243、9回答下列問題:(1)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)得△H=kJ/mol。(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整得反應(yīng)速率甲烷氧化得反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)得平衡壓強(PB)代替物質(zhì)得量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)得KP＝;隨著溫度得升高,該平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)從能量階段分析,甲烷自熱重整方法得先進之處在于。(5)在某一給定進料比得情況下,溫度、壓強對H2與CO物質(zhì)得量分數(shù)得影響如下圖:①若要達到H2物質(zhì)得量分數(shù)>65%、CO得物質(zhì)得量分數(shù)<10%,以下條件中最合適得就是。A.600℃,0、9Mpa B.700℃,0、9MPa C.800℃,1、5Mpa D.1000℃,1、5MPa②畫出600℃,0、1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)得量分數(shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進料開始計時)得變化趨勢示意圖:(6)如果進料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)得量分數(shù)降低,原因就是:。2011浙江27、某研究小組在實驗室探究氨基甲酸胺(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常熟與水解反應(yīng)速率得測定。將一定量純凈得氨基甲酸胺固體置于特制得密閉真空容器中(假設(shè)容器提及不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:實驗測得不同溫度下得平衡數(shù)據(jù)列于下表:

=1\*GB3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡得就是___________A、2v(NH3)=v(CO2)B、密閉容器中總壓強不變C、密閉容器中混合氣體得密度不變D、密閉容器中氨氣得體積分數(shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25、0℃時得分解常數(shù):______________________③取一定量得氨基酸甲酸銨固體放在一個帶活塞得密閉真空容器中,在25、0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積、氨基甲酸固體得質(zhì)量___________(填“增加”、“減少”、或“不變”)氨基甲酸銨分解反應(yīng)得焓變ΔH_____0(填“＞”“=”或“＜”＝)熵變______0(填“＞”“=”或“＜”＝)、(2)已知:該研究生分別用三種不同初始濃度得氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)得到隨時間得變化趨勢如圖所示。⑤計算25、0℃時,0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)得平均速率:____________________。⑥根據(jù)圖中信息,如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:______________________________________________________________________。催化劑2009浙江27、超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中得NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中得NO與CO轉(zhuǎn)變成CO2與N2,化學(xué)方程式如下:催化劑2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下得反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間得NO與CO濃度如表:時間/s012345c(NO)/mol·L-11、00×10-34、50×10-42、50×10-41、50×10-41、00×10-41、00×10-4c(CO)/mol·L-13、60×10-33、05×10-32、85×10-32、75×10-32、70×10-32、70×10-3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率得影響):(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)得ΔH ________0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s內(nèi)得平均反應(yīng)速度v(N2)=__________________。(3)在該溫度下,反應(yīng)得平衡常數(shù)K=__________________。(4)假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率得就是________。A、選用更有效得催化劑 B、升高反應(yīng)體系得溫度C、降低反應(yīng)體系得溫度 D、縮小容器得體積(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率得影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度mol·L-1CO初始濃度mol·L-1催化劑得比表面積m2·g-1Ⅰ2801、20×10-35、80×10-382Ⅱ124III350124①請在空格中填入剩余得實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出得坐標(biāo)圖中,畫出上表中得三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化得趨勢曲線圖,并標(biāo)明各條曲線得實驗編號。答案2015②600℃時,乙苯得轉(zhuǎn)化率與苯乙烯得選擇性均較高。溫度過低,反應(yīng)速率慢,轉(zhuǎn)化率低;溫度過高,選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活,且能耗大(4)①②③④201427.[14分](1)高溫(2)(3)C(4)如果氣相中SO2與CO2得濃度之比隨時間發(fā)生變化,則表明兩個反應(yīng)同時進行(5)ABC(6)右圖201327.[14分](1)2△H2－△H1(2)①＜;②T1－T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲得量隨著溫度得升高而提高。T3－T4區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以不利于CO2得捕獲。③(3)降低溫度;增大CO2濃度(或分壓)。(4)B、D2012【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,由蒸汽重整得兩個反應(yīng)不難得出該反應(yīng)得△H=-41、2kJ/mol(2)由于甲烷氧化得活化能低于蒸汽重整得活化能,所以蒸汽重整速率小于甲烷氧化速率。(3)Kp=,由于該反應(yīng)△H>0,所以升溫則平衡常數(shù)變大。(4)由于放熱得甲烷氧化產(chǎn)生得熱量可以供給吸熱得蒸汽重整,提高了能源得利