《化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題》探究性實(shí)驗(yàn)試題的命題趨勢(shì)及題型分析

1/1/2024編輯ppt探究性實(shí)驗(yàn)試題的命題趨勢(shì)及題型分析

定遠(yuǎn)中學(xué)李炳剛

1/1/2024化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題1/1/2024編輯ppt2021年化學(xué)學(xué)科(安徽卷)考試說(shuō)明(實(shí)驗(yàn)局部)要求：3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力〔1〕了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本方法和技能。了解科學(xué)探究的根本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為根底的科學(xué)探究方法。〔2〕在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底〔1〕了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法?！?〕了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法?！?〕掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作。能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法?！?〕掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法〔包括所用試劑、儀器，反響原理和收集方法〕?！?〕能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、別離和提純?！?〕掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法?！?〕能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖?！?〕以上各局部知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。1/1/2024編輯ppt

縱觀近年來(lái)的新課改省分高考試題，不難發(fā)現(xiàn)探究性試題正在嶄露頭角，這也正是新課標(biāo)的精神在高考中的具體表現(xiàn)，為高中的化學(xué)教學(xué)改革指明了方向。探究性試題具有條件的不完全性，結(jié)論的不確定性，知識(shí)的綜合性等特點(diǎn)，學(xué)生必須從多角度多層次運(yùn)用多種模式去解決問(wèn)題。這類試題對(duì)學(xué)生的發(fā)散思維能力，分析問(wèn)題的能力提出了較高要求。所以在備戰(zhàn)高考的復(fù)習(xí)過(guò)程中，要充分分析探究性實(shí)驗(yàn)試題的特點(diǎn)，把握命題趨勢(shì)，制訂相應(yīng)的復(fù)習(xí)策略?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)認(rèn)識(shí)的源泉?？茖W(xué)家的研究過(guò)程往往是發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。探究性實(shí)驗(yàn)試題正起源于此。它考察了學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)，創(chuàng)新和實(shí)踐能力。1/1/2024編輯ppt化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說(shuō)法。近年來(lái)新課改省市化學(xué)高考命題，主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能正確作答。探究性實(shí)驗(yàn)題以其創(chuàng)新、靈活的特點(diǎn)逐漸成為高考命題的熱點(diǎn)題型。

命題趨勢(shì)：

1/1/2024編輯ppt同時(shí)應(yīng)特別注意：實(shí)驗(yàn)問(wèn)題設(shè)計(jì)一般是以課本根本實(shí)驗(yàn)為依托，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、改進(jìn)與評(píng)價(jià)以及化學(xué)根本理論與根底知識(shí)等。因此，可以預(yù)測(cè)，2021年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)命題，將是課本許多實(shí)驗(yàn)的巧妙組合，問(wèn)題設(shè)計(jì)難度可能有所加強(qiáng)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力有所加大。因此，在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中，一定要重視課本實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，不要脫離了課本，同時(shí)要重視實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練。

1/1/2024編輯ppt一、探究性實(shí)驗(yàn)的一般思路1、準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、利用已學(xué)知識(shí)，分析如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的－實(shí)驗(yàn)原理3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)對(duì)策－實(shí)驗(yàn)方案1/1/2024編輯ppt[例1]某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：二、探究性實(shí)驗(yàn)的類型1、未知產(chǎn)物的探究1/1/2024編輯ppt〔1〕固體M中一定有的物質(zhì)是_______〔填化學(xué)式〕理由是__________________。〔2〕B裝置的名稱是。寫(xiě)出B裝置中反響的離子方程式___________。〔3〕C裝置的作用是，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，那么C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。生成黑色沉淀FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體洗氣瓶2OH－+H2S=2H2O+S2－證明H2S已被B中NaOH溶液完全吸收1/1/2024編輯ppt〔4〕稀硫酸和固體M反響后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是________，要?jiǎng)e離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是______?！?〕通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反響前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________。a．M中有未反響的鐵和硫b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反響生成的氣體d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸枯燥硫漏斗、玻璃棒b、C1/1/2024編輯ppt1、常見(jiàn)物質(zhì)別離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過(guò)濾法、升華法、萃取、滲析法等2、常見(jiàn)氣體的制備、凈化、枯燥、收集方法。3、熟悉重點(diǎn)操作：〔1〕氣密性檢查〔2〕量氣操作〔3〕防倒吸、防污染操作……雖然探究性實(shí)驗(yàn)主要考察學(xué)生的探究能力，但在問(wèn)題的設(shè)置上常常包含了對(duì)實(shí)驗(yàn)根底知識(shí)的考察，如：通過(guò)化學(xué)反響原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)，對(duì)這些物質(zhì)一一的檢驗(yàn)來(lái)推測(cè)出究竟含有哪些物質(zhì)。

[反思.心得]對(duì)未知產(chǎn)物的探究1/1/2024編輯ppt[例2]某學(xué)生按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2、物質(zhì)性質(zhì)的探究〔一〕實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反響〔二〕實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液〔三〕實(shí)驗(yàn)步驟：1/1/2024編輯ppt實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①連接好裝置并檢查氣密性②將鐵釘加入到燒瓶中，在向其中滴加濃硫酸未見(jiàn)明顯現(xiàn)象③先點(diǎn)燃A再點(diǎn)燃G處酒精燈片刻后燒瓶中溶液有顏色變化，并有氣泡產(chǎn)生鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化鐵外表的氧化物被破壞并發(fā)生反響，溶液有Fe3+生成，并伴隨有SO2氣體產(chǎn)生。1/1/2024編輯ppt〔四〕問(wèn)題探究：該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變淺，E裝置中溶液顏色未見(jiàn)明顯變化，再過(guò)一段時(shí)間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球H逐漸鼓起，此時(shí)E裝置中溶液顏色仍未明顯變化。⑴G裝置中氧化銅由黑變紅，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因是_____________。1/1/2024編輯ppt⑵為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時(shí)是否發(fā)生反響，可采用的方法是______________。取兩根無(wú)銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一段時(shí)間后，一根不做任何處理；然后將兩根鐵釘分別置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘外表是否有紅色物質(zhì)析出：假設(shè)在冷的濃硫酸中浸泡過(guò)的鐵釘上沒(méi)有紅色物質(zhì)析出，那么說(shuō)明在不加熱時(shí)，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反響，否那么鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反響。比照實(shí)驗(yàn)：1/1/2024編輯ppt2、無(wú)論是無(wú)機(jī)物、還是有機(jī)物性質(zhì)的探究，都必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)的根底上，大膽猜測(cè)，細(xì)心論證，脫離了元素化合物知識(shí)孤立的看實(shí)驗(yàn)問(wèn)題是不科學(xué)的。只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí)，就能變探究性實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。[反思]1、在探究過(guò)程中往往可以通過(guò)比照實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)照，比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反響機(jī)理。1/1/2024編輯ppt【例3】：某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反響的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：〔1〕將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；〔2〕將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；〔3〕將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；〔4〕向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。那么以下關(guān)于鎂與溴水的反響機(jī)理的論述中正確的選項(xiàng)是〔〕A鎂粉只能直接與溴水中的溴反響B(tài)水是鎂粉與溴發(fā)生反響的催化劑C〔2〕中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反響得到D鎂粉與溴水中的H+發(fā)生反響，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色3、化學(xué)反響原理的探究B1/1/2024編輯ppt評(píng)析：

正確答案為B。多數(shù)學(xué)生選擇了D答案。究其根源，主要是受到用平衡移動(dòng)原理解釋氯水變質(zhì)這一問(wèn)題的影響。學(xué)生只注意到了鎂與溶液中H+的反響，而忽略了鎂可以和溴反響這一事實(shí)，更沒(méi)有注意到〔2〕中所述，“鎂粉與溴水反響時(shí)，只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去〞這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這充分說(shuō)明了學(xué)生沒(méi)有深入地審題，受到了已有知識(shí)的干擾。能夠舉一反三固然是件好事，但用類推方法得出的結(jié)論并不是任何時(shí)候都正確的。1/1/2024編輯ppt【變式】在溴水中加入鎂粉，溴水褪色。對(duì)于褪色的原因，甲認(rèn)為是溴溶于水后，溴和水發(fā)生了可逆反應(yīng):Br2+H2OHBr+HBrO當(dāng)向溴水中加入鎂粉之后，則發(fā)生以下兩種反應(yīng)：Mg+2HBr=MgBr2＋H2↑｀Mg+2HBrO=Mg(BrO)2+H2↑由于上述反應(yīng)的發(fā)生，使溴水中的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溴水褪色。乙認(rèn)為，鎂是活潑金屬，在溴水中存在大量的溴，應(yīng)該是溴與鎂粉直接反應(yīng)：Mg+Br2=MgBr2，而使溴水褪色。如何設(shè)計(jì)方案探究甲和乙的解釋是否正確？1/1/2024編輯ppt探究方案：1：在溴水中參加鎂粉，立即觀察現(xiàn)象，假設(shè)短時(shí)間內(nèi)有有大量氣體產(chǎn)生，那么甲的解釋正確。假設(shè)短時(shí)間內(nèi)沒(méi)有大量氣體產(chǎn)生，那么乙的解釋正確。2：把鎂粉參加到溴的四氯化碳溶液中，看溴的四氯化碳溶液是否褪色，假設(shè)不褪色，說(shuō)明鎂不能與枯燥的溴發(fā)生反響。假設(shè)褪色，說(shuō)明乙是對(duì)的。1/1/2024編輯ppt可見(jiàn)，重大的發(fā)現(xiàn)可能就來(lái)自于平時(shí)的生活中，只要你勤于發(fā)現(xiàn)，勇于探究；在對(duì)所研究事物或現(xiàn)象的原因未知情況下，根據(jù)已有的認(rèn)識(shí)，在觀察和實(shí)驗(yàn)的根底上，通過(guò)對(duì)化學(xué)事實(shí)和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說(shuō)明，這就是化學(xué)中的假說(shuō)；事實(shí)上，在化學(xué)開(kāi)展史上，化學(xué)理論的形成和開(kāi)展就是化學(xué)假說(shuō)不斷被提出、證實(shí)和證偽的過(guò)程。［反思］1/1/2024編輯ppt4、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究例4Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，請(qǐng)你推測(cè)可能有哪些產(chǎn)物？并設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。[提示]

經(jīng)查資料得知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。假設(shè)一：__________________________假設(shè)二：__________________________假設(shè)三:___________________________Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后直接發(fā)生沉淀反響，生成CuCO3沉淀。Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后發(fā)生雙水解反響，生成Cu(OH)2沉淀。Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后既發(fā)生沉淀反響，又發(fā)生雙水解反響，生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀的混合物。1/1/2024編輯ppt方案一：向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀中參加鹽酸，證明生成物中含CuCO3，另取沉淀加熱灼燒，檢驗(yàn)生成的水，證明生成物中含Cu(OH)2。澄清Ca(OH)2粘有無(wú)水CuSO4的棉球1/1/2024編輯ppt方案二：將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接加熱灼燒，將生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水，檢驗(yàn)生成的水或二氧化碳，證明生成物中含Cu(OH)2或CuCO3或兩者兼有。

裝置B、C能否調(diào)換位置？1/1/2024編輯ppt對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問(wèn)題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的設(shè)計(jì)要特別明確：首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。最后實(shí)驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須平安可行，效果要明顯。［反思］1/1/2024編輯ppt5.開(kāi)放式考查學(xué)生思維能力的實(shí)驗(yàn)題—驗(yàn)證型設(shè)計(jì)題例5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)觀察到明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反響。實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品?，F(xiàn)有五位學(xué)生裝設(shè)計(jì)了如下圖五個(gè)裝置，試答復(fù)：NaOH溶液活塞CO2氣體水橡皮塞CO2氣體NaOH溶液NaOH溶液活塞aCO2氣體bCO2氣體（a）（b）NaOH溶液CO2氣體膠頭滴管NaOH溶液彈簧夾1/1/2024編輯ppt⑴對(duì)圖A-E，請(qǐng)指出能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置_______〔用A、B、C、D、E填空〕，并說(shuō)明能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反響的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：

⑵能否設(shè)計(jì)出其它一些方法來(lái)證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反響。裝置

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ABCDE分析可以從CO2和NaOH溶液發(fā)生反響生成的產(chǎn)物角度分析考慮，得到如下方法〔其它合理的想法也可以〕：將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶看到水槽中的水被吸入到燒瓶中

將充滿CO2的試管的橡皮塞翻開(kāi)水槽中的NaOH溶液上升到試管中通過(guò)分液漏斗向充滿CO2氣體的集氣瓶a中參加NaOH溶液b中NaOH溶液不能排入燒杯中

向a瓶中通入CO2氣體B中無(wú)氣泡冒出將滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象1/1/2024編輯pptA：將反響后所得的溶液適當(dāng)加熱后無(wú)大量氣泡冒出，測(cè)定NaOH溶液反響前后的pH減小，說(shuō)明是酸性氧化物CO2作用于強(qiáng)堿性物質(zhì)NaOH。

B：在反響后的產(chǎn)物中參加鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能是澄清石灰水變渾濁的氣體，為CO2。

C：在BaCl2溶液中分別參加NaOH溶液和通入CO2無(wú)明顯現(xiàn)象，但假設(shè)既參加NaOH溶液，又通入CO2，那么有白色沉淀生成，意味NaOH溶液和CO2發(fā)生了反響

D：對(duì)照實(shí)驗(yàn)：在等量的已通入較多的CO2的NaOH溶液和未通入CO2的NaOH溶液中參加鋁片，觀察生成氣泡的速率。NaOH溶液活塞CO2氣體水橡皮塞CO2氣體NaOH溶液NaOH溶液活塞aCO2氣體bCO2氣體（a）（b）NaOH溶液CO2氣體膠頭滴管NaOH溶液彈簧夾1/1/2024編輯ppt【解析】：⑴根據(jù)指示劑的變色情況，可以選用甲基橙，顏色由紅色變?yōu)辄S色，也可以選用酚酞，顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色。⑵測(cè)定pH的根本操作：用潔凈，枯燥的玻璃棒沾取待測(cè)液滴在試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀數(shù)。⑶操作步驟：連接導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置，參加鹽酸觀察燈泡亮度〔如連接安培表，那么讀數(shù)〕；緩慢參加NaOH溶液觀察燈泡亮度。如燈泡亮度變暗，表示離子濃度減小，鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反響，如不反響，那么離子濃度將不變，燈泡亮度不變。⑷肯定不正確，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中的試劑是不能品嘗的，況且簡(jiǎn)單地混合是很難控制兩者恰好反響，如果堿過(guò)量，蒸干后堿過(guò)量會(huì)有強(qiáng)烈的腐蝕作用。⑸在未加堿液和已加堿液的鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反響速率；在未加鹽酸和已加鹽酸的堿液中放入鋁粉比較反響速率?；蛘咂渌侠硐敕?。

練習(xí)1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反響。學(xué)生提出了許多有創(chuàng)意的想法：①用酸堿指示劑監(jiān)測(cè)，②用pH試紙監(jiān)測(cè)，③利用導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測(cè)定離子濃度的變化，④將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請(qǐng)對(duì)上述創(chuàng)意作出評(píng)判后答復(fù)以下問(wèn)題：⑴在想法①中，如果是將NaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴___〔填一種酸堿指示劑的名稱〕，再不斷滴入NaOH溶液，顏色由----變。⑵在想法②中，寫(xiě)出測(cè)定pH的根本操作：-----------⑶在想法③中，如用濃度均為1mol/L的鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟，并說(shuō)明是如何判斷鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反響。⑷對(duì)第④中設(shè)計(jì)，提出你的看法？⑸你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。1/1/2024編輯ppt練習(xí)2：某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、

Br－、I一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：〔填寫(xiě)下表空格:實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=9.82①因?yàn)樗鼈兯怙@堿性步驟二

加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁②③步驟三在步驟二反應(yīng)后溶液中加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；肯定不存在Br－、I－

④步驟四⑤肯定存在SO42－因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸。

步驟五在步驟四反應(yīng)后溶液中加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl－是否存在

⑥CO32－和SO32－可能存在肯定存在CO32－離子，不存在SO32－③因?yàn)椋篊O32－+2H+＝CO2↑〔無(wú)色無(wú)味〕+H2O，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O〔SO2具有刺激性氣味〕在步驟三反響后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，別離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中參加鹽酸和氯水因?yàn)榧勇人?，CCl4層沒(méi)有溴和碘的顏色出現(xiàn)1/1/2024編輯ppt[小結(jié)]探究性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，充分表達(dá)了新課程理念，考察了學(xué)生通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲取化學(xué)知識(shí)的能力。在探究過(guò)程中要力求做到：依據(jù)信息提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論1/1/2024編輯ppt探究實(shí)驗(yàn)的解答注意點(diǎn)：1、細(xì)心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫(huà)出。2、認(rèn)真分析是核心：①原理分析②材料分析③變量分析④結(jié)果分析3、正確表達(dá)是保障：大多數(shù)學(xué)生有實(shí)驗(yàn)思路，就是拿不到分，因此我們?cè)诒磉_(dá)過(guò)程中一定要按格式答題，同時(shí)要表達(dá)出科學(xué)、等量、單一變量與對(duì)照性等原那么，提高實(shí)驗(yàn)的得分率。1/1/2024編輯ppt綜上所述，在解決探究性試題的過(guò)程中，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問(wèn)題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的設(shè)計(jì)要特別明確：首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。其次要有對(duì)照性，往往為了更能夠說(shuō)明問(wèn)題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)，考慮到各種因素可能對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響所以要控制變量，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。最后實(shí)驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須平安可行，效果要明顯。1/1/2024編輯ppt[穩(wěn)固1]某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅、鋅與濃鹽酸反響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案一、實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。甲：將鋅放入濃鹽酸中，反響速率較快乙：將實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄下來(lái)，并交流。交流卡片主題：Zn，Cu+濃鹽酸⑴將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反響快速放出氣體！⑵當(dāng)鋅完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體且產(chǎn)生的氣體總體積明顯比甲多〔值得進(jìn)一步探究〕，得到無(wú)色溶液。⑶將上述反響后的溶液，隔絕空氣，參加適量水，出現(xiàn)白色沉淀。1/1/2024編輯ppt資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反響①課本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O〔紅色〕+CH3COOH+2H2O②有關(guān)資料：Cu2++4I－＝2CuI〔白色〕↓+I2③有關(guān)資料：氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－、[CuCl4]3－等離子，且它們?cè)谌芤褐芯鶠闊o(wú)色。根據(jù)上述資料與交流材料答復(fù)以下問(wèn)題⑴乙反響速率明顯比甲快，原因是：。銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反響速率1/1/2024編輯ppt⑵丙、丁根據(jù)銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與鹽酸不反響，對(duì)乙產(chǎn)生的氣體體積比甲大的事實(shí)。作出如下推斷：①丙認(rèn)為是溶解在溶液中的H2逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是：。②丁作了如下猜測(cè)，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。丁猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論丁認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)沒(méi)有道理，因?yàn)闅錃獗旧黼y溶于水將銅片參加稀硫酸中，微熱假設(shè)無(wú)氣體放出，那么不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；假設(shè)有氣體那么有鋅等雜質(zhì)1/1/2024編輯ppt戊預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅⑶戊注意到乙中〔3〕中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊。粫?huì)析出。并利用資料①②大膽猜測(cè)，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案〔假設(shè)有多個(gè)只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案〕：資料卡片交流卡片白色沉淀參加稀鹽酸中，通入氧氣溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中參加氯化鉀濃溶液假設(shè)白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，那么原白色沉淀為氯化亞銅，否那么不是1/1/2024編輯ppt⑷指導(dǎo)老師肯定了戊的猜測(cè)，請(qǐng)結(jié)合資料③，寫(xiě)出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反響生成無(wú)色溶液及氣體，化學(xué)方程式可能是：。乙的實(shí)驗(yàn)步驟〔3〕稀釋，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平衡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出這一平衡關(guān)系：〔用離子方程式表示〕。2Cu+8HCl=2H3[CuCl4]+H2↑或：2Cu+6HCl=2H2[CuCl3]+H2↑

2Cu+4HCl=2H[CuCl2]+H2↑[

CuCl4]3－

[CuCl3]2－

CuCl+2Cl－

CuCl+3Cl－

CuCl+Cl－

[CuCl2]－1/1/2024編輯ppt[穩(wěn)固2]Mn2＋離子是KMnO4溶液氧化H2C2O4〔乙二酸〕的催化劑。有人提出該反響的歷程為：Mn〔Ⅵ〕Mn〔Ⅳ〕Mn〔Ⅲ〕Mn(C2O4)n3－2nMn2＋＋CO2Mn〔Ⅶ〕⑴寫(xiě)出該反響的離子方程式該反響中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。6H+＋2MnO4—＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O1mol1/1/2024編輯pptMn〔Ⅵ〕Mn〔Ⅳ〕Mn〔Ⅲ〕Mn(C2O4)n3－2nMn2＋＋CO2Mn〔Ⅶ〕⑵請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)1個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證這個(gè)歷程是可信的〔只需給出設(shè)計(jì)思想〕。取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加固體MnSO4，另一份不加；在滴加KMnO4溶液時(shí)，加Mn2+者反響速率快。比照實(shí)驗(yàn)：或?qū)ふ乙环N試劑能與Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成難溶物(或配合物)；參加這種試劑，反響速率變慢。1/1/2024編輯ppt某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_________元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_________元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需要作答)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，表達(dá)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。思考：2021年廣東高考試題第23題實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1/1/2024編輯ppt答案用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量2mol·L-1NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。樣品部分溶解，并有氣體放出。往試管A的剩余固體中加過(guò)量1mol·L-1硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。1/1/2024編輯ppt往試管B中加入少許2mol·L-1稀硝酸，再滴加20%KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵。往②剩余固體中加入2mol·L-1稀硝酸，再滴加2mol·L-1NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。1/1/2024編輯ppt09合肥二模：以下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅和稀硝酸反響的裝置圖，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出銅和稀硝酸反響的離子方程式.(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反響的產(chǎn)物是NO氣體?(填“能〞或“不能〞)。理由是。3〕假設(shè)用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置氣密性的操作是?！?〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用乙裝置制備并檢驗(yàn)NO氣體。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

①向干燥管中加少量銅片，如圖裝配好儀器，向燒杯中注入稀HNO3

②打開(kāi)止水夾，向上拉動(dòng)注射器活塞，直至干燥管內(nèi)充滿稀硝酸，關(guān)閉止水夾。③再打開(kāi)止水夾，向上慢慢拉動(dòng)注射器活塞，（原注射器內(nèi)有部分空氣），將干燥管內(nèi)氣體抽入注射器中，關(guān)閉止水夾。②銅片逐漸溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，干燥管內(nèi)液面下降，產(chǎn)生無(wú)色氣體。③注射器內(nèi)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體為NO。3Cu+2NO3_+8H+=3Cu2+

+2NO+4H2O不能因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中O2與NO反響生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。向燒杯中加適量的水，翻開(kāi)止水夾，慢慢抽拉注射管，水進(jìn)入枯燥管，關(guān)閉止水夾，枯燥管內(nèi)液面保持不變，那么說(shuō)明該裝置氣密性良好。1/1/2024編輯ppt應(yīng)對(duì)策略：1.重視化學(xué)根本概念和理論的復(fù)習(xí)。探究性實(shí)驗(yàn)試題涉及化學(xué)知識(shí)的范圍廣泛，有關(guān)于化學(xué)根本概念原理方面內(nèi)容的，也有關(guān)于元素化合物知識(shí)或有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及反響的。2.重視復(fù)習(xí)課本實(shí)驗(yàn)根本操作。對(duì)于每一個(gè)實(shí)驗(yàn)都弄清原理、相關(guān)的儀器裝置，注重操作細(xì)節(jié)，對(duì)于每個(gè)實(shí)驗(yàn)，都要做到：〔1〕怎么做？〔2〕為什么要這樣做？〔3〕如果不這樣做，會(huì)引起什么后果？〔4〕還能怎么做？對(duì)實(shí)驗(yàn)中所涉及到的重要化學(xué)方程式和重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練理解和掌握。3.在對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象的分析、處理過(guò)程中，注重思維的有序性和條理性的訓(xùn)練，對(duì)于有關(guān)結(jié)論的概括，要用標(biāo)準(zhǔn)的語(yǔ)言來(lái)表達(dá)。4.注重發(fā)散性思維的訓(xùn)練。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)多種現(xiàn)象，一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多種原因，一種儀器多種用途，一種用途多種裝置，一種儀器多種用法，一種物質(zhì)多種制法，一組物質(zhì)多種鑒別方法等問(wèn)題，都是培養(yǎng)發(fā)散性思維能力的好素材。1/1/2024編輯ppt課堂練習(xí)：1.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

⑴假設(shè)假設(shè)1成立，那么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。⑵假設(shè)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，那么證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？，簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反響的方程式)。

⑶假設(shè)固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,那么證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反響的離子方程式:、、。

探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

⑷實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg〔b>a〕，那么混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

⑸某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定礦物中含有+2價(jià)的鐵〔寫(xiě)出所用試劑，操作方法和結(jié)論〕。1/1/2024編輯ppt答案⑴溶液變?yōu)檠t色⑵不合理Cu能將Fe3+復(fù)原為Fe2+⑶Fe2O3和Cu2O的混合物，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3+++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑷⑸取樣品適量放入燒杯中，參加稀硫酸將其溶解，過(guò)濾取濾液少量于試管中，再參加幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色假設(shè)能褪去，那么說(shuō)明礦樣中含有+2價(jià)的鐵;反之那么沒(méi)有。1/1/2024編輯ppt

2.為了探究酮與濃硫酸的反響，某研究性學(xué)習(xí)

小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①在放有銅片的圓底燒瓶

中參加10mL濃硫酸，加熱煮沸10min〔如右圖

所示〕后，所得固體別離除去未反響的銅片，

再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。②取少量不溶

物，向其中參加幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色

氣體。③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，

充分振蕩后，靜置、過(guò)濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。④取少量不溶物，向其中參加3mL氨水，振蕩，溶液呈無(wú)色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。⑤取少量不溶物，向其中參加濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料了解到。a．銅與濃硫酸反響的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；b．CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；c．Cu2O能溶于氨水生成無(wú)色的[Cu〔NH3)2]+，[Cu〔NH3)42+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的[Cu〔NH3〕4]2+。答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有-----------