高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)

第二節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O2、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3金屬腐蝕的不利后果有哪些？更多資源

Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程2、金屬腐蝕后的特征是什么？在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都發(fā)生一定的變化3、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?本質(zhì)是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.1>化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕原理：氧化還原反應(yīng)例如：鐵與氯氣直接反應(yīng)鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕4、金屬腐蝕的類型有哪些？Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.2>電化學(xué)腐蝕不純的金屬(或合金)跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的反應(yīng)原理：原電池反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)例如：鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.復(fù)習(xí)：原電池反應(yīng)原理?xiàng)l件：1、有電解質(zhì)溶液2、有活潑性不同的兩種金屬或其中一種是非金屬3、閉合電路電極判斷：比較活潑的一極是負(fù)極比較不活潑的是正極Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.科學(xué)探究：為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？鋼鐵潮濕空氣水膜CO2、SO2、H2S電解質(zhì)溶液（H+)鐵C原電池電解質(zhì)溶液形成：H++OH-H2O+CO2H++HCO3-H2O鋼鐵在這過程發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同電化學(xué)腐蝕可分為兩種。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.鋼鐵的腐蝕吸氧腐蝕（演示）析氫腐蝕（演示）發(fā)生條件鋼鐵表面吸附的水膜中溶有O2并呈極弱酸性或中性，反應(yīng)中（）得電子被還原為OH-。鋼鐵表面吸附的水膜呈現(xiàn)較強(qiáng)酸性。反應(yīng)時(shí)有

析出。電極反應(yīng)O2H2負(fù)極正極總反應(yīng)Fe－2e－＝Fe2＋2H2O+2e－=H2+2OH-Fe＋H2O=Fe(OH)2+H2又4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3

·xH2O(鐵銹）+（3-x）H2O2Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2+H2O=2Fe(OH)2Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.二、金屬的防護(hù)影響金屬腐蝕的因素包括：金屬的

和

。本性介質(zhì)金屬越活潑越容易被腐蝕金屬合金中活潑的金屬易腐蝕例如：鋼鐵腐蝕介質(zhì)對金屬腐蝕影響很大：金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.1.影響金屬腐蝕的兩個(gè)因素金屬本性介質(zhì)—金屬是否活潑，純凈—金屬與哪些物質(zhì)共存2.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子成為陽離子的過程Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.思考與交流根據(jù)你的所學(xué)知識以及生活經(jīng)歷，說說金屬有哪些防護(hù)方法？<三>金屬的防護(hù)方法（常見）1、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力（不銹鋼、青銅器）2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層（1）涂礦物質(zhì)油脂，油漆或覆蓋搪瓷塑料。（2）鍍抗蝕金屬－－電鍍、熱鍍、噴鍍法。（3）用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。3、電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理）(輪船船身上的鋅塊、地下鋼鐵管道接鎂塊)Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.使用馬口鐵:在鐵皮鍍上千分之一厘米的錫,可隔絕空氣與水Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.使用不銹鋼Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.在金屬表面烤漆更多資源

Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.犧牲金屬保護(hù)法Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.思考：1、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A鋁片不需要特殊的保護(hù)方法。B炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹。C輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅。D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕。2、金屬的腐蝕通常分為哪兩種？試比較它們的異同AEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件電流本質(zhì)相互關(guān)系金屬與接觸