【中考化學重點突破課件】-18. 第16講 化學計算題（二）

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化學計算（二）05易錯剖析1.（2020?玉林）實驗室有一瓶硫酸銨（含雜質(zhì)氯化鎂）樣品。化學興趣小組的同學為了測定該樣品中氯化鎂的含量，取該樣品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，實驗數(shù)據(jù)如表所示：求：（1）表中m的值為

。（2）該樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）當恰好完全反應(yīng)時所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）1.45；（2）26.5%；（3）5%。2.（2021?南充）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），得實驗數(shù)據(jù)如表格。（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

；。（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。答案：（1）80%；（2）7.3%。1.（2020?河池）請根據(jù)如圖所示實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算（反應(yīng)的化學方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）。（1）H2O的相對分子質(zhì)量為

。（2）求原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。答案：（1）18；（2）69%；（3）15.2%。2.（2021?陜西）學習小組的同學通過如圖實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。請完成下列分析與計算：（1）反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為

g。（2）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）20；（2）24.5%。3.（2020?齊齊哈爾）合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組用黃銅（銅、鋅合金）進行了如圖所示實驗：請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為

g，黃銅中鋅的質(zhì)量為

g；（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）0.2；6.5（2）16.1%。1.（2021?百色）往108.8g碳酸鉀溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),生成8.8g二氧化碳氣體。求反應(yīng)后生成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：14.9%。3.（2021?賀州）現(xiàn)有碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物15.8g，將88.6g稀鹽酸加入到固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請計算：（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為

g。（2）混合固體中碳酸鉀的質(zhì)量為

g。（3）計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。答案：（1）4.4；（2）13.8；（3）16.9%。1.（2021?賀州）將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為（）A．2：3

B．3：10

C．8：1

D．8：7D2.（2021?鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y＝3：4 C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14gD3.（2020?黃岡）將69g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）。A．136g B．64g C．112g D．48gC4.（2021?株洲）將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaOH混合物與60g質(zhì)量分數(shù)為18.25